中考化學(xué) 第26講 專題四 物質(zhì)的分離與除雜（練）課件.ppt

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第26講 專題四 物質(zhì)的分離與除雜,一、選擇題 1．(2015·襄陽)下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是( ) A．CO2(H2O) B．CO2(HCl) C．NaCl溶液(MgCl2) D．KNO3溶液(H2SO4),C,2．(2015·鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( ),B,D,4.(2015，濟(jì)南)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是( ) A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入過量的BaCl2溶液，過濾 B．N2 (O2)，將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng) C．CaCO3 (CaCl2)，加水溶解——過濾——洗滌——干燥 D．KCl溶液(K2CO3)，加入適量的稀鹽酸,A,D,A,7．(2015，濰坊)下列實驗方案不能達(dá)到目的的是( ),B,8. (2016·河南中考預(yù)測)已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是( ) A．可能含有CuSO4和Na2CO3 B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4,D,9．(2014，無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是( ),A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣 B．原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣 C．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成 D．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種,B,11．(2015，錦州模擬)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下：,(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒和________，其中 玻璃棒的作用是________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué) 方程式為___________________________________。,引流,漏斗,(3)濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為____________。 (4)試劑A最好選用下列________(填序號)溶液。 ①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4 (5)為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的________進(jìn)行回收。,12．(2014，宜昌)物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題。 【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計了三種方案。,硫酸亞鐵,Cu,①,上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________； 【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路： 思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； 思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。 【運用方法】 運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過濾、蒸發(fā)，即可得氯化鎂固體。 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。,MgSO4,步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是______________________； 步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________，濾液C中一定含有的陰離子是________； 步驟③中乙溶液是________(填化學(xué)式)溶液。,MgCl2、KCl、NaCl,OH－、Cl－,HCl,MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl或MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2等,13．(2015，濰坊)浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景最廣闊。研究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室中制備無水CaCl2。流程如下：,請回答下列問題： (1)操作I中用到的玻璃儀器中有燒杯、玻璃棒、________。 (2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2＋時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 (3)操作II酸化時應(yīng)選擇的酸是____________ (填化學(xué)式)。,漏斗,HCl,(4)上述反應(yīng)過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是________(填字母)。 a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng) (5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。紫外光照射時，在不同催化劑(①、②、③)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是________(填“①”“②”或“③”)。,b,②,