2019-2020年高三上學期期末考試 化學試題 word版.doc
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2019-2020年高三上學期期末考試 化學試題 word版xx.1 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷1至4頁,第卷5至8頁。滿分l00分,考試時聞為90分鐘。注意事項:1答第卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2每小題選出答案后用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案不能答在試卷上。 3考試結束后,監(jiān)考人員將第卷和答題卡一并收回。第卷(選擇題,共45分)可能用到的原子量:H:l N:14 0:16 Na:23一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題3分,共計45分)1化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列說法不正確的是( ) A高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水。 B“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關 C低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放 D高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維光導纖維遇強堿會“斷路”2用表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A標準狀態(tài)下22.4LS03分子數(shù)為 B7.8gNa202含有的陰離子數(shù)是0.2 C常溫常壓下,l6g02和16g03中所含原子數(shù)均為 D1L2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為23下列事實不能證明HN02是弱電解質的是( ) 滴入酚酞,NaN02溶液顯紅色 用HN02溶液做導電實驗,燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強 0.1 molL-1HN02溶液的PH=2 HN02與CaCO3反應放出CO2氣體 C(H+)=0.1 molL-1的HN02溶液稀釋至1000倍,PH0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定6下列離子方程式書寫正確的是( ) A實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣: B用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣: C向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉: D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜: 7下列對化學知識概括合理的是( ) A酸性氧化物都是非金屬氧化物 B一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物 C在化學反應中,一定有化學鍵的斷裂和形成,并伴有能量的變化 D熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物 8X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( ) A只由這四種元素不能組成有機化合物 B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱 CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈 DX與Y形成的化合物都易溶于水 925OC時,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是( ) ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:H+M+=OH-+A- B.pH=4的NaHA溶液:HA-H+H2AA2- C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中:Na+=CH3COO-+CH3COOH D.氨水和氯化銨的混合溶液,可能會出現(xiàn)NH4+OH-Cl-H+10為提純下列物質(括號內的物質是雜質),所選用的除雜試制和分離方法都不正確的是( )11觀察下列幾個裝置示意圖,有關敘述正確的是( ) A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連 C裝置閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極 D裝置的x電極是外接電源的正極12在容積固定的容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HO B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙曲線表示的壓強大 C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D室溫時,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,c點時有CaC03生成14下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )15已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03與足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現(xiàn)象: 有紅色金屬生成;有刺激性氣味氣體產生;溶液呈藍色。 據此判斷下列說法一定合理的是( ) A該反應顯示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中銅元素全部被氧化 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D反應中硫酸作氧化劑 化 學 試 題注意事項: 第卷(非選擇題,共55分) 1第卷共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題紙上。 2答題前,考生務必仔細閱讀試卷上面的有關要求。二、填空題(本題包括3個小題,共34分)16(10分) 1:(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。(2)肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20一30的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時:正極的電極反應式是 。:探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖,原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。(1)若通電后,為使氯氣被全部吸收,則電源的a極的名稱是 。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為 ,所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是 ,用離子方程式和簡要文字說明理由 。17(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:K=它所對應的化學反應為: (2)已知在一定溫度下,各反應的平衡常數(shù)如下:C(s)+C02(g) 2C0(g),K1 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2 C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3 則K1、K2、K3,之間的關系是:。反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 (增大減小不變)。一定溫度下,在三個容積均為2L的容器中均進行著反應,各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭?。簡述理由?3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) HO,在溫度為T1、T2時,平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )AA、C兩點的反應速率:AC BA、C兩點氣體的顏色:A深,C淺CB、C兩點的氣體的平均相對分子質量:BC D由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法(4)如果(3)中的反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N204、N02的量),反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是 。18(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。 (1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是; (2)現(xiàn)將004 molL-1HA溶液和002 molL-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。 若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)c(N)(填“”),你得出該結論的依據是 ; 若HA為CHCOOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。三、推斷題(本題9分)19(9分)已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為、Y、,且存在如下轉化關系,試推斷回答下列問題。 (1)D元素原子的結構示意圖為 ; (2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 (用元素符號表示); (3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為 ; (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性; (5)實驗室中,應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是 (用化學方程式表示)。四、實驗題(本題l2分)20(12分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據要求回答問題。(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式 。(2)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接 , 接 , 接h;(3)用右圖所示裝置也可以制取NH3,則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號);A堿石灰 B生石灰 C無水氯化鈣D無水硫酸銅 E燒堿(4)向濃CaCl2溶液中通人NH3和C02氣體制納米級碳酸鈣時,應先通人的氣體是 ,試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式 ;(5)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。- 配套講稿:
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