高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡—圖像專題（1）課件 新人教版選修4.ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像專題,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像 1.濃度（或物質(zhì)的量）----時間圖像 2.速率----時間圖像 3.速率----T/P圖像 二、化學(xué)平衡圖像 1.含量——時間圖像 2.含量——壓強/溫度曲線,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,1.濃度（或物質(zhì)的量）----時間圖像,(1)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。,(2)濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比,(3)是否為可逆反應(yīng),相關(guān)題型： （1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率 （2）轉(zhuǎn)化率 （3）產(chǎn)率 （4）平均摩爾質(zhì)量,,,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,規(guī)律： C-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率 （1）濃度發(fā)生突變，改變了反應(yīng)物的濃度（直接改變濃度或改變體積）： ① 改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；②改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等比例的改變 （2）濃度不發(fā)生突變，改變溫度或加催化劑。 （3）根據(jù)斜率的改變分析改變的條件,①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是_______________；,②比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（ T3）的高低： T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判斷的理由是____________,正反應(yīng),從反應(yīng)體系中移除產(chǎn)物C,,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動,,,,,,規(guī)律： n-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率 （1）物質(zhì)的量發(fā)生突變，改變了反應(yīng)物的濃度； （2）物質(zhì)的量不發(fā)生突變，改變溫度或加催化劑或改變體積。 （3）根據(jù)斜率的改變分析改變的條件,課堂練習(xí),1、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達(dá)平衡，如下圖所示。 （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______ （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強增大 D、升高了反應(yīng)溫度,X、Y,D,X+Y Z,課堂練習(xí),2、已知A、B、C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。以下說法中不正確的是（ ） A.該反應(yīng)方程式可表示為： 3A + B 2C B.15min時，升高了反應(yīng)體系的溫度 C.15min時，使用了正催化劑 D.15min時，增大了反應(yīng)體系的壓強,D,（1）、600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間:____________________,（2）、據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因___________,（3）、10min到15min的曲線變化的原因可能是（ ）,A、加入催化劑 B、縮小容器體積 C、降低溫度 D、增加三氧化硫的物質(zhì)的量,25—30min,加入氧氣,AB,,,15—20min,3、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q,課堂練習(xí),一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。,（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動 若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動,（4）若平衡無移動，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡,（2）若a、b有斷點，則平衡移動原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,①引起平衡移動的因素是： _________________， 平衡將向_______ 方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,正,②引起平衡移動的因素是： _________________， 平衡將向______方向移動。,減小生成物濃度,正,（1） 濃度變化,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,①已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是_____(升高或降低)，平衡向____反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。,升高,正,吸,②若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v-t圖。,（2） 溫度變化,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,（3） 壓強變化,①對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如右圖變化，則壓強變化是____ (增大或減小)，平衡向____ 反應(yīng)方向移動，m+n____(、、=)p+q。,增大,逆,,②若對以上反應(yīng)已知m+n﹥p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t 圖。,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,（3） 壓強變化,②對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如右圖變化，則壓強變化是_____(增大或減小)，平衡向_______反應(yīng)方向移動，m+n_____(、、=)p+q。,增大,不移動,=,思考：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；有如上圖所示的變化，請分析t1時的改變因素除了上述原因，還可能是什么？并說明理由。,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,（4） 催化劑,解答： 由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是：_________________;______________________; 平衡______移動。,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；有如上圖所示的變化，請分析t1時的改變因素除了上述原因，還可能是什么？并說明理由。,a.加入(正)催化劑,b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強,不,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,2.速率----時間圖像,（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。,（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動 若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動,（4）若平衡無移動，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡,（2）若a、b有斷點，則平衡移動原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；,課堂練習(xí),1、對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3； △H0，分析下圖，確定t1—t5各點所改變的條件分別是什么？,t1__________ t2__________ t3__________ t4__________ t5__________,增大N2或H2的濃度,減小NH3的濃度,增大壓強,降低溫度,使用催化劑,課堂練習(xí),由于v正、v逆均有不同 程度的增大，引起平衡移動 的因素可能是 a.升高溫度；b.增大壓強。 根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。,2、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H0，有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,課堂練習(xí),3、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g） xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．,下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min） B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動 C．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變,D,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,3.速率----T/P圖像,△H 0,,,V正,V逆,1、看圖，說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？升溫后，化學(xué)平衡向什么方向移動？,V,T（溫度）,（1） v正、v逆均不為0，正、逆反應(yīng)同時反應(yīng)開始。 （2）升溫后，v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。,mol· (L·s)-1,P（壓強）,m + n p + q,一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像,3.速率----T/P圖像,,,V正,V逆,V,T / P,在V-T/P圖像中，溫度或壓強改變，發(fā)生相同的改變（同時增大或同時減小）只是v正、v逆改變的程度不同。,此圖合理嗎？為什么？,課堂練習(xí),2、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）,AD,1、T1與T2的高低 2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),問 題,二、化學(xué)平衡圖像,1.含量——時間圖像,C%,時間,0,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,1、T1T2 2、是放熱反應(yīng) ΔH0,答案,①百分含量——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,1、P1與P2的相對大小 2、 m+n 與 p+q 的大小,問題,二、化學(xué)平衡圖像,1.含量——時間圖像,①百分含量——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,,,,,A%,0,時間,1、P1P2 2、m + n p + q,答案,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,1、T1與T2的高低 2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),問 題,1.含量——時間圖像,二、化學(xué)平衡圖像,②轉(zhuǎn)化率——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,時間,0,1、T1T2 2、是放熱反應(yīng) ΔH0,答案,A的 轉(zhuǎn)化率,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,m+np+q,問題,1.含量——時間圖像,二、化學(xué)平衡圖像,②轉(zhuǎn)化率——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,A的 轉(zhuǎn)化率,時間,0,m+np+q,答案,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,1、T1與T2的相對大小 2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),問題,二、化學(xué)平衡圖像,1.含量——時間圖像,③產(chǎn)率——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,,,,,產(chǎn)率,時間,0,1、T2T1 2、是吸熱反應(yīng) ΔH0,答案,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,m+np+q,問題,二、化學(xué)平衡圖像,1.含量——時間圖像,③產(chǎn)率——時間圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,產(chǎn)率,時間,0,m+np+q,答案,看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,課堂練習(xí),A的 轉(zhuǎn)化率,時間,0,1、下列圖像是否正確？,,,,,時間,產(chǎn)率,0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,先拐先平衡數(shù)值大,課堂練習(xí),,,,,,,0,T2，P1,T1，P2,T1，P1,C%,t,正反應(yīng)是 熱反應(yīng),,吸,,2A(g) + B(g) 2C(g),看圖技巧： （1）看清橫縱坐標(biāo)含義 （2）先拐先平衡數(shù)值大 （3）平衡移動,課堂練習(xí),0,A的 轉(zhuǎn)化率,時間,m+n = p+q,,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,課堂練習(xí),3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）,A,D,B,C,課堂練習(xí),4.在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)；△H0，符合下列圖像（I）所示關(guān)系，由此推斷對圖（II）的正確說法是（ ） A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3＜p4，Y軸表示B的百分含量 C.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度 D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,AD,,P,△ H ____0,m+n ____p+q,,,等壓線,①百分含量——壓強/溫度圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,看圖技巧： （1）看圖形趨勢 （2）“定一議二”,2.含量——壓強/溫度曲線,二、化學(xué)平衡圖像,m+n_____ p+q,T,,,△H____ 0,等溫線,,②轉(zhuǎn)化率——壓強/溫度圖像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH,看圖技巧： （1）看圖形趨勢 （2）“定一議二”,2.含量——壓強/溫度曲線,二、化學(xué)平衡圖像,m+n___p+q,m+n___p+q,m+n___p+q,正反應(yīng)為_____反應(yīng),正反應(yīng)為_____反應(yīng),正反應(yīng)為_____反應(yīng),,,,放熱,吸熱,吸熱,1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：,課堂練習(xí),2、反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線為（ ）,C,A B C D,………,等溫線,T,Z％,課堂練習(xí),3、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2；ΔH＜0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點是（ ）,,,,,,,A,B,C,E,D,C,T,NO轉(zhuǎn)化率,,,,,T1,T2,課堂練習(xí),