2019年秋九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時 硫酸與酸的通性課件（新版）浙教版.ppt

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第2課時硫酸與酸的通性,新知學習,互動探究,第1章物質(zhì)及其變化,課堂小結(jié),第2課時硫酸與酸的通性,考綱要求：1．概述常見酸的主要性質(zhì)。2．說出常見酸的用途與對人類的影響。3．說出酸使用的注意事項。,第2課時硫酸與酸的通性,重要提示：1．記住酸的主要性質(zhì)，即酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應。其中酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽的反應都能體現(xiàn)出酸的通性，但酸與其他類別的鹽的反應不能體現(xiàn)酸的通性。2．濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心；稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，否則會導致酸液飛濺。,新知學習,新知一稀硫酸的化學性質(zhì),稀硫酸可與以下物質(zhì)發(fā)生反應。,紅,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,第2課時硫酸與酸的通性,第2課時硫酸與酸的通性,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O,(續(xù)表),互動探究,探究點一稀硫酸的化學性質(zhì)及酸的通性,第2課時硫酸與酸的通性,[情景展示],將稀硫酸分別滴入盛有①鋅粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的試管中，觀察實驗并記錄實驗現(xiàn)象。,第2課時硫酸與酸的通性,[情景分析],回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實驗，結(jié)合此組實驗，你能歸納出稀硫酸有哪些化學性質(zhì)？,[問題探究],像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。,第2課時硫酸與酸的通性,[繼續(xù)探究],比較鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，你能總結(jié)出酸類物質(zhì)所具有的相似化學性質(zhì)嗎？從微觀結(jié)構(gòu)分析，你認為它們具有相似化學性質(zhì)的原因是什么？？,[思考交流],__________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[歸納總結(jié)],稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H＋)，故酸具有相似的化學性質(zhì)(即酸的通性)：①能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅；②能與堿反應，生成鹽和水；③能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；④能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；⑤能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。,第2課時硫酸與酸的通性,[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,新知學習,新知二酸的通性(取決于酸溶液中都含有H＋),1．與指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液變成________，不能使無色酚酞試液變色。2．酸＋活潑金屬→________＋________。3．酸＋某些金屬氧化物→______＋______。4．酸＋堿→________＋________。5．酸＋某些鹽→________＋________。,第2課時硫酸與酸的通性,紅色,鹽,氫氣,鹽,水,鹽,水,新酸,新鹽,新知學習,新知三濃硫酸的性質(zhì),1．濃硫酸是一種________色、____________味_________狀液體。2．濃硫酸具有強腐蝕性，如果不慎濺到皮膚上，要先用_________拭去，然后用大量________沖洗，最后用__________溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。3．濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，實驗室常用作________。4．稀釋濃硫酸時，要把________緩緩倒入________中，并不斷用玻璃棒攪拌。,第2課時硫酸與酸的通性,無,無,黏稠的油,干布,清水,小蘇打,干燥劑,濃硫酸,水,互動探究,探究三濃硫酸的性質(zhì),第2課時硫酸與酸的通性,[情景展示1],取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象。,第2課時硫酸與酸的通性,[問題探究],實驗中的現(xiàn)象說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[歸納提升],濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。,[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[情景展示2],觀察實驗：取一只盛有50mL的燒杯，把約10mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。,第2課時硫酸與酸的通性,[問題探究],如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[歸納提升],稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。[繼續(xù)探究]如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應怎樣處理？,第2課時硫酸與酸的通性,[歸納提升],要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。,[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[情景展示3],實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。,第2課時硫酸與酸的通性,[問題探究],這利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？硫酸還有哪些用途？,[思考交流],__________________________________________________________________________________________________________,第2課時硫酸與酸的通性,[歸納提升],濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，如常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,[課堂速記],__________________________________________________________________________________________________________,新知學習,第2課時硫酸與酸的通性,新知四鹽酸與硫酸的用途,吸水性,消化,新知學習,第2課時硫酸與酸的通性,新知五硝酸,硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的______，也有很強的____________。,強酸,腐蝕性,課堂小結(jié),硫酸,,酸,通性,鹽酸,,稀硫酸的化學性質(zhì),,,,,稀鹽酸的化學性質(zhì),第2課時硫酸與酸的通性,