高考化學二輪復習 專題七 物質結構和元素周期律課件.ppt
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專題七 物質結構和元素周期律,考點一、原子結構和化學鍵,核心考點突 破,核心自查 1原子或離子中各微粒間的數量關系。 (1)質子數核電荷數核外電子數原子序數。 (2)質量數質子數中子數。 (3)質子數陽離子的核外電子數陽離子所帶正電荷數。 (4)質子數陰離子的核外電子數陰離子所帶負電荷數。,2元素、核素、同位素之間的關系。,4熟記化學鍵與物質類別的關系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2。 (2)只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如銨鹽。 (4)非金屬單質不一定含有共價鍵,如稀有氣體。 (5)氣態(tài)氫化物是共價化合物,只含共價鍵,如NH3,而金屬氫化物是離子化合物,含離子鍵,如NaH。,方法技巧 抓住描述的對象突破“四同”判斷: (1)同位素原子,如H、H、H。 (2)同素異形體單質,如O2、O3。 (3)同系物化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構體化合物,如正戊烷、新戊烷。,考點二、元素位置、原子結構、元素性質三者之間的關系,核心考點突 破,核心自查 1牢記元素周期表中18個縱行及對應的族。,8(2015廣州荔灣區(qū)模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是(C) A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4 B原子半徑由小到大的順序為:XZYW C與同濃度的鹽酸反應,Z比W更劇烈 DW的金屬性比Z的強,考點三、元素推斷及綜合應用,核心考點突 破,核心自查 元素推斷題是高考考查的熱點,這類題往往將元素化合物的知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來,綜合性較強,難度較大。解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有以下幾種。 1根據原子或離子的結構示意圖推斷。 (1)已知原子結構示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數周期數,最外層電子數主族序數。如果已知離子的結構示意圖,則須將其轉化為原子結構示意圖來確定。,(2)電子層結構相同的微粒:陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面,陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱“陰前陽下”。 2根據元素化合價的特征關系推斷。 (1)根據等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價數最外層電子數主族序數(O、F除外)。 (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號),則須用等式先求出最高正化合價:最高正化合價8|負化合價|,再確定元素在周期表中的位置。,10(2015衡水模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關這四種元素的說法中正確的是(C),A.1 mol W的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數一定為2 mol BW、X、Y三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 CY的氫化物與W的單質反應的產物中可能含有共價鍵和離子鍵 D0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2 mol氣體,a的化學式為_;b的化學式為_;c的電子式為_;d的晶體類型是_。,- 配套講稿:
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