高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)6 突破9、10
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專題限時集訓(xùn)(六)突破9、10建議用時:45分鐘1在25 時,關(guān)于0.1 molL1 CH3COONa溶液的說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:14942045】A加水稀釋后,溶液中不變B加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小C該溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D與0.1 molL1硝酸等體積混合后:c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(H)c(OH)A選項A,故其值不變,正確。選項B,加入少量NaOH固體抑制了CH3COO的水解,因此c(CH3COO)增大,錯誤。選項C,CH3COO水解,溶液顯堿性,故c(H)c(H)c(CH3COO)c(OH),錯誤。2(2016山西四校聯(lián)考)已知常溫下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016,下列說法中正確的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgBAgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I) molL1時,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化D向濃度均為0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl開始沉淀時,溶液中I的濃度為1.25108 molL1D根據(jù)溶解平衡可知,含有大量Cl的溶液中也存在Ag,A錯誤;AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移動,由于引入了K,溶液中離子的總濃度不會減小,B錯誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I) molL1時,Cl濃度為1 molL1,不能說明AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化,C錯誤;向濃度均為0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl開始沉淀時,溶液中Ag濃度為1.6108 molL1,故溶液中I的濃度為 molL11.25108 molL1,D正確。3(2016江西南昌二中模擬)下列有關(guān)說法正確的是()AHg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明H0,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則GHTS0,所以H0,故A項錯誤。電解CuSO4溶液時,陰極上銅離子得電子生成銅,陽極上OH失電子析出氧氣,所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅,要使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),可向溶液中加入0.05 mol CuO;而Cu(OH)2相當(dāng)于氧化銅和水,加入0.05 mol的Cu(OH)2固體,則溶液濃度偏小,故B項錯誤。Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),但不能說明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,故C項錯誤。0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,CH3COOH電離平衡逆向移動,電離程度減小,溶液中c(H)減小,c(OH)增大,水的電離平衡正向移動,水的電離程度將增大,但Kw不變,故D項正確。4(2016黑龍江六校協(xié)作體二模)常溫下,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中:c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H)均為1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中:2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水,硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,銨根離子水解,但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH),A項正確;在Na2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),B項錯誤;pH6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1,pH6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)106 molL1,C項錯誤;根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4),D項錯誤。5(2016北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點,溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點,兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性CBa(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。從反應(yīng)方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢,故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A選項正確;從圖像可看出,b點為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點,生成了大量的NaOH,故B選項正確;在c點,對于曲線,H2SO4過量,溶液顯酸性,而曲線滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH沒有全部反應(yīng),溶液顯堿性,故c點兩溶液中OH的量不同,C選項不正確;a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點,d點是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點,故溶液都呈中性,D選項正確。6(2016河北石家莊期末)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時,先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去已知:Ksp(CaCO3)11010,Ksp(CaSO4)9106,下列說法錯誤的是()A升高溫度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)C該條件下,CaCO3溶解度約為1103 gDCaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SO)/c(CO)9104C升高溫度,水的電離平衡正向移動,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移動,c(OH)增大,故A項正確;沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),B項正確;由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1105 mol/L,100 mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1104 g,溶解度約為1104 g,故C項錯誤;CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SO)/c(CO)Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)9104,故D項正確。7(2016廣東佛山質(zhì)檢)若往20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:14942046】Ac點時,醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大,溶液呈中性B若b點混合溶液顯酸性,則2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的電離程度:bcdD由圖可知,該反應(yīng)的中和熱先增大后減小Bc點時,CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,由于CH3COO水解,溶液呈堿性,A項錯誤;b點時,反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),B項正確;b點為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,c點為CH3COONa溶液,d點為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液,故c點水的電離程度最大,C項錯誤;中和熱與酸堿的用量無關(guān),中和熱保持不變,D項錯誤。8(2016湖北黃岡質(zhì)檢)25 時,用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Y)c(OH)c(H)D從編號可以看出HX為弱酸,HY為強酸,在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXHY,A正確;HXHX,從表中數(shù)據(jù)可以看出,0.100 0 mol/L的HX中c(H)c(X)103 mol/L,溶液中c(HX)0.100 0 mol/L103 mol/L,Ka(HX)105,B正確;由電荷守恒可得:HY和HX混合后,c(H)c(X)c(Y)c(OH),C正確;為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY中分別加入a mL 0.100 0 mol/L的氫氧化鈉,根據(jù)題意可知ac(Na)c(H)c(OH),D錯誤。9(2016洛陽統(tǒng)考)室溫下,0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()AH2A的電離方程式:H2AHHABpH5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A),各粒子濃度均大于0B由圖知,在pH06范圍內(nèi),不存在H2A分子,說明H2A的第一步電離是完全的,H2A的電離方程式為H2A=HHA,HAHA2,A項錯誤;由pH3時的數(shù)據(jù)可求得HA的電離平衡常數(shù)Ka1103,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故pH5時電離平衡常數(shù)Ka1103,解得100,故B項正確;在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中,HA的電離程度大于A2的水解程度,故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A2)c(HA),C項錯誤;根據(jù)H2A的電離方程式知,Na2A溶液中c(H2A)0,D項錯誤。10(2016江蘇高考改編)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中:c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中:c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中:c(Na)2c(C2O)BA項中,由圖中數(shù)據(jù)可知pH2.5時,c(H2C2O4)c(C2O)c(OH),推出:c(Na)c(H)0.100 0 mol/Lc(HC2O)c(OH),c(Na)2c(C2O),D錯誤。11(2016海南“七校聯(lián)盟”第一次聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_。(2)常溫下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_。b點時溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”、“c(N2O)。a點時溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH),而a點時溶液的pH7,則c(H)c(OH),故c(Na)2c(N2O)c(HN2O),所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個溶解平衡:Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq),溶液中3.0104。答案(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.010412(2016衡水中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H)B. Cc(H)c(OH) D. (2)取10 mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10 mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)_pH(乙)(填“”、“”、“pH(乙)。(4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中,c(CH3COOH)c(HCl),取等體積溶液時,n(CH3COOH)n(HCl),酸的物質(zhì)的量越多,需要等濃度的氫氧化鈉溶液的體積越大,故有:V(甲)H2CO3HClOHCO,故CH3COOH與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2;HClO和少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為HClOCO=ClOHCO。答案(1)A(2)向右減小(3)(4)H2CO3HClOHCNC6H5OHHCO,酸越弱,其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強。(2)酸性最強的是CH3COOH;酸性越弱,稀釋相同倍數(shù)時pH變化越小,故C6H5OH溶液的pH變化最小。(3)根據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律判斷。(4)根據(jù)酸性強弱順序知,碳酸氫鈉溶液只能與HCl反應(yīng),而不與HClO反應(yīng)。答案(1)CO(2)(3)CD(4)Cl2HCO=CO2ClHClO(5)AgCl開始沉淀所需Ag濃度:c(Ag)1 molL11.8107 molL1;Ag2CrO4開始沉淀所需Ag濃度:c(Ag)2 molL14.36105 molL1,c(Ag)1c(CO)c(HCO)c(HSO)。答案(1)將Co3、Fe3還原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色100%或%(6)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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