2019-2020年高一化學上 第一學期 2.2《海水中的氯》教案 滬科版.doc
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2019-2020年高一化學上 第一學期 2.2海水中的氯教案 滬科版概述:1.突出重點 從物質(zhì)種類上來看,重點學習氯元素的單質(zhì)氯氣;從氯氣的知識結(jié)構(gòu)來看,重點學習氯氣的強氧化性;從氯氣的氧化性來看,重點學習氫氣在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應。本節(jié)的另一個重點內(nèi)容是氯離子的檢驗。教科書對重點知識不僅作了比較詳細的介紹,而且安排了“實驗”“思考與交流”“學與問”等活動,以調(diào)動學生各種感官,使學生建立起知識結(jié)構(gòu)并不斷加深。而教科書對氯氣的實驗室制取、氯的化合物、鹵族元素等通過“科學史話”“科學視野”作了簡單的介紹。本節(jié)突出典型元素氯的介紹,又有所體現(xiàn)鹵素的性質(zhì),較好地體現(xiàn)了以點為主、點面結(jié)合的編制思想。2.講究實用性 重點知識選擇的依據(jù)之一是實用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業(yè)上制鹽酸的重要方法,氯氣與水反應是氯氣用于自來水消毒的原理所在,離子檢驗是化學實驗的重要內(nèi)容,也是一項重要的基本技能。因此,這些重點知識的學習對學生知識與能力的發(fā)展有非常重要的作用。而氯氣的實驗室制法,實用意義不大,若介紹就要安排實驗,會對環(huán)境造成污染,因此,僅在“科學史話”中作了介紹。3.體現(xiàn)思想性 教學內(nèi)容體現(xiàn)了對立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點。例如,氯氣是有毒氣體,但它可用于自來水消毒,而且是重要的化工原料。通過學習可以使學生認識到要學好知識,正確運用,才能讓自然資源更好地為人類服務(wù)。此外,學生還可以從科學史話“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”中學習科學家的科學態(tài)度和研究方法。本節(jié)教學重點:氯氣的化學性質(zhì)。本節(jié)教學難點:氯氣與水反應、氯氣與NaOH溶液反應。教學建議如下:1.引導學生充分利用已有的知識學習新知識。在第二章中學生對分類方法已有所了解,本節(jié)應從離子反應、氧化還原反應等不同角度來理解和認識所涉及的化學反應,并以新知識為載體,鞏固氧化還原反應的有關(guān)概念。初中化學中,學生已學過鹽酸、NaCl與AgNO3溶液的反應。在介紹Cl-的檢驗時,可以先復習這兩個反應,再進行實驗。2.準確把握教學要求,突出重點。教師要充分利用教科書中的資源做好實驗、引導思考、廣泛交流、適當拓展,突出教學重點。還可以利用課外教學資源,如漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計算等,進一步強化重點知識。由于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表等知識在以后學習,因此,對于氯元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較等內(nèi)容不必展開。氯氣的實驗室制法的介紹也不必加深,做簡單介紹可以。3.運用化學史實,積極創(chuàng)設(shè)探究情景。教學中先以氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認這一科學史話作為閱讀材料,激發(fā)學生的學習興趣,讓學生在比較輕松的環(huán)境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到,氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等,而且從科學家身上學習到科學研究的思想和科學探究的精神。然后安排了“思考與交流”,讓學生談一談從這一史實中得到的啟示,然后很自然地引出氯氣的實驗室制法,再寫出相應的化學方程式。在思考和交流的過程中,要利用好這一問題的情景,引導學生體會理論指導的重要性和實驗實證的基礎(chǔ)性,使學生產(chǎn)生對化學知識的親近感,增加他們主動求知的精神。4.充分運用實驗,通過實驗加深學生對非金屬性質(zhì)的印象,增強學生觀察和分析問題的能力。教科書在知識的表述方法上,充分利用化學是實驗科學這一特點,通過演示實驗講述氯氣的典型性質(zhì),使學生對氯氣的認識從感性上升到理性。關(guān)于Cl-的檢驗,為說明自來水中含有Cl-,教學中除了選用稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應外,還增加了自來水作為試劑與AgNO3溶液反應,同時以蒸餾水與AgNO3溶液混合作為對比實驗。對使用AgNO3溶液檢驗Cl-時需要滴加稀硝酸酸化的理由,教學中要注意通過對比實驗來解決。還可以以Na2CO3溶液為例,對稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影響展開討論。5.增強教學的問題性和探究性。對于氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應這些教學難點,建議首先向?qū)W生提出問題:請你根據(jù)已掌握的Cl2的性質(zhì)猜測,Cl2與H2O反應可能形成的產(chǎn)物是什么?并設(shè)計各種實驗方案,證明你的假設(shè)是否成立。通過假設(shè)、設(shè)計、驗證、得出結(jié)論后,再用下列問題進行情境遷移:(1)根據(jù)Cl2與H2O的反應設(shè)想一下,如果將Cl2通入NaOH溶液中會發(fā)生怎樣的反應?(2)在工業(yè)上,Cl2與消石灰反應可以制得漂白粉,其有效成分是什么?起漂白作用的物質(zhì)是什么?若學生的基礎(chǔ)較好,此時可應用下列問題繼續(xù)進行深入探究:往NaOH溶液中滴加酚酞溶液,再逐滴滴加氯水,會有什么現(xiàn)象?實驗中酚酞褪色的原因是什么?是因為Cl2與堿發(fā)生了反應,還是因為氯水中含有的HClO起了漂白作用?你是否能設(shè)計實驗證明哪種猜測是對的呢?在此過程中,教師應充分調(diào)動學生主動參與探究學習的積極性,引導學生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式進行學習,培養(yǎng)學生提出問題、分析問題,以及通過實驗解決問題的能力。教學板書:一、氯氣的性質(zhì):Cl2 1、組成與結(jié)構(gòu) 2 .物理性質(zhì)(色態(tài)、味、熔點沸點、硬度、密度、溶解性) 黃綠色,有刺激性(有毒)氣味,能溶于水的氣體,易液化(-34.6) 3.化學性質(zhì) 能與金屬反應生成氯鹽,與變價金屬反應,金屬一般呈現(xiàn)最高價態(tài)。 1氣與金屬的反應: 與納的反應:(可以反應,納巨烈燃燒放出大量熱生成白煙NaCl) 與銅的反應:(可反就,紅熱的鋼絲在氯氣中燃燒起來生成棕黃色煙CuCl2) 加入少量水呈現(xiàn)綠色,加水過多呈現(xiàn)藍色。 2非金屬的反應: PCl3 PCl5不斷分解化合 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白火焰,同時產(chǎn)生大量熱,生成HCl氣體。 現(xiàn)象:發(fā)生爆炸生成HCl氣體 燃燒:任何巨烈的發(fā)熱發(fā)光的反應都叫燃燒(燃燒不一定要氧參加) 3、與水的反應(氯水) 新制氯水(Cl2,H2O,HClO,O2,Cl-,H+,ClO-,OH-)(Hcl在水中成鹽酸只以H+,Cl-存在),久置(H2O,H+,Cl-,OH-) 注:a.該反應是氧化還原反應b.氯水的性質(zhì)的分析 此處應該作為重點引導學生分析出四點重要性質(zhì)(酸性,漂白性,新制氯水的顏色,能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀)4、與堿反應 引導學生從和水的反應出發(fā),分析該反應的產(chǎn)物 (1)反應中Cl2由有毒變?yōu)闊o毒 2Cl2+Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+H2O 工業(yè)制漂白粉方程 (相應的次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定) 漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 變質(zhì)的原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 弱酸可和較其強的酸反應,生成弱酸 PH HClOH2CO3HCl 次氯酸:強氧化性,可做漂白劑 作用:殺菌(自來水中常加氯氣1升水通入0.002毫克氯氣),可做漂白劑:使染料有機色質(zhì)褪色(HClO強氧化性使有機色質(zhì)氧化褪色) 一切化學反應總是向著更難溶解更難電離方向進行。 二、氯氣用途 殺菌,消毒,化工原料,農(nóng)藥,制氯仿CH3Cl 三、存在形式: 在自然界中以化合態(tài)存在,鹵素均是如此 四、氯氣的實驗室制法 工業(yè)制法(電解飽和食鹽水) 1原理:用濃鹽酸酸(37%,1.19克/cm3與MnO2的粉未共存) 分液漏斗:便于控制反應,且防止氣體(HCl)揮發(fā),有毒氣體(Cl2)擴散。 4收集,向上排氣法(或排飽和食鹽水法最好使用) 5氣吸收(Cl2有毒) 可用堿液吸收,(如:NaOH效果較好) 注:兩種氣體吸收裝置的區(qū)別。利用實驗室中一般以NaOH溶液而不用石灰水吸收氯氣尾氣,工業(yè)上制漂粉精是用石灰乳而不用NaOH溶液與氯氣作用的實際,可啟發(fā)學生思考其中可能的原因(反應程度、成本、工藝、產(chǎn)品性能等),意在開闊思路、活躍思維,不一定要找出確切的答案。資料內(nèi)容:氯氣的發(fā)現(xiàn)應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是18世紀中后期歐洲的一位相當出名的科學家,他從少年時代起就在藥房當學徒,迷戀實驗室工作。在儀器、設(shè)備簡陋的實驗室里他做了大量的化學實驗,涉及內(nèi)容非常廣泛,發(fā)明也非常多,他以其短暫而勤奮的一生,對化學做出了突出的貢獻,贏得了人們的尊敬。 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年,當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳),當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時,產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體,這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但是當他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷的快樂。 舍勒制備出氯氣以后,把它溶解在水里,發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金發(fā)生反應。直到1810年,戴維經(jīng)過大量實驗研究,才確認這種氣體是由一種化學元素組屬或金屬氧化物發(fā)生化學反應。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后,到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質(zhì)進行了研究。這期間,氯氣一直被當作一種化合物成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine,這個名稱來自希臘文,有綠色的意思。我國早年的譯文將其譯作綠氣,后改為氯氣。教學反思:這兩節(jié)課是在實驗室內(nèi)完成的,由學生動手實驗之后,了解有關(guān)氯氣的性質(zhì)。實驗內(nèi)容應該安排的再合理些。從而比較出該主族元素性質(zhì)的相似性。二探究氣體的規(guī)律:1決定物質(zhì)體積大小的因素:構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目,微粒大小和微粒之間的距離三個因素2決定氣體體積大小的因素:分子數(shù)目的多少和分子間的距離以上是物質(zhì)結(jié)構(gòu)本身特有的性質(zhì)。3決定氣體體積大小的客觀因素: 溫度:溫度越高,氣體的體積越大 壓強:壓強越大,氣體的體積越小所以規(guī)定,溫度為0,壓強為101.3KPa的狀況為標準狀況。根據(jù)課本39頁的思考與練習計算氣體的體積規(guī)定:1mol的任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L.提問:1mol氣體的體積到底是多大呢?長寬高分別為0.282m的立方體。結(jié)合以前學習的物質(zhì)的量的公式:阿伏加得羅定律:同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論1 .同溫同壓下,不同氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量的比推論2.同溫同體積下,不同氣體的壓強之比等于他們的物質(zhì)的量的比推論3.同溫同壓下,等質(zhì)量的不同氣體所占的體積與其摩爾質(zhì)量成反比推論4.同溫同壓同體積時,不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 海水中的氯 2019-2020年高一化學上 第一學期 2.2海水中的氯教案 滬科版 2019 2020 年高 化學 第一 學期 2.2 海水 中的 教案
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