高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),,1.從化合價(jià)、電子的得失或偏移角度解決問(wèn)題。 2.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。,一、氧化還原反應(yīng) 1．概念 (1)反應(yīng)類型,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,升高,降低,有元素化合價(jià)升降,(2)反應(yīng)物,得到,失去,偏向,偏離,(3)產(chǎn)物,氧化,還原,(4)物質(zhì)性質(zhì),得,偏向,失,偏離,2．特征 一種或幾種元素的 發(fā)生變化。 3．實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的 (即電子的 或 )。,化合價(jià),轉(zhuǎn)移,得失,偏移,在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)？ 【思考·提示】 不可能。在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)失去電子被氧化，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)得到電子被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中。,思考,二、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1．電子得失型,鈉元素從0價(jià)升高到 價(jià)，一個(gè)鈉原子 一個(gè)電子，鈉元素被 。 氯元素從0價(jià)降低到 價(jià)，一個(gè)氯原子 一個(gè)電子，氯元素被 。,＋1,失去,氧化,－1,得到,還原,2．電子對(duì)偏移型,在反應(yīng)中，H原子和Cl原子之間形成一個(gè) 。 共用電子對(duì) 氫原子，使氫元素由 價(jià)升高到 價(jià)，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)。 共用電子對(duì) 氯原子，使氯元素由 價(jià)降低到 價(jià)，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)。,共用電子對(duì),0,偏離,＋1,氧化,氧化,偏向,0,－1,還原,還原,1．概念之間的關(guān)系 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物； 還原劑失電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；它們之間的關(guān)系可表示為：,課堂互動(dòng)講練,2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)。,(4)圖示關(guān)系：,2．無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2＋SO2===H2SO4。,【解析】 從反應(yīng)類型上看該反應(yīng)是置換反應(yīng)，分析物質(zhì)化合價(jià)的變化知：鐵元素從＋3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3作氧化劑；鋁元素從0價(jià)升高到＋3價(jià)，單質(zhì)鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3。 【答案】 置換反應(yīng) 鋁 失 氧化 鐵 得 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe,1．(2010年蕪湖高一檢測(cè))下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,解析：選A。A項(xiàng)，F(xiàn)2為氧化劑，H2O為還原劑；B項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na為還原劑，H2O為氧化劑；D項(xiàng)，H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。,1．雙線橋法 表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況,(1)雙線橋法的基本步驟,(2)注意事項(xiàng) ①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。,2．單線橋法 表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本步驟,(2)注意事項(xiàng) ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況； ②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； ③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向； ④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。,(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：_______ _________________________________________________________________。 ②KClO3與MnO2在加熱條件下反應(yīng)：___ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。,③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液：______________ _________________________________________________________。,③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。,【思路點(diǎn)撥】 解答此題要注意以下兩點(diǎn)： (1)先根據(jù)化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)根據(jù)化合價(jià)變化分析被氧化、被還原情況。,③2H2S＋SO2===3S失2×2e－，被氧化得4e－，被還原＋2H2O (2)①Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag,2．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaC得e－，被還原l＋NaC失e－，被氧化lO＋H2O,