2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.2 物質的量濃度練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.2 物質的量濃度練案(含解析)基礎題:1下列溶液中物質的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2在相同體積,相同物質的量濃度的酸中,必然相等的是()A溶質的質量 B溶質的質量分數C溶質的物質的量 DH的物質的量3【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,則c(K)為 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液,現選用500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液5在配制物質的量濃度溶液的實驗中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是()6如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據圖中的數據分析得出V值等于()A2 B3C4 D57【湖北部分重點中學xxxx上期中聯考】 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)為A(2b-4a)/V B(b-a)/V C(2b-2a)/V D(b-2a)/V8下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法,正確的組合是()托盤天平可讀取到小數點后一位(以“g”為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質的質量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴格地說,它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內的殘液必須沖洗下來,放入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時,玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補齊A BC D9常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 gcm3的溶液。請計算:(1)混合后溶液中NaCl的質量分數為_。(2)混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為_。(3)在1 000 g水中需加入_mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設密度不變,計算結果保留1位小數)10某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應在下圖中的_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)該同學應稱取NaOH固體_g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_。提升題:1在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度(molL1)為(( )A B C D荷守恒可知:3n(Al3)n(NH)2n(SO)即3n(Al3)c mol2b mol,n(Al3)mol,c(Al3+)=mol/L2將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是()A4 B3C2 D13能表示阿伏加德羅常數數值的是()A1 mol金屬鈉含有的電子數B標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數C0.012 kg 12C所含的原子數D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H數4 NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是()A10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移2NA個電子C標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 gD一定溫度下,1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物質的量不同5標準狀況下,1L水能溶解VL氨氣,若所得溶液的密度為dg/cm3,則所得氨水的物質的量濃度為(溶質以NH3為標準) A mol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L6用20mL 18.4molL-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質的量濃度為3.18molL-1,則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為 A0.05mol/L B0.50 molL-1 C0.75 molL-1 D3.18 molL-17下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時,所用的晶體已經受潮配制一定物質的量濃度的溶液時,藥品與砝碼放反了,游碼讀數為0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時,先平視后仰視A只有 B只有C D825 時,某硫酸銅溶液的質量分數為w,物質的量濃度為c mol/L,密度為 g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復至25 時,均恰好全部轉化為CuSO45H2O晶體。則下列關系式正確的是() Ac= Bw=C16a9b D9a16b950 g物質的量濃度為c1的濃H2SO4質量分數w1,與V mL水混合,得到物質的量濃度為c2的稀H2SO4質量分數為w2(以下填“”或“”)(1)若w12w2,則c1_2c2,V_50 mL。(2)若c12c2,則w1_2w2,V_50 mL。10實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除天平(砝碼)、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器(2)容量瓶上需標有以下五項中的;溫度 濃度 容量 壓強 刻度線(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);A用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B用天平準確稱取所需質量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度12cm處(4)下列配制的溶液濃度偏低的是;A稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤B向容量瓶中轉移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時不慎超過了刻度線D定容時俯視刻度線E配制前,容量瓶中有少量蒸餾水三年高考題:1(xx四川卷)71.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 1 B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數是80% D得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL2(xx上海卷)22一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為11,則V可能為A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L3(xx四川理綜化學卷13)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是ACu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol4(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L5(xx四川理綜卷,12)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為,物質濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是A= BW= CW= DC= 6(xx海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL17(xx重慶理綜,7)有關實驗的敘述,正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應D讀取滴定管內液體的體積,俯視導致讀數偏小8(09全國卷7) 將15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是 ( )A4 B3 C2 D19(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( )A0.01mol/L的蔗糖溶液 B0.01mol/L的CaCl2溶液C0.02mol/L的NaCl溶液 D0.02mol/L的CH3COOH溶液10(09四川卷11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?,得到固體p g。則下列關系不正確的是 ( )Ac=Bp=m+ Cn=m+17Vc D pm11(09海南卷11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4- 配套講稿:
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- 2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.2 物質的量濃度練案含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 專題 1.2 物質 濃度 解析
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