高考化學大一輪復習 第5章 第1節(jié) 原子結構課件 魯科版.ppt
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,第1節(jié) 原子結構,第五章 物質結構 元素周期律,,[考綱展示],1.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子排布。,,,一、原子結構,一個單位的正,電中,一個單位的負,1.007,1.008,,,,,一、原子結構,質子數,核電荷數,核外電子數,質子數,中子數,,,一、原子結構,,,一、原子結構,,,一、原子結構,原子彈 核燃料,氫彈,,,二、核外電子排布,K,L,M,N,近,遠,低,高,,,二、核外電子排布,最低,第1層,第1層,第2層,2n2,8,2,18,,,二、核外電子排布,不能形成簡單離子,,不易得又不易失,8(He 2個),稀有氣體元素,陰離子,負價,易得電子,≥4,非金屬元素,陽離子,正價,易失電子,<4,金屬元素,構成簡單離子,主要化合價,得失電子趨勢,最外層電子數,,,,,,,,,,,,,,,1.所有的原子中都含有質子和中子。 ( ) 2.原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,該規(guī)律對任何微粒都成立。 ( ) 3.質子數相同的微粒不一定都屬于同一種元素。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,,,解析:,A,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,A項,H2O和H2O2組成不同,不是同分異構體; B項,D和H是氫元素的兩種核素,分別組成的水物理性質不同,化學性質相似; C項,H2、D2、T2均為單質,不能互稱同位素; D項,同素異形體是同種元素的不同單質,相互轉化時發(fā)生的是化學變化。,解析:,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,D,,,,解析:,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,C,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,,本題把指定電子數目的有關微粒作為命題素材,著重考查考生的有序思維能力。尋找10電子、18電子、22電子微粒,必須從元素周期表出發(fā),遵循由原子到分子,再到離子的思考途徑,列出相應的微粒。,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,關于18電子微粒的推斷,對有序思維的要求更高,技巧性更強,我們可以從推斷10電子微粒的思路來進行分析,對數字18作一拆分,把18拆成9+9,找出F2后會使18電子微粒的推斷打開一個大“空間”,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,(1)2F2+2H2O=== 4HF+O2 (2)N2H4 H-O-O-H (3)HS-+OH-=== S2-+H2O (4)CH3CH3、 CH3OH(其他合理答案均可),答案:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,A元素的一種原子中不含中子,則A為H(氫);由于B、M、D、E的原子序數依次增大,則D、E必為同主族的元素,又E的原子序數是D的原子序數的2倍,故D為O(氧),E為S(硫),據此知B是C(碳),M是N(氮)。,解析:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,答案:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,精要總結——“六點”突破原子的組成與結構,,,精要總結——“六點”突破原子的組成與結構,- 配套講稿:
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