物理化學公式大全.doc
《物理化學公式大全.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《物理化學公式大全.doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
物理化學公式集 熱力學第一定律功:WWeWf(1)膨脹功 Wep外dV 膨脹功為正,壓縮功為負。(2)非膨脹功Wfxdy非膨脹功為廣義力乘以廣義位移。如W(機械功)fdL,W(電功)EdQ,W(表面功)rdA。熱 Q:體系吸熱為正,放熱為負。熱力學第一定律: UQW 焓 HUpV理想氣體的內能和焓只是溫度的單值函數。熱容 CQ/dT(1)等壓熱容:CpQp/dT (H/T)p(2)等容熱容:CvQv/dT (U/T)v常溫下單原子分子:Cv,mCv,mt3R/2常溫下雙原子分子:Cv,mCv,mtCv,mr5R/2等壓熱容與等容熱容之差:(1)任意體系 Cp Cvp(U/V)T(V/T)p(2)理想氣體 Cp CvnR理想氣體絕熱可逆過程方程: pV常數 TV-1常數 p1-T常數 Cp/ Cv 理想氣體絕熱功:WCv(T1T2)(p1V1p2V2)理想氣體多方可逆過程:W(T1T2)熱機效率: 冷凍系數:Q1/W可逆制冷機冷凍系數:焦湯系數: JT實際氣體的H和U: U H化學反應的等壓熱效應與等容熱效應的關系:QpQVnRT當反應進度 1mol時, rHmrUmRT化學反應熱效應與溫度的關系:熱力學第二定律Clausius不等式:熵函數的定義:dSQR/T Boltzman熵定理:SklnHelmbolz自由能定義:FUTS Gibbs自由能定義:GHTS熱力學基本公式:(1)組成恒定、不作非膨脹功的封閉體系的熱力學基本方程:dUTdSpdV dHTdSVdpdFSdTpdV dGSdTVdp(2)Maxwell關系: (3)熱容與T、S、p、V的關系:CVT CpTGibbs自由能與溫度的關系:GibbsHelmholtz公式 單組分體系的兩相平衡:(1)Clapeyron方程式: 式中x代表vap,fus,sub。(2)ClausiusClapeyron方程式(兩相平衡中一相為氣相):(3)外壓對蒸汽壓的影響: pg是在惰性氣體存在總壓為pe時的飽和蒸汽壓。吉不斯杜亥姆公式:SdTVdp0dUTdSpdV dHTdSVdpdFSdTpdV dGSdTVdp在等溫過程中,一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下,一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。統(tǒng)計熱力學波茲曼公式:Skln一種分布的微觀狀態(tài)數:定位體系:tiN! 非定位體系:ti 波茲曼分布:在A、B兩個能級上粒子數之比:波色愛因斯坦統(tǒng)計:Ni 費米狄拉克統(tǒng)計:Ni分子配分函數定義:q i為能級能量 q i為量子態(tài)能量分子配分函數的分離:qqnqeqtqrqv能級能量公式:平動:t轉動:r 振動:v分子配分函數表達式:平動:當所有的平動能級幾乎都可被分子到達時一維:qt 二維:qtA 三維:qt轉動:線性qr 為轉動特征溫度 非線性qr振動:雙原子分子qV 為振動特征溫度多原子線性:qV 多原子非線性:qV電子運動:qe(2j1) 原子核運動:qn(2Sn1)熱力學函數表達式:FkTlnqN(定位) FkTln(非定位)SklnqNNkT(定位) SklnNkT(非定位)GkTlnqNNkTV(定位)GkTlnNkTV(非定位)UNkT2 HNkT2NkTVPNkT CV一些基本過程的S、G、F的運算公式(Wf0)基本過程SGF理想氣體等溫可逆過程FTWR 任意物質等壓過程H(TS)U(TS)任意物質等容過程H(TS)U(TS)理想氣體絕熱可逆過程0HSTUST理想氣體從p1V1T1到p2V2T2的過程1)2)3)H(ST)U(ST)等溫等壓可逆相變0WR 等溫等壓化學反應rGmrHmTrSm rGmRTlnRTlnQp UTS一些基本過程的W、Q、U、H的運算公式(Wf0)過程WQUH理想氣體自由膨脹0000理想氣體等溫可逆00等容可逆任意物質理想氣體00QV UVp等壓可逆任意物質理想氣體p外Vp外VQppVQp 理想氣體絕熱過程CV (T1T2)0理想氣體多方可逆過程pV常數UW可逆相變(等溫等壓)p外VQp QpWQp(相變熱)化學反應(等溫等壓)p外VQp QpWrUmrHmQp rHm溶液多組分體系體系熱力學在溶液中的應用溶液組成的表示法:(1)物質的量分數:(2)質量摩爾濃度:(3)物質的量濃度:(4)質量濃度拉烏爾定律 亨利定律:化學勢的各種表示式和某些符號的物理意義:氣體:(1)純理想氣體的化學勢標準態(tài):任意溫度,pp101325Pa。(T)為標準態(tài)時的化學勢(2)純實際氣體的化學勢 標準態(tài):任意溫度,fp且復合理想氣體行為的假想態(tài)(即pp,1),(T)為標準態(tài)時的化學勢。(3)混合理想氣體中組分B的化學勢 因為 所以不是標準態(tài)時的化學勢,是純B氣體在指定T、p時的化學勢。溶液:(1) 理想溶液組分的化學勢所以不是標準態(tài)時的化學勢而是溫度為T、溶液上方總壓為p時,純液體B的化學勢。(2) 稀溶液中各組分的化學勢溶劑: 不是標準態(tài)時的化學勢而是溫度為T、溶液上方總壓為p時,純溶劑A的化學勢。溶質:,均不是標準態(tài)時的化學勢,均是T,p的函數,它們分別為:當xB1,mB1molkg1,cB1moldm3時且服從亨利定律的那個假想態(tài)的化學勢。(4)非理想溶液中各組分的化學勢溶劑: 不是標準態(tài)的化學勢,而是aA,x1即xA1,A1的純組分A的化學勢。溶質:,均不是標準態(tài)時的化學勢,均是T,p的函數,它們分別為:當aB,x1,aB,m1,aB,c1時且服從亨利定律的那個假想態(tài)的化學勢。(4)活度a的求算公式: 蒸汽壓法:溶劑aAAxApA /pA * 溶質:aBBxBpA /kc 凝固點下降法:溶劑 GibbsDuhem公式從溶質(劑)的活度求溶劑(質)的活度。(5)理想溶液與非理想溶液性質: 理想溶液: 非理想溶液: 超額函數:溶液熱力學中的重要公式:(1) GibbsDuhem公式(2) DuhemMargule公式: 對二組分體系:稀溶液依數性:(1)凝固點降低: (2)沸點升高: (3)滲透壓:化平衡學化學反應親和勢:A化學反應等溫式:平衡常數的表達式:溫度,壓力及惰性氣體對化學平衡的影響:電解質溶液法拉第定律:QnzF mtr+為離子移動速率,U+( U)為正(負)離子的電遷移率(亦稱淌度)。近似: (濃度不太大的強電解質溶液)離子遷移數:tB 1電導:G1/RI/UkA/l電導率:k1/ 單位:Sm-1 莫爾電導率:mkVmk/c 單位Sm2mol1科爾勞烏施經驗式:m離子獨立移動定律:奧斯特瓦兒德稀釋定律:平均質量摩爾濃度:平均活度系數: 平均活度:電解質B的活度:aB m+v+mB mvmB 離子強度:I德拜休克爾公式:lgA|zz-|可逆電池的電動勢及其應用(rG)T,pWf,max (rGm)T,pzEFNernst Equation:若電池反應為 cCdDgGhH EE標準電動勢E與平衡常數K的關系:E還原電極電勢的計算公式:計算電池反應的有關熱力學函數變化值:zEF QRTzF zF電極書面表示所采用的規(guī)則:負極寫在左方,進行氧化反應(是陽極),正極寫在右方,進行還原反應(是陰極)電動勢測定的應用:(1)求熱力學函數變量rGm、rGm、及電池的可逆熱效應QR等。(2)求氧化還原反應的熱力學平衡常數K值:K EE(3)求難溶鹽的溶度積Ksp、水的離子積Kw及弱酸弱堿的電離常數等。(4)求電解質溶液的平均活度系數和電極的值。(5)從液接電勢求離子的遷移數。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m)| H2(p),Pt11價型:EjEEcEj高價型:Mz+Az(m1)|MzAz(m2) Ej(6)利用醌氫醌電極或玻璃電極測定溶液的pH電解與極化作用E分解E可逆E不可逆IRE不可逆陰陽陰(可逆不可逆)陰 陽(不可逆可逆)陽陽,析出陽,可逆陽 陰,析出陰,可逆陰ablnjE(實際分解)E(理論分解)(陰)(陽)IR對電解池,由于超電勢的存在,總是使外加電壓增加而多消耗電能;對原電池,由于超電勢的存在,使電池電動勢變小而降低了對外作功的能力。在陰極上,(還原)電勢愈正者,其氧化態(tài)愈先還原而析出;同理,在陽機上,則(還原)電勢愈負者其還原態(tài)愈先氧化而析出。(需外加電壓?。┗瘜W反應動力學半衰期法計算反應級數: kpkc(RT)1n EaEaQ化學反應動力學基礎二:ZAB 若體系只有一種分子:ZAA碰撞參數:bdABsin碰撞截面:反應截面:kSCT(T)kSCT(T)幾個能量之間的關系:EaEcRT/2E0mRT式中是反應物形成活化絡合物時氣態(tài)物質的代數和,對凝聚相反應,0。對氣相反應也可表示為:Ea(式中n為氣相反應的系數之和)原鹽效應:弛豫法:36.79對峙反應的表達式k1k1 k2(AeBe)k1 K12k2xe k2(AeBe)k2(GeHe)界面現象與T的關系:兩邊均乘以T,即的值將隨溫度升高而下降,所以若以絕熱方式擴大表面積,體系的溫度必將下降。楊拉普拉斯公式:ps 為曲率半徑,若為球面ps,平面 ps。液滴愈小,所受附加壓力愈大;液滴呈凹形,R為負值,ps為負值,即凹形面下液體所受壓力比平面下要小。毛細管:psgh gh(R為毛細管半徑)開爾文公式:p0和p分別為平面與小液滴時所受的壓力對于液滴(凸面R0),半徑愈小,蒸汽壓愈大。對于蒸汽泡(凹面R0,正吸附;,0,負吸附。表面活性物質的橫截面積:Am粘附功:Wa值愈大,液體愈容易潤濕固體,液固界面愈牢。內聚功: 浸濕功:鋪展系數: ,液體可在固體表面自動鋪展。接觸角:Langmuir等溫式: :表面被覆蓋的百分數。 離解為兩個分子:混合吸附: 即:BET公式:弗倫德利希等溫式: 喬姆金吸附等溫式:吸附劑的總表面積:SAmLn nVm/22400cm3mol1氣固相表面催化反應速率:單分子反應:(產物吸附很弱)(產物也能吸附)雙分子反應:(AB都吸附)(AB均吸附,但吸附的B不與吸附的A反應)(B不吸附)膠體分散體系和大分子溶液布朗運動公式:(D為擴散系數)球形粒子的擴散系數:滲透壓: 滲透力:F擴散力F沉降平衡時粒子隨高度分布公式:瑞利公式:電勢 表面電勢 Stern電勢 電解質濃度增加電勢減小。電泳速度: k6時為電泳,k4時為電滲。大分子稀溶液滲透壓公式不是吧- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 物理化學 公式 大全
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-1578999.html