高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《金屬及其化合物》考點(diǎn)1《鈉及其化合物》
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考點(diǎn)1鈉及其化合物1(2016山東濰坊模擬)單質(zhì)或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S,可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有()A2種 B3種C4種 D5種解析:由題目可知,符合兩次氧化,而且能進(jìn)行歸中反應(yīng)的是Na、C、H2S,共3種。答案:B2(2016河北衡水中學(xué)聯(lián)考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F、NO、Fe2、Na解析:a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,OH不能大量存在,故A錯誤;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉,鋁離子和鐵離子不能大量存在,故B錯誤;c點(diǎn)對應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液,所給離子都不反應(yīng),故C正確;d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有過量的酸,酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性,能氧化亞鐵離子,故D錯誤。答案:C3(2016山東重點(diǎn)高中聯(lián)考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為()A1 moln2 mol B1 moln4 molC2 mol4 mol解析:發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O;2Na2O22H2O=4NaOHO2;2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2 mol NaHCO3分解產(chǎn)生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng),則與CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是1 mol;與水反應(yīng)產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是2 mol,反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4 mol,若Na2O2相對于產(chǎn)生的氣體來說不足量,則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量就小于最大值,因此選B。答案:B4(2016東莞質(zhì)檢)發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【提出假設(shè)】(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成;假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成;假設(shè)3:由_組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:(2)結(jié)合步驟分析,氣體A為_,該發(fā)酵粉的成分為_(填化學(xué)式)。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:_。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2的情況,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中步驟2:_,證明有Na,發(fā)酵粉中有NaHCO3步驟3:_,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立解析:(1)題目已明確說明是小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成,根據(jù)組合形式,另一種假設(shè)只能是臭粉(碳酸氫銨)和明礬組成。(2)步驟與熟石灰Ca(OH)2研磨能夠放出氣體,則該氣體為NH3,所以發(fā)酵粉中一定有臭粉(碳酸氫銨);步驟若為小蘇打和臭粉經(jīng)加熱NaHCO3和NH4HCO3都會發(fā)生分解:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、NH4HCO3NH3H2OCO2。得到固體是Na2CO3。再與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B(CO2),若發(fā)酵粉由臭粉和明礬組成,則不會產(chǎn)生氣體B,所以該發(fā)酵粉由NaHCO3和NH4HCO3組成。(3)不能確定發(fā)酵粉的成分。因?yàn)榧訜酦aHCO3分解成了Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(4)Na需要通過焰色反應(yīng)來確定,Al3可以通過滴加NaOH溶液來檢驗(yàn)確定,也可以用焰色反應(yīng)通過證明K的存在來證明明礬的存在。答案:(1)臭粉和明礬(2)氨氣(或NH3)NaHCO3和NH4HCO3(3)不能,因?yàn)榧訜酦aHCO3分解生成Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀(4)步驟2:用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,觀察焰色焰色呈黃色步驟3:【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精燈火焰上灼燒看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解),證明發(fā)酵粉中有明礬;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,證明發(fā)酵粉中含有明礬5.(2016盤錦階考)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。A鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色D恢復(fù)到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體,在相同條件下體積最大的是_。A用鋁箔包住鈉B用錫箔包住鈉C直接將鈉投入水中(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL,塞緊帶有鈉的塞子,反應(yīng)結(jié)束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀,假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所用金屬鈉的質(zhì)量是_g。解析:本題考查鈉的性質(zhì)及其有關(guān)計(jì)算等。(1)鈉極易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,由于鈉的密度小于水,且鈉的熔點(diǎn)很低,又因?yàn)榉磻?yīng)放出熱量,生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ABD。(2)鈉保存在煤油中,而煤油是可燃性液體,所以首先要用濾紙吸干表面的煤油,然后在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,最后將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)由于鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,所以生成氫氣最多的應(yīng)該是用鋁箔包住的鈉。(4)由于反應(yīng)結(jié)束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀,這說明生成的氫氣就是112 mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.005 mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式:2Na2H2O=2NaOHH2可知,消耗金屬鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol,所以金屬鈉的質(zhì)量是0.23 g。答案:(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)A(4)0.23- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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