2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測案(含解析)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1【山東省德州市xx屆高三上學期期末】下列關于元素及其化合物的說法正確的是 AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且兩單質的作用相同 CNa久置于空氣中,可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應,最終生成Na2CO3 D制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結束后濾出固體物質,濾液中的陽離子可能是 ()只有Fe2 Fe2和Fe3Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A B C D3將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23,則Cu2與Fe3的物質的量之比為 ()A32 B35 C34 D434【廣東省韶關市xx屆高三4月高考模擬(二模)】下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O35【福建省漳州市xx屆高三3月質檢理綜化學試題】現有一份單質鐵和氧化鐵的混合物,其物質的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關敘述中正確的是A反應后的溶液中加入氯水不變色B反應后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅C原混臺物中氧化鐵的物質的量為(a-b)molD原混合物中單質鐵的物質的量為b mol6把a g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量NaOH溶液過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為a g,則原合金中鐵的質量分數為()A70% B52.4% C47.6% D30%7用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅,有人設計以下兩種方案:FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量的比較中,正確的是 ()A多 B多C相等 D無法判斷8【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是A混合酸中HNO3物質的量濃度2 molL1B原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol COA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產生氫氣D第二份溶液中最終溶質為FeSO49【山東省日照市xx屆高三12月月考】中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系:甲十乙丙十丁。下列說法正確的是 A若甲為鈉單質,丁為氫氣,則乙一定是水 B若甲為鋁單質,丁為鐵單質,則乙一定是氧化鐵 C若甲為銅單質,丁為氯化亞鐵溶液,則乙一定是氯化鐵溶液 D若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應一定屬于復分解反應10某學生設計了如圖所示的方法,鑒定鹽A的組成成分由此分析,下列結論中正確的是 ()AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后:(1)若反應后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是_,可能有的陽離子是_。(不考慮水電離出的H,下同)(2)若反應后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽離子是_,可能含有的陽離子是_。(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質量應小于_。(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為78,則使HNO3完全反應的金屬粉末的最小質量為_。12(12分)如下圖所示物質間的相互轉變關系,反應在工業(yè)上可用來生產化合物C,反應在工業(yè)上可生產化合物J(Na2FeO4),反應、和均是在水溶液中進行的反應常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質量分數為70%.請回答下列問題:(1)寫出F的化學式:_.(2)寫出G的電子式:_.(3)反應的化學方程式為_,人們將反應涉及的化學工業(yè)稱為_。(4)反應的離子方程式為_高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因為:Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒;_.13用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二:如右圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是_。14(16分) 【河北省衡水中學xx學年高三二調試卷】(7分)硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH4)2SO4FeSO46H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖?,利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:實驗用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程圖:請完成以下實驗記錄:(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ,經處理后的干燥鐵屑質量記為m1;(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全)。趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2;(3)稱取一定質量的(NH4)2SO4,加入_ g(用含m1和m2的代數式表示,要求化簡,下同。)水配制成室溫下(20)的飽和溶液,并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用_洗滌晶體。(4)產品純度的測定 先稱取產品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+,達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH4)2SO4FeSO46H2O的質量分數?(列式計算)- 配套講稿:
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- 2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測案含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 專題 3.4 其他 化合物 解析
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