2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(選擇題 共40分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. xx年2月美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激 光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2 的全過程。下列說法正確的是( ) A. CO、CO2均屬于酸性氧化物 B. 形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量 C. 釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移 2. 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( ) A. 水合氫離子的電子式： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為28的鈣原子：Ca D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3. 25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使甲基橙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B. pH＝14的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、AlO C. 0.1 mol·L－1NH4I溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO 4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A. SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣 C. 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 D. H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣 5. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A. 用裝置甲制取NH3 B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3 C. 用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液 D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A. 1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NA C. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA D. 在反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2中，每生成1 molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(膠體) B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O C. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－2Cu↓＋O2↑＋2H2O D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ① FeS2SO2H2SO4 ② SiO2SiCl4Si ③ 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 ⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是( ) A. 原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱 D. Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 10. 已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH3 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH4 SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)；ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( ) A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D. 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11. 下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 B. 2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 C. 恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝a kJ·mol－1，平衡時(shí)向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變 D. 氫硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4)，H2S的電離程度和溶液的pH均增大 12. 青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所 示，下列說法正確的是( ) A. 每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子 B. 1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發(fā)生反應(yīng) C. 1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發(fā)生反應(yīng) D. 青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) 13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 產(chǎn)生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 Y可能是CO2氣體 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)生白色渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在 II2＋I(xiàn)－平衡 14. 25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A. 0.1 mol·L－1CH3COOH與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＝7)： c(NH)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) B. 0.1 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)： c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CaCl2溶液等體積混合： c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) D. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合： c(HCO)>0.05 mol·L－1>c(CO)>c(OH－) 15. 在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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