高中化學(xué) 1.2.3 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 1.2.3 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.2.3 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,溶液的配制及分析,,專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,◆◆◆第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法◆◆◆,1-2-3.溶液的配制及分析,含 糖 量 3.6%,,,1.5mol/L BaCl2,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,,【你知道嗎？】,化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥物的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,溶液濃度的表示有那些方法,什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,1.定義：,單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。,3.公式：,2.單位：,常用 mol/L(molL-1),◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,一.物質(zhì)的量濃度,1.將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？,結(jié)論１:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。,（否）,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,【思考】,2.從1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？,,,,,,,,,C(mol/L),,n(mol),,100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,結(jié)論2:一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度是不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量不同。,【思考】,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是( ) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 molL－1濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL,D,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,2．物質(zhì)的量濃度為2 molL－1的NaOH溶液的正確含義是( ) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH,C,1.基本量的換算,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,例1：請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,,,,,,,,,,500mL,,溶質(zhì),溶液V(aq),n(mol ),C(mol/L),20g NaOH,98g硫酸,1.12L HCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,例2：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,2.溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算,例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì) 的量為 mol，含H+ 個， SO42- 個。,2,2.4081024,1.2041024,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,公式：CB=103ρω∕M,例4.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。計算濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,【答案】 18.4 molL－1,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,公式：ω=CBM∕103ρ,例5：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_____________,7.4%,４.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,公式： C1V1= C2V2,結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變,例6：將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算,公式： C1V1= C2V2,40ml,27.2ml,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,1-2-3.溶液的配制及分析,三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,容量瓶簡介:,容量瓶,,,,形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；,構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；,規(guī)格：100mL，250ml，500mL，1000mL；,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,2.使用之前要檢查是否漏水,加水,,倒立,,觀察,,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,,,倒立,,觀察,4.讀數(shù)：應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,容量瓶簡介,,2.步驟：,1.儀器：,計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。,托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例1：我們要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？,1.計算:所需無水碳酸鈉的質(zhì)量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3) =0.1mol/L0.1L106g/mol =1.06g,【活動與探究】P24,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,計算,,,,,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,2.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：,例2：欲配制1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：,①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。,溶液沿 移入 mL的容量瓶中,②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中,,加 的蒸餾水將其溶解，待 后將,10.0,燒杯,適量,冷卻,玻璃棒,250,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。,④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。,⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,2~3,低,1~2厘米,膠頭滴管,低,,重新配制,搖勻,試劑瓶,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,3．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gmL－1)配制1 molL－1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是( ) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥,A,3.誤差判斷,根據(jù) C = n / V 分析請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中,,,,減小,不變,減小,減小,不 變,減小,不變,減小,增大,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,◆◆◆ 1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆,3.誤差判斷,