高考化學一輪復(fù)習 7.10熱點突破 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件.ppt
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,1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,第七章 化學反應(yīng)速率與化學平衡,熱點突破: 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點透析,1.熱點透析,化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學平衡常數(shù),(2)意義 化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進行的程度越大。,注意:K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?;瘜W平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學反應(yīng)可能進行的程度,K值越大,反應(yīng)進行的 程度越大。,(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,2平衡轉(zhuǎn)化率,注意:(1)同一個反應(yīng)中,反應(yīng)物可以有多種,但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。 (2)增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例,從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率,如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度,從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。,二、典例剖析,2. 典例剖析,平衡常數(shù)表達式化學方程式,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,應(yīng)用化學平衡常數(shù)時應(yīng)注意的四個問題,1化學平衡常數(shù)是在一定溫度下一個化學反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 2化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時,其濃度可看作“1”,而不計入平衡常數(shù)表達式中。 4化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變;若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】對于可逆反應(yīng),下列說法正確的是( )。 A化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B升高溫度,化學平衡常數(shù)一定增大 C正反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)一 定不相等 D增大反應(yīng)物濃度,化學平衡常數(shù)可能增大,A,解析 B項,如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫則平衡常數(shù)減小,B錯;C項,正、逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù),但不一定不相等,可以同時等于1,C錯;D項,化學平衡常數(shù)與濃度無關(guān),D錯。,解析顯/隱,【變式2】在25 時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,C,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的溫度T1_T2,平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時,5 min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則: 平衡時體系總的物質(zhì)的量為_。 反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A) _。,小于,小于,0.085 mol,0.082 molL1,0.007 molL1min1,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)圖中顯示,T2時達到平衡所用時間少,反應(yīng)速率大,所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,說明平衡正向移動,可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫K將增大。,回 原題,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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