（安徽專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第十一單元鹽化肥,考點梳理過關,考點1生活中常見的鹽6年3考,一、鹽的定義：由①金屬離子(或②銨根離子)和③酸根離子構成的化合物。特別提醒?鹽中含有陽離子和酸根離子，但不一定含有④金屬元素。如銨鹽中的陽離子是，沒有金屬元素。,二、常見鹽的性質和用途,五、粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見重點實驗突破欄目)想一想?1．鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2．鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的HCl反應生成二氧化碳氣體，會使胃膨大而加重病情。,考點2復分解反應,一、復分解反應,二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件,想一想?兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？不一定，如堿＋非金屬氧化物→鹽＋水的反應就不屬于復分解反應，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。,考點3化學肥料6年1考,一、常見化肥的分類及作用,二、化肥的簡易鑒別,想一想?農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。,典型例題分析,類型1鹽的性質及用途,【例1】[2016山西中考]樂樂查閱資料發(fā)現CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。請回答下列問題：(1)A的化學式為CaO；反應①②③都不涉及的基本反應類型是置換反應。(2)牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)對比兩同學的轉化方法，我們發(fā)現熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]。,解析：(1)根據題圖可推測碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為化合反應；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，為復分解反應；則A的化學式為CaO，反應①②③都不涉及的基本反應類型是置換反應。(2)CaCO3經一步反應就可以轉化為CaCl2，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式可能為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。,【解題方法】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，只要合理即可，注意答案的多樣性。【技法點撥】,變式運用?1.[2017菏澤中考]實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3;猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：,從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10%?！具M行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是NaCl。(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：①生成白色沉淀A的化學方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3?！精@得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是NaOH，且已變質。,類型2復分解反應的判斷,【例2】[2017內江中考]下列反應屬于復分解反應的是(B),2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。,【解題方法】復分解反應是指在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。它是四大基本反應類型之一，掌握復分解反應的定義、特征(雙交換，價不變)是正確解答本題的關鍵。,類型3化學肥料,【例3】[2017蘭州中考]在陽臺上用營養(yǎng)液進行無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然，享受綠色生活”的家庭時尚，營養(yǎng)液配方中屬于復合肥料的是(C)A．CO(NH2)2B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca(H2PO4)2,CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，A錯誤；K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，B錯誤；NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥料，C正確；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，D錯誤。,【注意事項】(1)化肥和農藥可以提高農作物的產量，但必須合理使用，否則會造成環(huán)境污染；(2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混用，否則會生成氨氣，降低肥效。,【解題方法】解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類，同時要掌握鑒別化肥的方法(看外觀、溶解性、聞氣味)以及銨態(tài)氮肥的檢驗方法(與堿性物質混合研磨)。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥料。,變式運用?2.[2017河北中考]下列對化肥的認識不正確的是()A．KNO3是一種復合肥B．施用氮肥，能促進植物莖葉生長C．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D．化肥能提高糧食產量，施用越多越好DKNO3中含有鉀元素和氮元素，是一種復合肥，A正確；施用氮肥，能促進植物莖葉生長，使葉色濃綠，B正確；銨態(tài)氮肥能與堿性肥料反應產生氨氣，降低肥效，不能混合使用，C正確；過多使用化肥會使土壤板結，要將化肥和農家肥交替使用，要適量施用化肥，D錯誤。,3.[2017貴州中考]某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究：(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是磷礦粉；(2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是碳酸氫銨；(3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質是熟石灰，現象和結論有刺激性氣味產生的是氯化銨，另一種是硫酸鉀。,重點實驗突破,實驗14：粗鹽中難溶性雜質的去除,想一想?粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，若產率偏低，原因可能是什么？產率偏高，則原因可能是什么？產率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出(或攪拌時液滴濺出等)。產率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。,典例分析,【例】如圖是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：(1)儀器a的名稱鐵架臺；(2)圖中各項操作中有錯誤的是B(填序號)；(3)操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管；(4)操作C過濾時倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止C(填序號)；A．過濾速度慢B．濾紙破損C．雜質未經過濾就進入濾液(5)在操作D中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時應停止加熱。,分析?(1)儀器a的名稱是鐵架臺；(2)操作B中的錯誤是讀數時視線沒有與量筒內凹液面的最低處相平；(3)向量筒內加液體時，先用傾倒法加液體到近刻度線，再改用膠頭滴管加液體到刻度線；(4)為了防止雜質未經過濾就進入濾液，造成濾液渾濁，過濾時倒入的液體液面要低于濾紙邊緣；(5)操作D中，當觀察到蒸發(fā)皿內出現較多固體時，停止加熱，利用余熱把液體蒸干。,命題挖掘?,經操作把粗鹽中的難溶性雜質除去，得到精鹽，但其中還含有一些可溶性雜質(如MgCl2、CaCl2等)，下圖是除去可溶性雜質的流程。(1)步驟①反應的化學方程式為Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；(2)固體混合物A的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；(3)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH。,六年真題全練,命題點生活中常見的鹽,1．[2016安徽14題8分]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究?！静殚嗁Y料】該反應充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水(填試劑名稱)。,生活中常見的鹽多在流程圖題和實驗探究題中結合其他知識點進行綜合考查，考查的知識點有：①食鹽和NH4Cl等鹽的用途；②碳酸鈣高溫分解；③鹽與酸反應(如碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉的溶解性及其與稀鹽酸反應)；④鹽與金屬反應(如鐵與硫酸銅溶液反應)；⑤鹽與鹽反應(如碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應)；⑥鹽與堿反應(如碳酸鈉和澄清石灰水反應)。,探究一：液體包內溶液酸堿性的探究(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，該溶液呈酸性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉?！驹O計并進行實驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確(填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如右圖)，記錄如下表：,實驗①的化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；表中a＝0.10；V1>V2(填“>”、“<”或“＝”)?！痉治霾⒌贸鼋Y論】(5)如何從上表中獲取證據并得出結論？根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)。,解析：(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水；(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，則該溶液呈酸性；(3)碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確；(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質量都是0.10g，為了形成對比，所以a的質量也是0.10g，每84份質量的碳酸氫鈉會生成44份質量的二氧化碳，每106份質量的碳酸鈉會生成44份質量的二氧化碳，所以V1＞V2；(5)根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)。,2．[2015安徽13題7分]我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應①的化學方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，反應②的基本反應類型為分解反應。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化(填“物理”或“化學”)。(3)操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(4)寫出NH4Cl的一種用途用作氮肥。,3．[2012安徽13題6分]海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)海水曬鹽是物理(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、結晶等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：用作調味品。(3)A步驟反應的化學方程式是CaCO3CaO＋CO2↑。(4)實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。,解析：(1)海水曬鹽沒有生成其他物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結晶；(2)食鹽具有咸味，能用作調味品；(3)碳酸鈣高溫能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳；(4)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。,猜押預測?輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程如圖：請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：(1)物質B的化學式為Ca(OH)2，寫出其在農業(yè)上的一種用途改良酸性土壤。(2)在A→B之間，過濾操作的目的是除去石灰石中原有的難溶性雜質，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)生產輕質碳酸鈣的方法有很多，請再設計一種制備方法Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(用化學方程式表示)。,解析：石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；(1)B是氫氧化鈣，其在農業(yè)上可用來改良酸性土壤；(2)進行過濾操作能除去石灰石中原有的難溶性雜質，過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。,