2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練22 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練22 新人教版1.鹽MN溶于水存在如下過程:下列有關(guān)說法中不正確的是()A.MN是強電解質(zhì)B.N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強C.該過程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)c(OH-)-c(H+)【解析】選B。由MNM+N-可看出MN是強電解質(zhì),A正確;從反應(yīng)過程可以看出,N-與水電離出來的H+結(jié)合為弱電解質(zhì)HN,因此溶液中c(OH-)c(H+),C正確;根據(jù)質(zhì)子守恒可知D項正確;N-結(jié)合H+的能力不一定比OH-強,例如HC、F-等結(jié)合H+的能力都沒有OH-強,故B錯。2.(xx莆田模擬)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是()A.若溶液中c(N)c(Cl-),則該溶液一定顯中性B.若溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】選D。A項,若溶液中c(N)c(Cl-),由電荷守恒知c(OH-)c(H+),則該溶液一定顯中性;B項,溶液呈堿性,溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O;C項,溶液呈酸性,溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl,則c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-), D項錯誤?!炯庸逃?xùn)練】關(guān)于濃度均為0.1 molL-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(N):B.水電離出的c(H+):C.和等體積混合后的溶液:c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【解析】選B。A項氯化銨為強電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的N,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的N產(chǎn)生,說法正確;B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離,由于鹽酸完全電離,氨水不完全電離,因此氨水對水的電離抑制程度小,水電離出的c(H+)大,不正確;鹽酸和氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng),但因生成的鹽為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C項正確;D項和等體積混合,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒,則c(N)+c(H+)c(OH-)+c(Cl-),因此c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。3.下面是兩組酸堿中和滴定的圖象。第一組:25時,取濃度為0.100 0 molL-1的醋酸溶液20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH溶液進行滴定;第二組:25時,取濃度為0.100 0 molL-1的氨水溶液20.00 mL,用0.100 0 molL-1鹽酸進行中和滴定,兩組滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線:滴加溶液到10.00 mL時,c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.曲線:滴加溶液到20.00 mL時,c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.曲線:滴加溶液到10.0020.00 mL時,存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.曲線:滴加溶液到10.00 mL時,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-)【解析】選D。曲線顯示pH降低,為氨水中滴加鹽酸;曲線顯示pH升高,為醋酸中滴加NaOH。A項,曲線滴加溶液到10.00 mL時,溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),錯誤;B項,不遵循電荷守恒,錯誤;C項,曲線為醋酸中滴加NaOH,錯誤;D項,滴加溶液到10.00 mL時,溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒:2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-),正確?!痉椒ㄒ?guī)律】離子濃度大小比較思路4.(xx石家莊模擬)25時,體積為1 L濃度為0.15 molL-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況),溫度恢復(fù)到25。下列有關(guān)上述反應(yīng)后溶液的說法及關(guān)系正確的是()A.反應(yīng)過程中CO2過量,溶液的pH7B.水的離子積常數(shù)Kwc(C)c(HC)c(OH-)c(H+)【解析】選C。根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O計算,CO2過量,但可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量都是0.05 mol。溶液的pH7,A錯;溫度不變,Kw不變,B錯;n(Na+)0.15 molL-11 L 0.15 mol,nn(CO2)2.24 L22.4 Lmol-10.1 mol,故反應(yīng)后的溶液中有2c(Na+)3(等號右側(cè)是碳元素守恒),C正確;溶液中c(HC)c(C),D錯。5.(xx四川高考)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)【解析】選B。0.1 molL-1的碳酸氫鈉溶液與0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸根離子水解,溶液顯堿性,且碳酸根離子的水解以第一步為主,因此所得溶液中c(Na+)c(C)c(OH-) c(HC),故A錯誤;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后生成醋酸和氯化鈉,反應(yīng)中醋酸鈉過量,所得溶液為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液,且三種溶質(zhì)的濃度相等,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,因此所得溶液中c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+),B正確;氨水是弱堿,鹽酸是強酸,因此室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水,反應(yīng)中氨水過量,溶液顯堿性,因此所得溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C錯誤;0.1 molL-1CH3COOH溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸根離子水解,溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),D錯誤?!炯庸逃?xùn)練】(xx蕪湖模擬)在25時,將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()A.c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】選D。pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH-)10-3molL-1,而pH3的CH3COOH溶液中c(H+)10-3molL-1,c(CH3COOH)遠遠大于10-3molL-1。兩者等體積混合后,形成CH3COOH與CH3COONa混合液,且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa),溶液呈酸性,電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),離子濃度大小順序為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。6.(xx焦作模擬)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:請回答問題:(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?_,原因是 _。(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?_,應(yīng)如何操作?_?!窘馕觥?1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3+時,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時也必將使Cu2+沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案:(1)C(2)CuO(3)不能因加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+Cu2+H2O(5)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)7.常溫下有濃度均為0.5 molL-1的四種溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是_(填序號,下同)。(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為 _。(3)向中加入少量氯化銨固體,此時溶液中c(N)/c(OH-)的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 _。(5)取10 mL溶液,加水稀釋到500 mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)_。【解析】(2)既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的物質(zhì)是NaHCO3,NaHCO3是強堿弱酸鹽,在水中HC既可以水解,又可以電離,但水解程度大于電離程度,水溶液顯堿性,故溶液中的離子濃度大小的順序為c(Na+)c(HC) c(OH-)c(H+)c(C)。(3)因中存在NH3H2ON+OH-,加入NH4Cl后導(dǎo)致c(N)增大,c(OH-)減小,故c(N)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合,溶液恰好反應(yīng)完全,溶液呈酸性,現(xiàn)在溶液呈中性,意味著酸的量不足,鹽酸體積小于氨水體積,由電荷守恒原理知此時c(N)c(Cl-)。(5)稀釋后c(HCl)0.01 molL-1,則c(OH-)10-12molL-1,故由水電離出的c(H+)10-12molL-1。答案:(1)(2)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)(3)增大(4)小于c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(5)10-12molL-1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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