中考化學總復習 教材考點梳理 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式試題1

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課時2　化學方程式 化學方程式的書寫 1．(2014黃岡)下列化學方程式書寫完全正確的是(C) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO2 2．(2016荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題： (1)銅的金屬活動性比鐵弱：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑。 (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 3．(2016襄陽)為建設環(huán)保節(jié)能型城市，襄陽市在許多小區(qū)和道路安裝了太陽能路燈。制造太陽能路燈的單質硅(Si)，可以用石英固體(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。 4．(2016黃岡)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中有著重要的應用。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(用化學方程式表示)。 (4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 利用化學方程式的簡單計算 5．(2015孝感)將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為(B) A．無法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g 6．(2016黃岡)200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應，反應后所得溶液的質量是多少？ 解：設生成氫氣的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 13 g x ＝　x＝0.4 g 反應后所得溶液的質量為200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：反應后所得溶液的質量為212.6 g。 7．(2015孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，請回答： (1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減少。 (2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計) 解：設2.88 gCaO2完全反應生成O2的質量為x。 2CaO2＋2H2O===Ca(OH)2＋O2↑ 144 32 2.88 g x ＝　x＝0.64 g 則魚缸中水的溶氧量為＝0.003 2 g/L 因為0.003 2 g/L＞0.003 g/L， 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。 整合集訓 一、選擇題 1．(2016南寧)下列關于化學方程式4P＋5O22P2O5的讀法，錯誤的是(B) A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧分子結合生成2個五氧化二磷分子 D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷 2．(2016懷化)下列化學方程式書寫正確的是(D) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 3．(2016宜賓)下列化學方程式及反應類型均正確的是(D) 選項 化學方程式 反應類型 A CO ＋ O2===CO2 化合反應 B 2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2 ↑ 分解反應 C 2Ag＋ H2SO4===Ag2SO4 ＋ H2 ↑ 置換反應 D CuSO4 ＋ BaCl2===CuCl2 ＋ BaSO4 ↓ 復分解反應 4.(2016株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量(B) A．16 B．32 C．48 D．64 5．(2015宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是(C) 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 剩余固體的質量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質量分數(shù)為40% 6．(2016永州)將16 gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16 gA完全反應后生成12 gC和8 gD，則參加反應的A與B的質量比是(D) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 7．(2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23∶3，把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是(A) A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 二、填空與簡答題 8．(2016蘇州) 寫出下列反應的化學方程式。 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2Mg_＋O22MgO； (2)鋅和稀硫酸反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑； (5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 9．(2016淄博)請對如表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。 化學方程式 評價 化學方程式類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ ② 分解反應 Al＋3O2Al2O3 ③ 化合反應 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ① 復分解反應 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ ④ 置換反應 評價序號：①完全正確?、诜磻獥l件不正確 ③沒有配平?、苓`背客觀事實 10．(2016遂寧)易燃、易爆化學藥品的管理必須科學、規(guī)范，否則將給人們的生命財產帶來不可估量的損失。發(fā)生在去年的天津港“812”特大火災爆炸事故，就是因為多種危險化學藥品(硝酸銨等氧化劑及易燃固體金屬鈉)的存放管理不合理，引起了更加嚴重的二次災害。已知：在230 ℃以上，同時有弱光影響時硝酸銨分解產生氧氣(2NH4NO32X↑＋O2↑＋4H2O)，金屬鈉遇水劇烈反應會產生氫氣和氫氧化鈉，同時釋放大量的熱，根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)在本材料中，硝酸銨受熱分解的化學方程式中，X的化學式為N2； (2)試寫出金屬鈉和水反應的化學方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑． 三、計算題 11．(2016常德)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。 解：設需碳酸鈣的質量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 x 2.8 t ＝　x＝5 t 答：需要碳酸鈣5 t。 12．(2016恩施) 牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4；②CaCO3；③Al(OH)3；④SiO2中的一種或幾種組成。 (1)根據(jù)上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質有③⑥(填序號)。 ①易溶于水?、陔y溶于水　③堅硬?、苋彳洝、蓊w粒較大　⑥顆粒較小 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和 SiO2(不與稀鹽酸反應)中的一種或兩種物質，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是部分固體溶解，有氣泡產生，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3 和SiO2的混合物。 (3)取20 g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。 測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質量分別如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)是多少？ 解：剩余的固體是二氧化硅，其質量為4.6 g。 設摩擦劑中碳酸鈣的質量是x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 100 73 x 36.5 g10% ＝　x＝5 g 該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)是：100%＝48% 13．(2016鎮(zhèn)江)已知：草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4===CaCO3＋ CO↑。將12.8 gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8 g固體。下列說法錯誤的是(D) A．剩余固體為混合物 B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0 g C．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2 g CO2 D．將加熱產生的氣體全部通人足量澄清石灰水中，生成10.0 g固體 14．(2016雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算： (1)生成氧氣的質量； (2)參加反應的氯酸鉀的質量； (3)氯化鉀溶液的質量。 解：(1)待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量＝13 g－8.2 g＝4.8 g (2)設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 149 96 x y 4.8 g ＝　x＝12.25 g ＝　y＝7.45 g (3)氯化鉀溶液的質量：＝74.5 g 答：(1)生成氧氣的質量為4.8 g；(2)參加反應的氯酸鉀的質量為12.25 g；(3)氯化鉀溶液的質量為74.5 g。