2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 xx.03 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分240分。考試用時(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考試號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷(必做，共87分) 注意事項(xiàng)： 1．第I卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、選擇題(本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不答的得0分) 7.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中國化學(xué)知識(shí)描述正確的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān) C.酸雨的形成主要是因?yàn)榛剂先紵欧诺膹U氣中含有大量的碳氧化物 D.生鐵煉鋼時(shí)須除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.常溫常壓下，46gNO2含有3NA個(gè)原子 B.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA C.室溫時(shí)，1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出H+的數(shù)目為10-12NA D.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是 A.元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ B.形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W C.Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液 D.X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏 10.下列對(duì)檢驗(yàn)方法或現(xiàn)象描述不正確的是 A.乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否退色進(jìn)行檢驗(yàn) B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn) C.乙酸中是否混有乙b醉，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn) D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè) 11.下列敘述正確的是 A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B.常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32- C.向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl- D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- 12.用氣體傳感器可以檢測(cè)汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是 A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2e- CO2 B.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b C.工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高 13.常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨變化的關(guān)系如下表： 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是 A.溶液中 B.溶液中 C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)， D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)， 第Ⅱ卷 (必做129分+選做24分，共153分) 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共18題，其中21-30題為必做部分，3l-38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，只在試題卷上答題不得分。 3．選做部分考生必須從中選擇l道物理題、l道化學(xué)題和l道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)． 【必做部分】 28.（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理： 回答下列問題： （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。 （2）步驟③的反應(yīng)為（未配平），則每消耗轉(zhuǎn)移__________mol e-。 （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是____________________。 （4）在25℃下，將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。 （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是_________________________________________________________。 29.（14分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。 I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。 總反應(yīng)式為： 則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。 II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為： 。 （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。 （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。 III.目前工業(yè)合成氨的原理是：。 回答下列問題： （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則 ______________。 （2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。 ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率______________。 ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____________mol。 30．(14分)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 (2)裝置B中試劑Y應(yīng)為__________________________________。 (3)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_____________________________。 (4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體 (含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3?，F(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想 和探究。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3和____________； 假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3和_____________、______________。 ②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯． 結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立。 (5)已知C中有0．1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_____________(寫化學(xué)式)。 【選做部分】 共8題，考生從中選擇1個(gè)化學(xué)、1個(gè)生物和1個(gè)物理題目作答． 31．(8分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】 32．(8分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 33．(8分)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如下圖所示： 請(qǐng)回答： (1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。 (2)上述合成路線中反應(yīng)①屬于___________________________________，反應(yīng)②屬于________________________(填寫反應(yīng)類型)。 (3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________ __________________。 (4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有____________________種。 a．能使FeCl3溶液顯紫色 b．能發(fā)生加聚反應(yīng) c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基 理綜化學(xué)試題參考答案【解析版】 7．【解析】有關(guān)生活生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)一直是必考內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本素養(yǎng)之一。B項(xiàng)，很多學(xué)生存在誤區(qū)，只知道“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)，殊不知 “霧霾天氣”和“溫室效應(yīng)”也與氮氧化物有關(guān)，這一點(diǎn)有些老師也不很清楚。C項(xiàng)，酸雨分為硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D項(xiàng)，生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去。 【答案】A 8．【解析】對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，通常是借助它來考查原子結(jié)構(gòu)、化合物構(gòu)成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，46gNO2含有NA個(gè)N原子和2NA個(gè)O原子，原子守恒，共有3NA個(gè)原子，與狀態(tài)無關(guān)，與轉(zhuǎn)化為N2O4的多少無關(guān)。B項(xiàng)，Na2O2中含有的陰離子為O22－，應(yīng)為0.1 NA。C項(xiàng)， NH4Cl溶液中的H＋完全由水電離出，應(yīng)為10－2NA。D項(xiàng)過氧化氫分解制得O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故應(yīng)為0.1NA。 【答案】A 9．【解析】元素周期律與表的考查一直是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，考查形式多樣。解答本題，首先要結(jié)合元素在周期表中的位置，弄清X、Y、Z、W、Q分別是N、F、Si、S、Cl元素，再根據(jù)相應(yīng)的規(guī)律和元素及其化合物的性質(zhì)來解題。 【答案】C 10．【解析】本題是結(jié)合實(shí)驗(yàn)中除雜的方法對(duì)常見有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行考查。C項(xiàng)，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 【答案】C 11．【解析】本題考查離子共存問題和離子方程式的書寫。A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋與NO3－不能大量共存；若為強(qiáng)堿性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存。B項(xiàng)，常溫下由水電離出的H＋與OH－的濃度積為10－20 mol2·L－2的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性，S2－、CO32－不能大量共存；若為堿性，可以共存。C項(xiàng)，因還原性Fe2＋＜I－，理論上Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。D項(xiàng)，Ca2＋與CO32－能結(jié)合生成沉淀。 【答案】B 12．【解析】本題是對(duì)CO- O2型燃料電池和原電池原理的考查。首先要清楚電解質(zhì)為非水體系下的氧化釔—氧化鈉， O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。其次要清楚a、b兩極分別為負(fù)、正極，工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極。 【答案】C 13．【解析】本題是溶液中離子濃度關(guān)系的考查，無論溶液中的組分多少，都應(yīng)抓住電荷守恒關(guān)系來解題。用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2SO3溶液中SO32－的水解存在二級(jí)水解，c (HSO3－)應(yīng)小于c (OH－) ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c (SO32－)=c (HSO3－)時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c (SO32－) ＜c (HSO3－) ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，因c(H＋)=c (OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)成立。 【答案】D 28．【解析】本題以工藝流程為載體，側(cè)重化學(xué)基本概念、基本理論，考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)?？疾閷W(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、靈活分析處理實(shí)際問題的能力。 （1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－ ，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO－只能被還原為Cl－，反應(yīng)式為：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。（2）根據(jù)0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。（3）反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則可推知NaCN過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計(jì)算出CN－和HCN的濃度，進(jìn)而計(jì)算出Ka ﹦(100a－1)×10－7 mol·L－1。（5）藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更難溶，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)方程式為：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)。 【答案】（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分） （2） 2.4（2分） （3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均給分） （4）＞（2分） (100a－1)×10－7 mol·L－1（2分，單位不寫也給分） （5）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（2分）， Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)（2分，不注明狀態(tài)也給分） 29．【解析】本題以人工固氮為載體來考查化學(xué)反應(yīng)原理中的電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡態(tài)的建立、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡與反應(yīng)熱）。 Ⅰ.從電解的基礎(chǔ)入手考查電解電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫。從總反應(yīng)可以判斷出H2是被氧化，應(yīng)該在陽極發(fā)生的反應(yīng)，N2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：N2+ 6H++6e-＝2NH3 Ⅱ.（1）根據(jù)反應(yīng)方程式寫平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6 （2）考查識(shí)圖能力。曲線是在相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系，曲線的變化先增大后變小。我們知道溫度升高反應(yīng)速率加快。在此題中，反應(yīng)相同時(shí)間，低溫下的兩點(diǎn)是未達(dá)到平衡的兩點(diǎn)，隨溫度的升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而變大。曲線的最高點(diǎn)是某溫度下達(dá)到平衡的點(diǎn)，之后的兩點(diǎn)，皆是平衡后的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，且隨溫度升高而降低，則生成氮?dú)獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （3）根據(jù)（2）的結(jié)論，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，應(yīng)從c、d曲線中找答案。使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，因此應(yīng)該選d。 Ⅲ.（1）由已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，求未知反應(yīng)的熱效應(yīng)，是蓋斯定律的運(yùn)用，結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，（?H的絕對(duì)值為+1530 kJ·mol－1），則可列式：2/3×（-93 kJ·mol－1）－1/3×1530 kJ·mol－1＝572 kJ·mol－1。 （2）①由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)知4mol的反應(yīng)物完全反應(yīng)，總物質(zhì)的量減小2mol，減少（4－2.8）mol,參加反應(yīng)的H2為0.6mol,轉(zhuǎn)化率為60﹪。 ②根據(jù)題意可以判斷出是從正逆兩個(gè)方向建立的平衡，由此推斷出起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2mol。 【答案】Ⅰ. 陽（1分） N2＋6H＋＋6e－===2NH3 （2分） Ⅱ.（1）K＝c(NH3)4·c(O2)3/c(N2)2·c(H2O)6（2分） （2）＞（2分） （3）d（2分） Ⅲ. （1）－572.0 kJ·mol－1（2分，單位不寫不給分） （2）①60%（2分） ②2（1分） 30．【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，要求學(xué)生具有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，會(huì)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 此題易忽視的點(diǎn)是圖中給出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸鈉，此信息在第（5）推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物的化學(xué)式是至關(guān)重要的條件。 由潮濕的氯氣與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合已知信息來提出自己的假設(shè)。因產(chǎn)物中只有 一種常溫下為黃紅色的含氯氧化物氣體，該含氯氧化物中氯元素的化合價(jià)應(yīng)為正價(jià)，則產(chǎn)物中含氯元素的鹽只能為NaCl。假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na2CO3，回答該小題時(shí)要結(jié)合最后的結(jié)論，a應(yīng)為證明固體中不含Na2CO3，b應(yīng)為證明固體中含Na2CO3，不能顛倒。步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。 【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分） （2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（1分） （3）在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）（2分） （4）假設(shè)一：存在NaHCO3和NaCl （1分） 假設(shè)二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分） 步驟2： 向A試管中滴加BaCl2溶液 a.若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3（1分） b.若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3（1分） 步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分） 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。（1分） （5）Cl2O（2分） 33．【解析】本題為常見的合成推斷題，側(cè)重考查了重要官能團(tuán)及有機(jī)化合物的性質(zhì)，醛、醇醛、醇、烯等有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等重點(diǎn)知識(shí)；考察了學(xué)生的信息遷移應(yīng)用能力和綜合分析推斷能力，特別是逆推法分析推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力。 由兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，逆推可知：D 為 ，C 為 ，B為， A為。由此可知B中含氧 官能團(tuán)為羥基、醛基，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)。由D獲得兔耳草醛是醇氧化為醛的過程。根據(jù)A的同分異構(gòu)體中符合的條件可以確定其結(jié)構(gòu)中在苯環(huán)的對(duì)位上有一個(gè)羥基和一個(gè)含碳碳雙鍵的烴基，所以符合條件的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)即是丁烯基（-C4H7）的屬于鏈烴基的個(gè)數(shù)，共有8種。 【答案】（1）羥基、醛基（2分） （2）加成反應(yīng)（1分），消去反應(yīng)（1分） （3） （2分） （4）8 （2分）