2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測案(含解析)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率ABC D2合成氨反應(yīng):3H2N2 2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)單位均為mol/(Ls)表示,則正確的關(guān)系是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)3某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 mol/L,c(Y2)0.6 mol/L,c(Z)0.4 mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y4利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()A降低溫度B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2D及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走5一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是 ()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時,v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6【xx福建高考】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時間t/s序號CH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ()A增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl),v(Br2)增大D增大c(Br2),v(Br2)增大縮短,v(Br2)增大D項,比較實驗和可知,增大c(Br2)時,v(Br2)并未增大,故選D.7如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積8一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()A前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)5.0105 molL1min1B達到平衡時,至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O),可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)相當于壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,所以水的分解率降低,錯誤;D項,若Cu2O顆粒小,則接觸面積大,反應(yīng)速率快,催化效果好,正確。9進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 molL1鹽酸,下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注:x時間,y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()10在C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 ()增大壓強增加炭的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g) xC(g)2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)c(B)35,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)求:(1)此時A的濃度c(A)_mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)n(B)_mol.(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(Lmin)(3)x的值為_12(16分)【xx安徽高考】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物現(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響實驗設(shè)計控制pCP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格).實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30 數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖(2)請根據(jù)上圖實驗曲線,計算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(pCP)_mol/(Ls)解釋與結(jié)論(3)實驗、表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_.(4)實驗得出的結(jié)論是:pH等于10時,_.思考與交流(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:_.13(12分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示,回答下列問題:(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。14(14分)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表:MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認為是否正確_,理由是_。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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