高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標(biāo)準練（五）

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非選擇題標(biāo)準練(五) 滿分43分,實戰(zhàn)模擬,20分鐘拿到高考主觀題高分! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5 Fe-56　Cu-64 1.(14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備1-溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下: NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4?、? C4H9—OH+HBrC4H9—Br+H2O　② 可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/gcm-3 正丁醇 -89.53 117.25 0.81 1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.28 (1)實驗裝置中儀器a的名稱是________;反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃,較好的加熱方法是______________________。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_____________________________;裝置中倒扣漏斗的作用是_______________。 (2)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行適當(dāng)稀釋,其目的是________(填字母序號)。 a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)d.水是反應(yīng)的催化劑 (3)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來,應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷,蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶,還需要的玻璃儀器是________。 (4)將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中,可能含有的雜質(zhì)主要是__________________________________。 (5)將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。 (6)某實驗小組制取1-溴丁烷時,向圓底燒瓶中加入7.4 g正丁醇,13.0 g NaBr和足量的濃硫酸,最終制得1-溴丁烷9.6 g,則1-溴丁烷的產(chǎn)率是________(保留2位有效數(shù)字)。 【解析】(1)實驗裝置中儀器a是球形冷凝管;反應(yīng)加熱時的溫度不易超過 100℃,為了使溶液受熱均勻,因此采用水浴加熱。圓底燒瓶中碎瓷片可以防止暴沸,溴化氫氣體極易溶于水,裝置中倒扣漏斗可以防止倒吸。 (2)根據(jù)題目提供的信息知,濃硫酸可以使醇脫水生成烯和醚;可以將Br-氧化為溴單質(zhì);濃硫酸與水溶液接觸時會放出大量的熱,從而導(dǎo)致HBr的揮發(fā),所以濃硫酸應(yīng)稀釋。 (3)蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管(彎接管)、錐形瓶,還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈。 (4)因為水的沸點為100℃,與1-溴丁烷的接近,所以得到的產(chǎn)物中可能含有水。 (5)1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此1-溴丁烷在下層。 (6)7.4 g 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物質(zhì)的量是0.1 mol,13.0 g NaBr可生成溴化氫的物質(zhì)的量是≈0.126 mol,反應(yīng)中溴化氫過量,則理論上生成1-溴丁烷的物質(zhì)的量是0.1 mol,質(zhì)量是0.1 mol137 gmol-1=13.7 g,而最終制得1-溴丁烷9.6 g,則1-溴丁烷的產(chǎn)率是100%=70%。 答案:(1)球形冷凝管　水浴加熱　防止暴沸　防止倒吸　(2)a、b、c (3)蒸餾燒瓶、酒精燈　(4)水　(5)下層　(6)70% 2.(15分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 (1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮,兩者在反應(yīng)過程中放出大量熱量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的熱量為42.5 kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。 (2)298 K時,在2 L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 　ΔH=-akJmol-1(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。 ①298 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 ②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是______(填字母序號)。 a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B”“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點, ①水的電離程度最大的是________; ②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是________; ③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。 【解析】(1)1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則1 mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ60=2 550 kJ,其熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 550 kJmol-1。 (2)①由圖1可知N2O4的平衡濃度為0.6 molL-1,達到平衡時N2O4的濃度為NO2的2倍,則NO2的平衡濃度為0.3 molL-1,則K==≈6.67; ②壓強越大,反應(yīng)速率越快,所以A、C兩點的反應(yīng)速率:A0)放熱,溫度升高平衡逆向移動,二氧化氮含量增大,所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故d正確; ③反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,K減小,密閉容器的體積為2 L,因此N2O4的濃度為0.6 molL-1,N2O4的濃度為0.3 molL-1,濃度商Q==≈6.67,6.67=K(298 K)>K(398 K),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,因此v(正)c(S),根據(jù)N與S的關(guān)系,可以得出c(S)>c(N),故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。 答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 550 kJmol-1 (2)①6.67　②d?、? (3)①b　②d?、踓(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) 【加固訓(xùn)練】 氮的氫化物NH3和N2H4有著廣泛的應(yīng)用。 (1)已知25℃時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示: 氫氧 化物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 2.210-20 4.010-38 8.010-16 1.810-11 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01 molL-1的溶液中緩慢滴加稀氨水,產(chǎn)生沉淀的先后順序為(用化學(xué)式表示)________。 (2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。 工業(yè)上,制備肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)。若以石墨為電極,將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則電池的負極反應(yīng)為___________。 (3)在3 L密閉容器中,起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示: 溫度(K) 平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol) T1 2.4 T2 2.0 已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。 ①則T1________T2(填“>”“<”或“=”); ②在T2K下,經(jīng)過10 min達到化學(xué)平衡狀態(tài),則0～10 min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=________,平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=________。若再增加氫氣濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”); ③下列圖象分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2體積分數(shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 【解析】(1)向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01 molL-1的溶液中緩慢滴加稀氨水,開始生成Cu(OH)2沉淀時,c(OH-)===10-9molL-1,開始生成Fe(OH)3沉淀時,c(OH-)==10-12molL-1,開始生成Fe(OH)2沉淀時,c(OH-)==10-7molL-1,開始生成Mg(OH)2沉淀時,c(OH-)==10-5molL-1,開始生成沉淀時溶液中氫氧根離子濃度越小,則該物質(zhì)越容易沉淀,所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2。 (2)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制備氨氣,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,其反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3失電子,在原電池中負極上反應(yīng)生成N2H4,其電極反應(yīng)式為2NH3+2OH--2e-N2H4+2H2O。 (3)①破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,氨氣的物質(zhì)的量減小,已知T1時氨氣的物質(zhì)的量大,說明T1時溫度低,則T1

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