山東省東營市2019年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第五單元 化學方程式課件.ppt

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第五單元化學方程式,考點一質量守恒定律及其應用[重點]命題角度?質量守恒定律的理解與驗證例1（2015東營中考）對于化學反應：4P＋5O22P2O5，下列說法正確的是（）,①參加反應的物質是磷和氧氣②反應前后分子總數(shù)不變③反應前后元素的種類不變④反應前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應前后物質的總質量不變⑥反應前后元素的化合價不變A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤,√,【思路分析】由質量守恒定律可知，在化學反應前后物質的總質量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質量一定不變，分子種類一定改變，分子質量和分子數(shù)目可能改變。,1．（2018濱州中考）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）,,,C,2．（2017青島中考）為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：,,,（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針（填“向左”“向右”或“不”）偏轉，原因是。,向右,稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量。（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在裝置中進行。,不變,密閉,（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是（填序號）。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質量⑤分子數(shù)目⑥原子質量,①③⑥,命題角度?推斷物質的化學式例2（2018東營中考）生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式：CO＋PdCl2＋X===2HCl＋Pd↓＋CO2。下列說法錯誤的是（）,A．X為H2OB．從生成物的角度分析，金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化D．列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等,√,【思路分析】根據質量守恒定律中反應前后原子的種類和個數(shù)不變可求得X的化學式?；瘜W反應前后質量不變，原子的質量、種類、個數(shù)不變，元素的種類和質量不變，但元素的化合價可能改變。,3．（2018德州中考）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO32X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學式是（）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3,B,4．（2016濰坊中考節(jié)選）化學就在我們身邊，化學與生活息息相關。交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車。其反應原理為2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3（綠色）＋3CH3CHO＋6X，X的化學式為。,H2O,命題角度?運用質量守恒定律處理表格數(shù)據表格數(shù)據分析的方法（1）測定未知物質：根據反應前后物質的總質量不變列出等式，求出待測物質的質量。,（2）判定反應物、生成物、催化劑：反應后質量增加——生成物反應后質量減少——反應物質量不變——可能是催化劑或沒有參與反應的物質,（3）確定質量比：反應物減少的質量之比——反應物的質量比生成物增加的質量之比——生成物的質量比,例3（2018綏化中考）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，則關于此反應的認識正確的是（）,A.物質Y一定是單質B．反應后物質Q的質量為12gC．反應過程中X、Q的質量比為9∶4D．物質Z一定是該反應的催化劑,√,【思路分析】此題是根據反應前后測得的各物質的質量（其中一種物質反應后的質量未知）來分析判斷相關說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：,①根據質量守恒定律反應前后各物質的質量總和不變，求出未知物質的質量；②判斷各物質是反應物還是生成物：反應后質量增加的為生成物，質量減小的為反應物，質量不變的為催化劑或雜質；③根據已知信息具體分析相關內容。特別提醒：反應中物質的質量比為各物質反應前后的質量差的絕對值之比。,5．（2017東營墾利一模）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息判斷下列說法正確的是（）,A.該反應為分解反應B．X中一定含有碳、氫兩種元素C．表中“待測”值為5D．反應生成的CO2和H2O的質量比為45∶36,√,命題角度?質量守恒定律之混合氣體成分的推斷例4（2016東營中考節(jié)選）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為。,A．乙炔B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物D．甲烷和乙炔的混合物,√,【思路分析】根據質量守恒可以計算反應物中氧氣的質量為44g＋9g－13g＝40g，生成物中氧元素的質量為44g＋9g＝40g，故可燃性氣體中一定不含氧元素，根據質量守恒定律可知，反應物中碳元素與氫元素的質量比為（44g）∶（9g）＝12∶1，碳原子與氫原子的個數(shù)比為1∶1，該氣體只能是乙炔。,6．（2015日照中考）某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）：①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g。下列推斷正確的是（）,A．該氣體可能只含有CO、H2B．該氣體可能只含有CH4、COC．該氣體一定只含有CH4D．該氣體一定只含有CH4、H2,√,命題角度?有關質量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法（1）若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物質，應先抵消反應前后相同的物質。,（2）若小球代表的原子已知，則可以根據微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據反應前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。（3）根據化學方程式或配平的式子解決相關問題。,百變例題2（2018黔南州中考）汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器”中轉化為無污染的氣體。如圖為微觀反應示意圖，請回答：,,,（1）該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。（2）該反應的化學方程式為。（3）該反應前后原子的種類和個數(shù)均（填“減少”“不變”或“增加”）。,3（或三）,2NO＋2CO2CO2＋N2,不變,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據反應前后元素種類、原子個數(shù)守恒寫出反應的化學方程式，根據化學方程式進行物質種類、反應類型的判斷以及參加反應的物質的質量比、分子個數(shù)比的計算。,【思路分析】首先判斷反應前后有沒有未參與反應的物質，根據微觀示意圖寫出反應的化學方程式，根據化學方程式完成其他問題。質量守恒定律中反應前后的原子種類和個數(shù)、元素種類不變。,變式一：反應未配平7.（2018濰坊中考）一種新型火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應的微觀過程如圖所示。,,,下列說法不正確的是（）A．反應前后分子種類改變B．反應前后原子種類不變C．反應前后氧元素質量減小D．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3∶4,C,變式二：反應中有未知物質8．（2018青島中考）隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）所示。請根據微觀示意圖回答以下問題。,,,（1）丁的化學式為，該反應的化學方程式為________________________________________________。,H2O,3H2＋CO2CH4O＋H2O（或3H2＋CO2CH3OH＋,H2O）,（2）下列說法正確的是（填寫字母序號）。A．反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．該反應屬于復分解反應C．甲是單質，乙、丙、丁均為化合物D．該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物,CD,變式三：反應前后有未反應完的物質9．（2018聊城中考）將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）,,,A．反應前后各元素化合價不變B．該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應不符合質量守恒定律D．參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3,√,變式四：不說明微觀示意圖中的原子是哪幾種原子10.（2018巴中中考）某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯誤的是（）,,,A．該反應屬于化合反應B．反應前后原子數(shù)目不變C．反應前后各元素的化合價均不變D．反應前后元素種類不變,√,考點二化學方程式[重點]命題角度?化學方程式的意義例5（2017淄博中考）鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg＋O22MgO”來表示。以下信息：①反應條件②反應速率③反應物、生成物各物質間的質量關系④反應的微觀過程⑤反應過程中的能量變化⑥反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是（）A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥,C,【思路分析】通過反應化學方程式可得到的信息有反應條件，反應物、生成物各物質間的質量關系，反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系，反應類型，元素化合價的變化；無法獲得反應速率、反應過程中的能量變化。,命題角度?化學方程式的書寫例6（2016濟寧中考）根據下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是（）A．在空氣中點燃鎂條Mg＋O2MgOB．鋁片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2===Ba（OH）2↓＋2NaClD．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3,D,【思路分析】判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮：①要符合客觀事實，如生成物種類（即化學式）、反應條件、生成物狀態(tài)等；②方程式要配平；③如果只有生成物中有氣體，氣體物質要標注氣體符號，如果反應物和生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。,11．（2017臨沂中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4B．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O,C,12．（2018德州中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A．3Fe＋2O2===Fe3O4B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl,B,考點三常見的化學反應類型[重點]命題角度化學反應類型的判斷例7（2017濟寧中考）下列反應所得結論中，正確的是（）①CO＋CuOCu＋CO2②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2④2H2S＋SO2===2H2O＋3S,A．①②屬于置換反應B．③④屬于復分解反應C．③中氧元素化合價不變D．都有單質生成,√,【思路分析】A選項，①中反應物沒有單質不屬于置換反應；B選項，③④反應都不符合復分解反應的條件，不屬于復分解反應；C選項，③反應中有氧氣單質生成，化合價有變化；D選項，四個反應的生成物中都有單質生成。,13．（2018泰安中考）硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應屬于（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,C,14．（2018濰坊中考）下列屬于置換反應的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．S＋O2SO2C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,D,15．（2018濟寧中考）下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A．4Fe＋3O22Fe2O3化合反應B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2置換反應C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑置換反應D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應,D,16．（2013濱州中考）如圖是某個化學反應前后各種物質的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子，根據圖示判斷，該反應屬于（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,,,,,A,17．（2016濰坊中考）元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷不正確的是（）,A．分解反應都屬于氧化還原反應B．置換反應都屬于氧化還原反應C．復分解反應都不屬于氧化還原反應D．有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應,√,考點四化學方程式的計算[重點]例82018東營墾利一模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據計算。,,,（1）生成氫氣g。（2）計算銅鋅合金中銅的質量分數(shù)；所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）,0.2,【思路分析】銅不能與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據硫酸鋅溶液的質量、溶質質量分數(shù)可以計算硫酸鋅的質量，進而可求反應生成氫氣的質量以及消耗H2SO4、Cu的質量，進一步可以計算合金中銅的質量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。,解：生成硫酸鋅的質量為100g16.1%＝16.1g。設稀硫酸的溶質質量為x，銅鋅合金中鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z。,合金中銅的質量為10g－6.5g＝3.5g銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為100%＝35%稀硫酸的質量為100g＋0.2g－6.5＝93.7g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為100%＝10.5%答：銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為35%；所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%。,18．（2018棗莊中考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：,,,（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合液中的發(fā)生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)。（寫出計算過程）,硫酸,解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應的氫氧化鈉的質量為（150g－50g）8%＝8g設反應前混合液中硫酸銅的質量為x。,2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4801608gxx＝16g反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為100%＝16%。答：反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為16%。,實驗質量守恒定律的驗證),4P＋5O22P2O5,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,白煙,鼓起,變得更癟,紅,藍,淺綠,等于,左,右,不能,化學變化,物理變化,密閉容器,例（經典題）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。,,,（1）某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質中一定含有的元素是、。（2）如圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行次稱量；圖A實驗中氣球的作用_____；做圖B實驗時，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象：，圖C中硫酸銅的顏色為色；這三個實驗中不適合用于驗證質量守恒定律的是（填序號）。,C,H,2,調節(jié),氣壓,有氣泡產生,藍,B,【思路分析】（1）在化學反應中元素的種類，原子的個數(shù)均不會改變，可根據產物的種類判斷反應物中元素的種類。（2）A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行反應前、反應后兩次稱量。為了防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球以調節(jié)氣壓；做圖B實驗時，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故將試管中的鹽,酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象是有氣泡產生。這三個實驗中實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體會逸出而使反應后的質量小于反應前的質量，不適合用于驗證質量守恒定律。,【拓展設問】（3）圖B中，傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末混合，發(fā)生的化學方程式為，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體從燒杯逸出,（4）小柯對圖B實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（裝置氣密性良好，忽略氣球產生的浮力）。你認為能否驗證質量守恒定律并闡述理由：_______________________________________。,能；裝置密閉，氣體沒有逸出，,天平平衡,