中考化學 知識梳理復習 第3講 構成物質的微粒課件.ppt

《中考化學 知識梳理復習 第3講 構成物質的微粒課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 知識梳理復習 第3講 構成物質的微粒課件.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講 構成物質的微粒,考 綱 要 求,考點1 理解分子、原子、離子是構成物質的微粒,1、構成物質的粒子有分子、 和離子。 (1)分子:在分子構成的物質中，分子是保持物質 的最小微粒。所有的有機物、所有的氣 體、 、 等大多數(shù)物質是由分子構成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子 構成的。 (2)原子: 中的最小粒子。所有的金屬、金剛石、石墨、硅、 等物質是由原子構成的物質。例如金剛石是由 構成的。 (3)離子:帶電的原子或者 。離子分成了陽離子和陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構成的。例如氯化鈉是由 構成的。,原子,化學性質,酸,水,二氧化碳,化學變化,硫,碳原子,原子團,鈉離子和氯離子,考點1 理解分子、原子、離子是構成物質的微粒,2、分子與原子的異同,考點1 理解分子、原子、離子是構成物質的微粒,例題1 下列關于分子、原子、離子的說法正確的是（ ） A、分子可以再分而原子不能再分 B、氧氣和臭氧都是由氧原子構成，所以氧氣和臭氧的化學性質相同 C、氯化鈉是由氯化鈉離子構成 D、水分子是保持水的化學性質的最小微粒,D,易錯提醒： 1、分子、原子的本質區(qū)別：在化學變化中是否能夠再分。必須指化學變化中。 2、只有在分子構成的物質中，分子才是保持物質化學性質的最小微粒。 3、由離子構成的物質，構成物質的微粒分別是陽離子和陰離子，例如：構成硫酸銅的微粒是銅離子和硫酸根離子,考點1 理解分子、原子、離子是構成物質的微粒,及時反饋： 1、（2015·宜昌）下列關于微觀粒子的說法正確的是（ ） A、只有離子能構成物質 B、分子之間有間隙，原子之間沒有間隙 C、分子和原子都在不停運動 D、分子和原子在化學變化中都能再分 2、參考下列物質的微觀結構圖示，其中由原子直接構成的物質是（ ）,C,D,考點2 理解原子的結構，原子可以結合成分子,1、原子的結構,（1）原子中一定有 ，但不一定有中子，例如 原子中沒有中子。 （2）質子和中子的質量遠大于電子的質量，電子的質量相對于質子和中子來說可以忽略不計，所以整個原子的質量幾乎都集中在 上。 （3）原子不顯電性，是因為質子所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負電荷數(shù) ，電性 。因此在原子中，質子數(shù)一定 電子數(shù)，質子數(shù)和中子數(shù) 相等。,質子和電子,氫,原子核,相等,相反,等于,不一定,考點2 理解原子的結構，原子可以結合成分子,2、原子結構示意圖,元素性質與原子結構的關系： (1)金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于 個，較易 去電子，形成 離子。 (2)非金屬原子，最外層電子數(shù)一般大于 個，較 易 電子，形成 離子。 (3)稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為 個（氦原子 為 個），達到相對穩(wěn)定結構。因此，元素的化學性質 由 決定。,4,失,陽,4,得到,陰,8,2,最外層電子數(shù),考點2 理解原子的結構，原子可以結合成分子,例題2 下列有關原子的說法正確的是（ ） A、原子都由質子、中子和電子構成。 B、在化學反應中，原子的電子數(shù)可能會改變，原子的質子數(shù)和中子數(shù)一定不變。 C、鈉原子的原子核外最外層電子數(shù)為1，所以很容易得到電子，形成了Na+。 D、原子是實心的球體，電子和原子核均勻的分布在原子內部。,B,易錯提醒： 1、原子不顯電性，因此肯定含有質子和電子且數(shù)目相等，但不一定含有中子。原子是個空心的球體，盧瑟福的а粒子轟擊金鉑的實驗就能說明原子是空心的，原子核約只占了原子體積的十萬分之一。 2、元素原子失去電子形成陽離子，元素顯正價；元素原子得到電子形成陰離子，元素顯負價。 3、在化學變化中，元素的種類不會改變，所以元素原子的核電荷數(shù)不會改變，但在有些化學反應后元素的化合價發(fā)生了改變，是因為原子得失了電子。,考點2 理解原子的結構，原子可以結合成分子,及時反饋2 3、（2015?荊州）原子核中一定含有的粒子是（ ） A、中子 B、質子 C、電子 D、質子和中子 4、（2015?昆明）如圖是某元素的原子結構示意圖。下列有關該原子的說法正確的是（ ） A．質子數(shù)為17 B．中子數(shù)為17 C．最外層有2個電子 D．易得電子形成陽離子,B,A,考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關系,1、(1)在原子中，原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) (2)在陽離子中，核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) (3)在陰離子中，核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 2、原子的相對原子質量= + 。,=,=,=,=,＞,=,＜,質子數(shù),中子數(shù),考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關系,例題3 （2015?北京）一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ） A．4 B．26 C．30 D．56,B,易錯提醒： 在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等。在離子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)。,考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關系,及時反饋3： 5、（2014?濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是（ ） A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 6、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板，已知Ti原子核內有22個質子，則下列敘述正確的是（ ） A．Ti可以表示一個鈦原子 B．Ti3+核外有25個電子 C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3屬于金屬氧化物,A,A,考點3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關系,7、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質量為125，下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（ ） A、中子數(shù)為72 B、質子數(shù)為72 C、電子數(shù)為53 D、質子數(shù)和中子數(shù)之和為125,B,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,1、常見分子的模型：,二氧化碳分子,氨分子,甲烷分子,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,2、微觀模型表示化學變化過程：,結論： (1)在化學變化中， 可以再分， 不可再分。 (2)化學反應的特征是有 生成。 (3)化學反應的實質：分子分裂成 ， 再重新組合成新的分子。,分子,原子,新的分子,原子,原子,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,例題4 （2015?深圳）某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）,D,A．該反應說明原子在化學反應中可再分 B．反應物的分子個數(shù)比為3：2 C．所有參與反應的物質都是化合物 D．D物質中氯元素的化合價+1,易錯提醒： 1、化學反應中，分子可以再分，原子不可再分。 2、根據(jù)反應前后的物質種類和數(shù)量來判斷反應類型。 3、根據(jù)所給的信息寫出各物質的化學式和化學方程式，來確定反應中的分子個數(shù)，元素的化合價。,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,及時反饋4： 8、（2012?深圳）自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個化學反應。其反應的微觀過程可用圖表示，下列說法正確的是（ ）,物質a、d都是氧化物 氣體b不能用排水法收集 C.物質c的溶液pH 大于7 D.氣體e具有可燃性,B,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,及時反饋4： 9、（2013?深圳）如圖是一個化學反應的微觀模型圖，其中 和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質，下列說法錯誤的是（ ）,A.該反應遵守質量守恒定律 B.該反應可表示為2H2O 2H2↑ + O2↑ C.甲中所有物質都是化合物 D.該反應屬于分解反應,C,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,及時反饋4： 10、（2014?深圳）已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）,A、該反應不符合質量守恒定律 B、參加反應的分子個數(shù)比是5:2 C、該反應中反應物都是化合物 D、該反應前后的分子種類改變,D,考點4 理解物質結構模型化思想及其典型應用（如表示原子、分子的結構、表示化學反應的過程等）,11.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是（ ）,A,A．化學反應前后原子個數(shù)沒有改變 B．分子是化學變化中的最小微粒 C．反應前后各元素的化合價沒有改變 D．該反應中分子的種類和原子的種類均沒有改變,課時總結,課時總結,