高三化學(xué) 1_3 氧化還原反應(yīng)課時(shí)測(cè)試（含解析）

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1-3 氧化還原反應(yīng) 測(cè)試時(shí)間：45分鐘 滿分 100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 【答案】D 【解析】 試題分析：①工業(yè)制鹽酸，是利用氯氣與氫氣化合，Cl2＋H22HCl，產(chǎn)物被水吸收得到，氯元素被還原；②工業(yè)制漂粉精反應(yīng)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。在該反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是③①②，選項(xiàng)是D。 考點(diǎn)：考查在氧化還原反應(yīng)中氯元素的性質(zhì)及作用的應(yīng)用的知識(shí)。 2．SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．反應(yīng)①配平后H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3 B．反應(yīng)②中每生成14molH2O，電子轉(zhuǎn)移6mol電子 C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 【答案】C. 【解析】 試題分析：A、根據(jù)化合價(jià)升降法反應(yīng)①配平后H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化合價(jià)升降法反應(yīng)②配平后為Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中每生成14molH2O，電子轉(zhuǎn)移12mol電子，B錯(cuò)誤；C、Cr2O72-具有氧化性能將Na2SO3氧化成Na2SO4 ，C正確；D、反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 3．下列說法正確的是 （ ） A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【答案】C 【解析】 試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的，電解是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，A錯(cuò)誤；B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陽極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式2S2－＋SO2＋2H2O＝3S＋4OH－可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同時(shí)產(chǎn)生2amol氫氧根，而氫氧根也能與SO2反應(yīng)，即OH－＋SO2＝HSO3－，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，C正確；D．氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、電解的有關(guān)應(yīng)用與判斷 4．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 C．在反應(yīng)Cr2O＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 【答案】D 【解析】 試題分析：A．六價(jià)鉻據(jù)氧化性，維生素C具有還原性因此發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，A正確；B．K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，而使顏色發(fā)生變化，因此該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，B正確；C．在反應(yīng)Cr2O＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物是碘，得到1mol碘轉(zhuǎn)移2mol單質(zhì)。還原產(chǎn)物是Cr3＋，得到1molCr3＋轉(zhuǎn)移3mol單質(zhì)，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；D．氧氣不能把污水中的Cr3＋氧化為Cr2O，D錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷 5．根據(jù)下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 （ ） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】此題看起來很復(fù)雜，但問題解決起來卻非常簡(jiǎn)單，所依據(jù)的規(guī)律就是常說的“強(qiáng)制弱”規(guī)律。所謂的“強(qiáng)制弱”規(guī)律，指的是氧化性（還原性）強(qiáng)的物質(zhì)可以把還原性（氧化性）弱的物質(zhì)制出來，具體到某一個(gè)特定反應(yīng)中的意思是說，具有氧化性的氧化劑（還原性的還原劑）可以把具有氧化性的生成物（還原性的生成物）制出來。由⑴可知，Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，F(xiàn)e3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。由此可進(jìn)一步推知，正確答案為B 6．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2O3是氧化產(chǎn)物 C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2 【答案】D 【解析】 試題分析：A．在反應(yīng)中Al2(SO4)3中的S在反應(yīng)中得到電子，元素的化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；B．Al2O3中的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，因此既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移12mol的電子，會(huì)產(chǎn)生9mol的氣體?，F(xiàn)在轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，生成SO2的物質(zhì)的量是(0.39) 12=0.225mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是現(xiàn)在沒有說明氣體的狀況，因此氣體的物質(zhì)的量不能確定，錯(cuò)誤；D．在發(fā)生反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，在9mol的氣體中有3mol的氧化產(chǎn)物和6mol的還原產(chǎn)物，所以它們的質(zhì)量之比為1︰2，正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。 7．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是 （ ） A．還原產(chǎn)物為NH4+ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e- = Fe3+ 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑為NO3–，還原劑為Fe2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+，還原產(chǎn)物為NH4+。A、還原產(chǎn)物為NH4+，正確；B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；C、Fe3+和Fe2+分別屬于生成物和反應(yīng)物，錯(cuò)誤；D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+－e- = Fe3+，正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。 8．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知： 氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是 （　?。? A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 【答案】A 【解析】 試題分析：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反應(yīng)中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B項(xiàng)說法正確；C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C項(xiàng)說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，故D項(xiàng)說法正確；本題選A。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理。 9．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是 （ ） A．上述過程中，最終被還原的是NO3— B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通入的 SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為 1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，這說明鐵離子被還原為亞鐵離子。但立即又變成棕黃色，這說明亞鐵離子又被氧化為鐵離子。滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，這說明反應(yīng)中SO2被氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，所以最終被氧化的是SO2，被還原的是硝酸，A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)以上分析可知氧化性是HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，B正確；C、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，NO是一種無色難溶于水的氣體，C正確；D、SO2在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，硝酸得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，所以根據(jù)電子得失守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為3∶2，D錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷 10．已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O 【答案】D 【解析】 試題分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產(chǎn)生I2，在a點(diǎn)首先碘發(fā)生反應(yīng)：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，錯(cuò)誤；B.由于在b點(diǎn)時(shí)n(IO3-)=0.6mol，反應(yīng)消耗HSO3-的物質(zhì)的量是1.8mol，發(fā)生的反應(yīng)是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)到d點(diǎn)由于反應(yīng)產(chǎn)生I2，所以發(fā)生的反應(yīng)是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.6mol。由于發(fā)生反應(yīng)每轉(zhuǎn)移5mol的電子，產(chǎn)生3mol的I2?，F(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2，所以一共轉(zhuǎn)移1mol電子，錯(cuò)誤；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時(shí)KIO3過量，所以發(fā)生反應(yīng)6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2，因此開始時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷的知識(shí)。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（13分）近年來，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 【答案】（13分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分） （2）K2Cr2O7 CO2（各2分） （3）A （3分） （4）1.2041024（3分） 【解析】 試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降法可配平氧化還原反應(yīng)方程式，反應(yīng)中C的化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物為CO2 ，K2Cr2O7 中Cr元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7為氧化劑；H2SO4在反應(yīng)中化合價(jià)沒變，只表現(xiàn)出了酸性；根據(jù)配平后的方程式，生成3mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)生成標(biāo)況下11.2 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol，即1.2041024個(gè)電子。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 12．（15分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： （1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： （2）整個(gè)過程中的還原劑是 。 （3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。 【答案】 （1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（3分） （2）KI、I2；（3分） （3）紅棕、（3分）HBrO3>Cl2>HIO3；（3分） （4）10.58。（3分） 【解析】在第一個(gè)過程中氯水現(xiàn)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，然后繼續(xù)氧化為碘酸根；根據(jù)化合價(jià)升降法，可以對(duì)其配平；將碘換成溴，可以氧化為溴單質(zhì)，但不能繼續(xù)氧化，故有其氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系：HBrO3>Cl2>HIO3； （4）可用關(guān)系式法：I ~ 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L 13．（9分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系。 （1） 已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和 （填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。 （2） 反應(yīng)過程中，被還原的元素是_________。 【答案】（共9分，每空3分） （1） HCl ， 7 （2） Cr 【解析】 試題分析：（1）反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物中有含H元素的物質(zhì)參加，所以反應(yīng)物除K2Cr2O7外，還應(yīng)有HCl；由所給物質(zhì)可知，HCl被氧化為氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，即生成3mol氯氣，所以水的系數(shù)為7； （2）該反應(yīng)中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以Cr元素被還原。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，及化學(xué)方程式的配平 14．（13分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： ____________________________ 　 　　　　。 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　　　　　　　　　　　　等化學(xué)性質(zhì)。 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　　mol。 （4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 　　　　　　 　　 。 【答案】（1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?。?） 酸性　氧化性 （3） 0.6 （4） 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 【解析】. 試題分析：（1）根據(jù)題意，硝酸根離子被還原，作氧化劑，則還原劑中元素的化合價(jià)升高，根據(jù)所給物質(zhì)，則Cu2O中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)，被氧化到+2價(jià)，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，硝酸被還原為NO，則發(fā)生的化學(xué)方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O； （2）在該反應(yīng)中，硝酸部分被還原，作氧化劑，所以硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性； （3）若生成0.2molNO氣體，每生成1個(gè)NO，則得到3個(gè)電子，所以生成0.2molNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol3=0.6mol； （4）甲的物質(zhì)的量固定，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量固定，當(dāng)被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)部分升高，所以原因是硝酸的濃度過高，產(chǎn)物中有二氧化氮生成。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算