2019-2020年高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應中的能量變化測案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應中的能量變化測案(含解析)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1【xx天津卷】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 BNa2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應C和互為同系物DBaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質2已知反應XY=MN為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D3下列說法或表示法正確的是 ()A氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多B需要加熱的反應說明它是吸熱反應C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學方程式為:SO2=SO2H297.3 kJ/mol4已知:(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關系式中正確的是 ()Aac0Bbd0C2ab0 D2cd05【重慶南開中學xx二診】下表中列出了25、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)物質CH4C2H2H2燃燒熱kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能:CH鍵:413.4 kJ/mol、HH鍵:436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是 ACC鍵能為796.0 kJ/mol BCH鍵鍵長小于HH鍵 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) H=376.4 kJ/mol6【重慶市南開中學xx屆高三5月月考】下列推論正確的是: AS(g)+O2(g)=SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,則:H1H2 BC(石墨,s)=C(金剛石,S)H=+1.9 kJ/mol,則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應,金剛石比石墨穩(wěn)定 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)H=57.4 kJ/mol,則:含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應,放出的熱量為28.7 kJ D2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221 kJ/mol,則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol7化學反應N23H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molCN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol8【xx全國新課標 卷)12】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為( )AH4=2/3(H1+H2-3H3)BH4=2/3(3H3-H1-H2)CH4=3/2(H1+H2-3H3)DH4=3/2(H1-H2-3H3)9【xx課標全國卷,11】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJmol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol110【xx年高考海南卷第8題】某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是A反應過程a有催化劑參與 B該反應為放熱反應,熱效應等于HC改變催化劑,可改變該反應的活化能 D有催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2二、非選擇題(50分)11【xx廣東理綜,31(4)】(5分)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應的H_;碘電極作為該電池的_極。12【2011山東理綜,28(2)】(4分)已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。13【甘肅省天水市秦安縣xx學年高三檢測測評(期末)試題】(15分) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請回答下列問題:(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),H (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是 。(2)圖中H KJmol-1。14(12分)(1)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結構特點,其結構如下圖所示:在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 gmol1,則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于_。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol1,氧氧鍵的鍵能為e kJmol1,S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為_。(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學鍵PPPOO=OP=O鍵能(kJmol1)198360498X已知白磷的燃燒熱為2 982 kJmol1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結構如下圖所示,則上表中X_;0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為_kJ。15(14分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置,其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好;在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察試回答:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_.(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_.(3)該實驗的原理是_.(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式:_.(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系:_.(6)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?(填“能”或“否”)- 配套講稿:
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