教師資格證面試真題超全版本初高中化學(xué).docx
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mL四氯化碳,蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分接觸(如圖1-7);震蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置(如圖1-8)。(4)待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下(如圖1-9)。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出?!窘處熯呇菔具呏v解操作時注意事項】分液漏斗使用前要驗漏;振蕩時要及時放氣;上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口流下。學(xué)生認真觀察實驗操作步驟、觀察震蕩前和震蕩后的現(xiàn)象、并分析原因。【提出問題】什么是萃取、什么是分液?【教師講解】萃取就是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液就是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三:鞏固提升【實驗探究】給出藥品:苯、溴水、蒸餾水、酒精,請學(xué)生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論。請學(xué)生根據(jù)分組實驗探究,歸納總結(jié)選擇萃取劑時的標準?!緦W(xué)生歸納總結(jié)選取萃取劑的標準】萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè):請學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。 2015年下半教師資格證高中化學(xué)面試試講教案 離子反應(yīng)一、說教材(一)教材的地位與作用離子反應(yīng)是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地 位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容 是后面氧化還原反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。(二)教學(xué)目標1.知識與技能目標:通過學(xué)習了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。2.過程與方法目標:培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題,分析問題,歸納問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標:從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。(三)教學(xué)重難點 電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫二、說學(xué)情 對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學(xué)生思維 活躍,求知欲強,有強烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。三、說教法 根據(jù)新課程標準的要求,結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。四、說學(xué)法 根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法五、說教學(xué)過程(一)導(dǎo)入 將學(xué)生分組,進行小組探究。探究活動為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、 硫酸溶液)進行思考并動手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價,參與評價。 探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生,把本組的做法邊用實物投影展示,邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進行討論,對每小組展示的成果進行 綜合評價,找出本組的優(yōu)缺點,確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力,讓學(xué)生學(xué)會交流,學(xué)會向他人展示自己的成果。(二)新授 引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標準,學(xué)會分類。 之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出 自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評 價,讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。)提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo) 電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時,離 解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個:溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)問題2:如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢?從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習,然后開展組內(nèi)討論,提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講 臺試著書寫電離方程式,教師對學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本,學(xué)習電離方程式的書寫方法和注意點(寫電離方程式,要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷 守恒定律)。通過自主學(xué)習、不斷探究,培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感,激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點,推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上,請學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-學(xué)生通過分析上述電離的特點,總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。接著進行探究學(xué)習,請學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。Na2SO42Na+ + SO42-KNO3K+ + NO3-NH4ClNH4+ + Cl-引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點,總結(jié)出鹽的定義,即,電離時能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。(三)小結(jié) 通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言,自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、電離的概念,需要掌握電離方程式的書寫,知道酸、堿、鹽的定義)。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。(四)布置作業(yè)1.完成課后練習1-4題2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1)硫酸鈉溶液 (2)氯化鐵溶液 (3)硫酸鋁溶液(4)氫氧化鋇溶液六、說板書設(shè)計一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)2.電解質(zhì)的電離酸:電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。堿:電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。鹽:電離時能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。高中化學(xué)電解一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)電解主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程第一環(huán)節(jié):情景引入【復(fù)習導(dǎo)入】回憶初中電解水的實驗裝置,初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源,學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì),另一個碳棒表面有小氣泡生成,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體,試紙變藍色,說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用,在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化,生成銅和氯氣?!拘〗M討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時,哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng),并指出反應(yīng)類型?!疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬?!咎岢鰡栴}】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié):鞏固練習在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時,一般不直接電解蒸餾水,而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液,你知道為什么嗎?第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)小結(jié):引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè):整理電解池與原電池的工作原理,列成表格。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】知識與技能目標:能夠正確判斷電解池的陰陽極,會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過程與方法目標:通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理,體驗科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗探究,進一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理?!緦I(yè)知識問題】【參考答案】2016下半年化學(xué)教師資格證面試真題(精選)2016下半年化學(xué)教師資格證面試精選真題及中公教師命中分析題目:高中化學(xué)萃取一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【教師提問】在日常生活中,如果我們的衣服粘了油漬,常常用汽油擦洗,你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理,分離互不相溶的兩種液體時,我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二:講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體,蓋在斗體上口的斗蓋,斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞,活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4:教師邊演示邊講解操作時注意事項:分液漏斗使用前要驗漏振蕩時要及時放氣上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口流下?!咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三:鞏固提升【實驗探究】給出藥品:苯、溴水、蒸餾水、酒精,請學(xué)生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論,討論萃取劑的選取標準?!镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標準為:萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作?!咀鳂I(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中,哪些生活中的事例利用了萃取原理?板書設(shè)計萃取1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟:裝液震蕩靜置分液。2.分液:萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標準:(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析:1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點是什么,你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗,對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹,再此基礎(chǔ)之上,教師邊講解邊操作,對于學(xué)生容易忽略的細節(jié),如分液的方法等加以重點強調(diào),學(xué)生通過細致觀察進行實驗表格的填寫,并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下,讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗,在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導(dǎo),確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】【參考答案】不能,因為碘能溶于四氯化碳中。page題目:高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習公式N/NA=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用,同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題:如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題:什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式,小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察,從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果,能得出什么結(jié)論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比,結(jié)合課堂上對實驗的觀察,能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論:同溫同壓時,l mol的氣體體積大,不同氣體體積大致相同。固、液體體積小,不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體,同溫同壓時:物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問:為什么在同溫同壓時,相同物質(zhì)的量的不同氣體,體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié),從微觀粒子角度考慮,決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進行講解:決定物質(zhì)體積的因素:粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào),氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強,所以才會出現(xiàn),分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結(jié)論:0,101 kPa(標準狀況),l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時,氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮,并將模型中的小球換成大小不一的,進行展示,依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下,不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進行當堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè):課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】1.知識與技能目標:能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標:通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標:進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力,形成良好的學(xué)習習慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的,取決于什么?【專業(yè)知識問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的,取決于溫度和壓強。在同溫同壓下,任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。page題目:初中化學(xué)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)一、考題回顧二、考題解析初中化學(xué)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)一:回顧舊知,引出新課【教師提問】絕大部分金屬有金屬光澤,觀察實驗臺上的鎂條有沒有金屬光澤?拿砂紙對鎂條進行打磨,會發(fā)現(xiàn)什么?【引出新課】氧化是金屬的一種化學(xué)性質(zhì),我們這節(jié)課就來學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。環(huán)節(jié)二:對比探究,講授新課1.金屬與氧氣的反應(yīng)【實驗演示】多媒體演示鐵在氧氣中點燃,鋁、銅在空氣中加熱的實驗。學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象?!粳F(xiàn)象描述】鐵在氧氣中燃燒劇烈、有火星,最后生成了黑色的物質(zhì);鋁在空氣中加熱,逐漸熔化、失去光澤,但過一會兒不再變化;銅在空氣中加熱,紅色逐漸變成黑色。【教師講解】鋁在空氣中不能燃燒的原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行?!镜贸鼋Y(jié)論】氧化是不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.金屬與酸的反應(yīng)【實驗探究】提供鋁、鐵、銅與稀硫酸,學(xué)生分組實驗探究并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?!镜贸鼋Y(jié)論】鐵、鋁能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,銅不能與酸反應(yīng)。3.置換反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】觀察鐵、鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的特點規(guī)律?!靖爬ㄒ龈拍睢坑蓡钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外單質(zhì)和化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習的內(nèi)容:常見金屬與氧氣、硫酸的反應(yīng),置換反應(yīng)的概念。教師補充?!咀鳂I(yè)】利用今天所學(xué)的知識,設(shè)計鑒別金項鏈的真假的實驗方法。板書設(shè)計答辯題目解析:1.化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號應(yīng)該怎么讀?【專業(yè)知識】【參考答案】化學(xué)反方程式應(yīng)該以“與發(fā)生反應(yīng),生成”的形式讀出來,而不能用“加等于”的形式,所以,化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號應(yīng)該讀作“與發(fā)生反應(yīng)”。剛才我在試講過程中,由于有些緊張,忽略了這個問題,以后一定時刻注意化學(xué)用語的規(guī)范性,為學(xué)生作準確的示范。2.本節(jié)課的重難點是什么?【教學(xué)設(shè)計】【參考答案】重點:金屬的活動性順序及置換反應(yīng)。因為金屬的活動性順序是中學(xué)化學(xué)學(xué)習比較重要的一個規(guī)律,與后面要學(xué)習的置換反應(yīng)直接相關(guān),是將要學(xué)習的金屬性、原電池正負極判斷等知識的基礎(chǔ)。難點:理解金屬的活動性順序及置換反應(yīng)。因為比較金屬的活動性順序涉及到的元素較多記憶負擔較大,而置換反應(yīng)則是學(xué)生接觸到的一個新概念,沒有知識基礎(chǔ)。題目:初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)一、考題回顧二、考題解析初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習舊知 導(dǎo)入新課提問學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的概念,請學(xué)生列舉一些復(fù)分解反應(yīng),引入本節(jié)課“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念提出問題:是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),在什么樣的條件下,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?請學(xué)生根據(jù)提供的實驗器材和藥品,進行實驗,并記錄實驗現(xiàn)象,歸納實驗過程和現(xiàn)象。老師根據(jù)學(xué)生實驗,歸納如下的實驗結(jié)果。(“+”表示反應(yīng),“-”表示不反應(yīng))2.請學(xué)生判斷上述發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是不是屬于復(fù)分解反應(yīng),并且根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納:在怎樣的條件下,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?教師總結(jié)學(xué)生回答加以講解:酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),有氣體,沉淀或有水生成,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。(三)習題演練 鞏固提高判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 (2)氫氧化鉀溶液和鹽酸(3)硫酸和氯化鈉溶液 (4)碳酸鉀溶液和鹽酸(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(四)總結(jié)歸納 作業(yè)布置學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的知識。布置作業(yè):從微觀的角度思考,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么?板書設(shè)計答辯題目解析1.你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎?【專業(yè)知識問題】【參考答案】常見的復(fù)分解反應(yīng)的類型有:2.你這節(jié)課的重難點是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】重點:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件難度:探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的過程page2016年下半年全國教資統(tǒng)考面試化學(xué)學(xué)科命中分析第一批:命中說明:初中化學(xué)學(xué)科命中3道,高中(化學(xué)學(xué)科)命中3道?;瘜W(xué)學(xué)科備課紙考查與往年一致,均為較小的知識片段考查,來源于教材,答辯問題主要考查類型為專業(yè)知識與教學(xué)設(shè)計兩大類。初中化學(xué)高中化學(xué)page第二批:命中說明:初中化學(xué)學(xué)科命中3道,高中化學(xué)學(xué)科命中4道?;瘜W(xué)學(xué)科備課紙類型與往年相同,內(nèi)容來源于中學(xué)化學(xué)教材片段;答辯問題主要考查化學(xué)教學(xué)相關(guān)知識和化學(xué)專業(yè)知識。page第三批:命中說明:初中化學(xué)命中3道,高中化學(xué)命中3道?;瘜W(xué)備課紙與往年一致,內(nèi)容來源于教材中的選段,答辯問題的考查主要涉及化學(xué)專業(yè)知識、教學(xué)設(shè)計、教師實施。初中化學(xué)高中化學(xué)2016下半年化學(xué)教師資格證面試真題(學(xué)員回顧版)學(xué)員分享試講真題:高中化學(xué):1、電解質(zhì)備注:以上所有真題,均來自中公學(xué)員整理,請收藏此頁面,更多真題正在收集并同步更新中!化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、教學(xué)目標【知識與技能目標】認識化學(xué)反應(yīng)的速率的定義,會表示化學(xué)反應(yīng)的速率;知道影響化學(xué)反應(yīng)的因素?!具^程與方法目標】通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象,理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法,培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力;通過實驗探究,培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力?!厩楦袘B(tài)度與價值觀目標】通過同組合作實驗和交流討論培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。二、教學(xué)重難點【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?!倦y點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一:創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課展示圖片1:飛機、汽車、自行車。描述:根據(jù)物理知識和常識,假設(shè)要花費最短的時間從北京到海南,我們會選擇以下交通工具中的飛機,因為它們之中飛機的速度最快。展示圖片2:爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。引入:與我們衡量物體運動快慢類似,化學(xué)反應(yīng)也有快慢,這就是我們這節(jié)課要學(xué)習的化學(xué)反應(yīng)速率。環(huán)節(jié)二:實驗探究,新課講授1.化學(xué)反應(yīng)的速率展示圖片3:初中階段學(xué)過的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)。請學(xué)生對比圖片2和圖片3,想一想可以得出什么信息?根據(jù)圖片2的實驗現(xiàn)象,說說你是如何判斷這四種金屬與酸反應(yīng)的快慢?歸納并講解:化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對而言的?;瘜W(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來表示。化學(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(Lmin)或者mol/(Ls)。請學(xué)生思考:例如某反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度在5分鐘內(nèi)由20 mol/L變成了10 mol/L,則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?講解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率V=C/T,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2 mol/(Lmin)。課堂練習:中公教育提供講解:表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項:反應(yīng)速率要指明具體的物質(zhì)并取正值;表示氣體或溶液的反應(yīng)速率;指的是該反應(yīng)的平均速率。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素提問:不同的金屬單質(zhì)如鎂和鐵,它們與稀鹽酸反應(yīng)的快慢并不相同,這說明什么?得出結(jié)論:決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。展示面包的標簽,提出問題:為什么保質(zhì)期的時間不只一個呢?學(xué)生分組進行探究實驗1:取兩支試管,分別裝入2-3 mL約5 %的H2O2溶液,滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時,將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中,觀察現(xiàn)象并記錄,用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。得出結(jié)論:溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。學(xué)生分組進行探究實驗2:取3支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 5%的H2O2溶液,向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象并記錄。中公教育提供得出結(jié)論:催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率,催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率。請學(xué)生思考并交流討論:下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。(2)實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時,常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。(3)工業(yè)合成氨,通常在的壓強下進行。(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在純氧中燃燒,發(fā)出明亮藍紫色火焰。得出結(jié)論:固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。歸納:影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因:溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強等。(1)溫度:通常溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快。(2)催化劑:通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)固體反應(yīng)物的表面積:有固體參加的反應(yīng),固體的表面積越大,固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快。(4)反應(yīng)物狀態(tài):通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。(5)反應(yīng)物的濃度:反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。(6)壓強:對于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變,也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。環(huán)節(jié)三:課堂小結(jié),布置作業(yè)小結(jié):這節(jié)課我們學(xué)習了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示和影響因素。請大家說一說如何表示?表示時要注意哪些?哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?作業(yè):在一個容積為3 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)開始時,n(N2)=1.5 mol,n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,你能否歸納出用反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系?并思考上述在合成氨反應(yīng)中,溫度和壓強是否越高越好?四、板書設(shè)計五、教學(xué)反思高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計化學(xué)鍵一、教學(xué)目標【知識與技能】理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領(lǐng)會化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。【過程與方法目標】通過觀察演示實驗,討論實驗現(xiàn)象,分析本質(zhì),體驗科學(xué)探究的過程,學(xué)習探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力?!厩楦袘B(tài)度與價值觀目標】通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程,激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心,深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。二、教學(xué)重難點【重點】理解離子鍵和共價鍵的概念。【難點】理解離子鍵和共價鍵的概念。三、教學(xué)用具投影儀。四、教學(xué)過程第一環(huán)節(jié):創(chuàng)設(shè)情境,遷移導(dǎo)入。教師:同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對,這是再常見不過的兩塊吸鐵石,把兩塊吸鐵石靠近,它們就會僅僅吸引在一起,相信大家小時候都玩過這個游戲,大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?學(xué)生:因為它們之間有磁力啊。教師:正確,那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì),它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計的物質(zhì),它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?學(xué)生:一種力教師:說得很好,今天我們就一起學(xué)習下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”?!景鍟康谌?jié) 化學(xué)鍵第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)1. 實驗展示,宏觀感受。教師:我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?學(xué)生:是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。教師:請大家拿出練習本,寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。好,寫完了我們來看一下這個實驗,大家請看大屏幕,注意實驗操作,觀察實驗現(xiàn)象。教師組織學(xué)生認真觀看演示實驗視頻。2.視頻觀看,微觀感知教師:實驗看完后思考一下,在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系,我們繼續(xù)看一段動畫,看看動畫里怎么說。通過動畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。學(xué)生觀察思考。教師講解:根據(jù)原子的核外電子排布,它們要達到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子,原子就變成了帶不同電荷的離子,帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此,我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵?!景鍟恳?、離子鍵1. 離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用3. 呈現(xiàn)實例,討論歸納教師:在了解離子鍵定義之后,我們想,離子鍵形成的化合物叫什么呢?學(xué)生:離子化合物。教師:接下來我們就一起來研究下離子化合物。【板書】2.離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物。教師:下面,我給大家給一組離子化合物,大家觀察一下,他們的組成有什么特點。教師通過多媒體出示:KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。教師:請大家同桌之間討論一下,看看有什么特點。(停頓)我們請位同學(xué)來說一說,好,這位同學(xué)來說一說。學(xué)生:都有活潑的金屬元素,還有比較活潑的非金屬元素。教師:非常不錯了,我們把這個話整理一下就更好了,通常呢,離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。4.提出問題,探索新知教師:那有的同學(xué)可能會問,那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習過程,相信大家掌握了一些分析研究方法,請大家大膽猜想一下,像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣,從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組,相互交換下意見。教師:我先不提問大家,我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確,請看大屏幕。教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻,讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。教師和學(xué)生共同總結(jié):像氯分子這樣,原子間通過共用電子對形成的相互作用,以及不同非金屬元素化合時,它們的原子之間形成的相互作用,稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?!景鍟慷?、共價鍵1.共價鍵:原子間通過共用電子對形成的相互作用2.共價化合物:以共用電子對形成的化合物總結(jié):我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。page第三環(huán)節(jié):鞏固提高教師通過多媒體出示如下問題:根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價化合物?學(xué)生思考回答,生生互評,鞏固新知。第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)教師:剛才的鞏固練習同學(xué)們完成的不錯,下面請同學(xué)們以填表格的形式對比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習的知識,找一位同學(xué)到黑板前填表。教師評價:我們來一起看看這位同學(xué)完成的。簡潔明了,希望大家在我們以后的總結(jié)活動中也能如此積極,將更多更好的學(xué)習總結(jié)方法和大家分享。作業(yè):教師:課后習題任選兩道作為作業(yè)。五、板書設(shè)計六、教學(xué)反思酯化反應(yīng)一、教學(xué)目標【知識與技能】能夠說出酯化反應(yīng)的概念,理解酯化反應(yīng)的機理,會寫酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式,初步掌握乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)?!具^程與方法】通過動手實驗,逐步提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。【情感態(tài)度與價值觀】逐步提高對化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點【重點】酯化反應(yīng)發(fā)生的條件和機理?!倦y點】乙酸乙酯分子的立體結(jié)構(gòu)模型及命名,酯化反應(yīng)的機理和化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)過程1、導(dǎo)入乙醇俗稱酒精,是我們生活中常見的物質(zhì),醋酸在化學(xué)上稱為乙酸,也是我們廚房里的必備品食醋的成分,那把這兩種物質(zhì)混到一起,又將碰撞出什么樣的火花呢?2、新課教學(xué)教師:大家看講桌上的這些儀器與試劑,我把它們搭好,將乙酸與乙醇放到一起,大家仔細觀察實驗現(xiàn)象,并想想為什么?大家注意觀察試劑的先后順序,并思考原因。好了,反應(yīng)完了,大家現(xiàn)在按化學(xué)小組來討論一下你們發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象?并討論原因。時間到了,誰先來說一下試劑的先后順序,并說明能不能改變試劑的順序?為什么?生1答:先加入乙醇,邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變試劑的順序,原因是乙醇和濃硫酸混合會放出大量的熱。教師:回答的很好,這個小組的同學(xué)能夠?qū)⒁郧皩W(xué)的知識融會貫通,值得表揚。接下來第二個問題,反應(yīng)產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?生2答:實驗中生成了有香味的無色透明油狀液體。教師:這種有香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花,不過呢是在濃硫酸做催化劑,加熱的條件下。還有一種產(chǎn)物是什么呢?大家一起來觀察這個動畫,這是乙酸與乙醇反應(yīng)的過程。生答:另一種產(chǎn)物是水。大家剛從動畫上看到了酸脫掉的是羥基,醇脫掉的是氫。這就是酯化反應(yīng)的機理。大家在寫化學(xué)方程式的時候一定要記得把水寫上,很多同學(xué)忘記寫水,是在不行大家可以先把水寫上再寫酯,這個酯叫做乙酸乙酯。大家做個小練習:乙酸與正丙醇的反應(yīng),甲酸與乙醇的反應(yīng)。剛看了一圈,大家都寫得很認真,基本上都寫對了,我們一起來看一下ppt。第一個生成的酯叫乙酸丙酯,第二個叫甲酸乙酯。大家發(fā)現(xiàn)命名規(guī)律了么?生答:某酸某酯。教師:好了,大家都很聰明,思維很活躍啊。這節(jié)課我們就講到這里,給大家布置個小任務(wù):大家看到裝置的導(dǎo)管末端在液面的什么位置?為什么?為什么用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯?寫出異丙酸與異丙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、板書設(shè)計五、教學(xué)反思教學(xué)能力之高中化學(xué)教案設(shè)計范例來自石油和煤的兩種基本化工原料教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標1、通過苯的分子結(jié)構(gòu)學(xué)習,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。2、通過參與課堂教學(xué)活動,主動研究和掌握苯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。3、結(jié)合化學(xué)史,進行簡單的科學(xué)研究方法和科學(xué)思想的教育。二、教學(xué)重點、難點 苯分子中碳碳鍵的獨特性。三、教學(xué)時數(shù)一課時四、教學(xué)過程【引入】對苯有什么印象?舉出你掌握的一些苯的性質(zhì)。(無色液體,芳香氣味,難溶于水,密度比水小,可做萃取劑等。)【板書】苯分子的組成結(jié)構(gòu)【講】苯分子結(jié)構(gòu)(凱庫勒模型)【學(xué)生組裝模型】學(xué)生用球棍模型組裝出苯分子?!居懻撎釂枴磕P退镜谋椒肿拥奶继兼I是否合理?!拘〗M討論】(約10分鐘,教師啟發(fā),鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表不同意見)【小組代表發(fā)言】可能有下列兩種主要意見:合理:因為符合碳是四價的原則。不合理:因為苯分子中若真是存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵,必然鍵長不同,這與苯分子是平 面正六邊形結(jié)構(gòu)不符(這個原因?qū)W生可能不易發(fā)現(xiàn),適用于程度較好的學(xué)生,教師要啟發(fā)和鼓勵)。 【提問】先假設(shè)有雙鍵,能否通過實驗驗證呢?通過什么實驗可以驗證呢?【探究實驗】苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。苯與溴水反應(yīng)【討論】結(jié)合乙烯的知識,推翻假設(shè)?!鹃喿x】閱讀課本得出結(jié)論:碳碳鍵是獨特的鍵?!就队啊勘江h(huán)共價鍵形成的圖示?!窘Y(jié)論】苯分子的碳碳鍵鍵長相等且鍵長介于單鍵和雙鍵之間?!窘處煔w納】從化學(xué)性質(zhì)上看。既能象烷烴哪樣發(fā)生取代反應(yīng),也能象烯烴哪樣發(fā)生加成反應(yīng),不被酸性高錳酸鉀氧化?!拘〗Y(jié)并預(yù)制問題】苯可發(fā)生哪些取代反應(yīng),與烷烴的取代反應(yīng)比較難易程度如何,苯的加成反應(yīng)與乙烯的加成反應(yīng)比較難易程度又如何【模擬實驗】(1)苯的取代 (2)苯的加成【小結(jié)】苯易取代難加成。 五.教學(xué)反思 課題2 分子和原子教學(xué)目標:知識與技能:1、認識物質(zhì)的微粒性,知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征;知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒;2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。過程與方法:1、學(xué)習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息,學(xué)習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過與他人合作實驗的形式,對有疑惑且有探究價值的問題進行研究,實驗中注意觀察和思考相結(jié)合;對實驗觀察的結(jié)果、分析能用文字、圖表和化學(xué)語言進行表述和交流3、認識科學(xué)探究的基本程序和一般方法,體驗探究活動的樂趣;逐步形成良好學(xué)習習慣和方法。情感態(tài)度價值觀:1、保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神;2、建立“世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀。教學(xué)重點:認識分子、原子是客觀存在的,是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認識微粒的特征。培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察,分析、交流、總結(jié)等探究能力。教學(xué)難點: 物質(zhì)變了,其中的微粒怎么變?課時安排:2課時教學(xué)過程教學(xué)拓展展示:一杯水水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)。問題:你認識水嗎?請大家談?wù)剬λ恼J識。設(shè)問:讓我們看看古人是如何認識水的!展示史實: 國語中的鄭語里明確地提出金、木、水、火、土是構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)元素。同時還提出不同的物質(zhì)元素在一起,方能相互作用,產(chǎn)生新物質(zhì),如果只是同一物質(zhì)元素,那是產(chǎn)生不出新物質(zhì)的。知識鏈接:2000多萬物質(zhì)100多種元素數(shù)十萬個英文單詞26個英文字母點疑:物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,就足以說明,不同的物質(zhì)之間有著相同的基本成分,元素是組成物質(zhì)的基本成分,是化學(xué)變化過程中不變成分。問題:既然古人認為水是一種元素,那么他們認為水可以繼續(xù)分解嗎? 追問:你也認為水不可以分解嗎?(教師手拿一杯水)過 渡:水可不可以繼續(xù)分解呢?讓我們從科學(xué)實驗中尋找答案!演示:實驗31水的電解實驗(教師邊實驗邊說明實驗方法)組織小組交流,觀察并記錄小組討論情況。組織學(xué)生進行組間交流。討論問題:水可不可以分解,為什么?大家觀察的真細致!化學(xué)現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。不過,正如大家所想的,判斷水是否分解還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體?生成的氣體會是水蒸汽嗎?強化問題:如果水在通電的條件下可以分解,那么生成物會是兩種什么氣體呢?實際上這個問題,早在18世紀化學(xué)家就開始研究了。展示史實: 世紀末,法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上,發(fā)現(xiàn)水可以分解,產(chǎn)物為氫氣和氧氣。板書:水 氫氣 氧氣 H2O H2 O2大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎?請大家設(shè)計實驗方案。知識鏈接氫氣(H2)在通常狀況下,氫氣是一種沒有顏色,沒有氣味的氣體,在壓強為101KPa、溫度為252時,能變成無色液體,在259時,能變成雪狀固體,氫氣難溶于水,在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。在點燃的條件下,純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,燃燒產(chǎn)物是水,被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純,混有空氣(或氧氣),點燃時就有可能會發(fā)生爆炸。組織交流通過實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?板書:(強化問題)水 氫氣 氧氣 H2O H2 O2 ? ? ?介紹史實:化學(xué)家拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn),生成的氫氣、氧氣都不可以再分了,氫氣是由氫元素組成,氧氣是由氧元素組成!板書:水 氫氣 氧氣 H2O H2 O2 ? 氫元素 氧元素提問:那么,水的組成呢?提問:通過剛才的實驗,我們可以知道,水(H2O )、 氫氣(H2)、氧氣(O2)雖然都是純凈物,但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎?講授新知:我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物,而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。提問:想想看,你還知道哪些單質(zhì),哪些化合物呢?將你找的物質(zhì)的化學(xué)符號,填在方框呢?比比看,哪個小組在一分鐘內(nèi)找的又多又準!展示:單質(zhì) 化合物 H2 O2 H2O教師組織學(xué)生組間交流。教師指出學(xué)生書寫的一些物質(zhì):CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2,大家發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)的組成有什么特點?好,我們還可以把這些物質(zhì)歸為一類,叫做氧化物。物質(zhì)家族豐富多彩,運用分類的方法,可以幫助我們更好的認識這些物質(zhì)。教學(xué)反思:第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的:1、在復(fù)習四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法。教學(xué)重難點:用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)過程:(板書)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型(講述)對初中學(xué)習的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下,具體的類型以及表達式。(板書)基本類型反應(yīng)(講述)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種,這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。(板書) 反應(yīng)類型 表達式化合反應(yīng) A + B = AB分解反應(yīng) AB = A + B 置換反應(yīng) A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB(討論)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2屬于哪種反應(yīng)類型? CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎?(分析)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng), 它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種??梢姡姆N基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。 通過CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反應(yīng)說明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面,不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(板書)二、氧化還原反應(yīng) (分析)1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念在初中化學(xué),我們曾經(jīng)學(xué)習過木炭還原氧化銅的反應(yīng): 高溫 CuO + C = Cu + CO2 通過上述反應(yīng)方程式可以看出,C奪取CuO中的氧變成二氧化碳,而發(fā)生氧化反應(yīng);CuO失去氧,變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng),就叫氧化還原反應(yīng)。 (說明)“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同,彼此對立,但它們相伴而生,同時進行,是不可分割的統(tǒng)一整體。 2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念(設(shè)問)請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價的升降有什么關(guān)系? 化合價升高,被氧化+2-2 0 0 +1-2CuO + H2 = Cu + H2O化合價降低,被還原(分析) 同時介紹一下,用化合價判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。書寫步驟:1、標出變化了的元素的化合價。 2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。 3、箭頭指向同種元素。 4、升價在上,降價在下。從上面的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價,Cu的化合價降低了,我們說Cu被還原了;同時H元素化合價升高了,我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(板書)氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化(也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)) 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,為氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,為還原反應(yīng)。(學(xué)生活動)同理請分析: H2O + C 高溫 H2 + CO Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(結(jié)論)通過Fe和CuSO4的反應(yīng)可知,并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),因此凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(鞏固練習1)分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng),哪些是非氧化還原反應(yīng)?哪個元素被氧化,哪個元素被還原?1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、 2H2O 通電= 2H2 + O23、 NaOH + HCl = NaCl + H2O (鞏固練習2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO+ 3H2SO4 + 8H2O反應(yīng)中,被氧化的元素是( C ) A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S總結(jié):通過化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵:1、 正確判斷各反應(yīng)和生成物各元素的化合價及其變化。2、- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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