2019-2020年高三化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用教案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用教案 復習目標： 1、 掌握物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常等概念。 2、 掌握以物質的量為中心，相互之間的轉化關系。 3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧。 基礎知識： 一、物質的量 （1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。 〖說明〗物質的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質子、中子等。在描述的時候應該標明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。 （2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-1 二、摩爾質量（M） 摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數字上等于相對原子（分子）質量或式量。 三、物質的量為中心的轉化關系 【解題指導】阿佛加德羅常數考點命題陷阱歸類分析 阿佛加德羅常數（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點： 1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。 2、物質狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質變化：一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。 4、單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目即為阿佛加德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。往往通過NA與粒子數目的轉換，巧設陷阱。。 例題精講： 【例1】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是( ) A．1 mol任何物質都含有6.021023個分子 B．0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．1 mol Ne含有6.021024個電子 〖解析〗因為有些物質是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.021023 mol－1，所以B的敘述是對的。根據規(guī)定，“使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有106.021023個電子，所以D的敘述是正確的。 〖答案〗AC 【例2】（xx福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18g18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子 C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為molL-1 〖解析〗本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷 A 18 g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1 NA B 空氣是混合物 C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1 NA的電子 D 所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L. 〖答案〗A 課后練習： ．（07年寧夏理綜10）若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C．14g氮氣中含有7NA個電子 D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7︰4 〖答案〗C ．（07年廣東化學3）下列敘述正確的是 A．48gO3氣體含有6.021023個O3分子 B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 C．0.5molL－1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2＋ D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 〖答案〗A ．（07年廣東理基22）已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是 A．2 mol重水含有NA個D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子 C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D．22．4 L水含有NA個H2O分子 〖答案〗C ．（08年廣東化學10）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是 A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA B．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA 〖答案〗BC ．（08年廣東理基19）能表示阿伏加德羅常數的數值是C A．1 mol金屬鈉含有的電子數 B．標準狀況下，22．4L苯所含的分子數 C．0．012 g 12C所含的原子數 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 〖答案〗C ．（08年江蘇化學3）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是C A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA D．1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 〖答案〗C ．（09年福建理綜8）設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是 A．24g鎂的原子量最外層電子數為NA B．1L0.1molL-1乙酸溶液中H＋數為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA 〖答案〗C ．（09年廣東化學6）設NA 代表阿伏加德羅常數（NA ）的數值，下列說法正確的是 A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子 C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 〖答案〗C ．（09年江蘇化學4）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA 〖答案〗C ．（09年山東理綜10）下列關于氯的說法正確的是 A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科 C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數） 〖答案〗C ．（09年海南化學8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值） A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等 C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10 NA D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等 〖答案〗C 12.（xx四川理綜卷）7. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個 B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個 D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g 〖答案〗B 13．（10廣東理綜卷）8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．16g CH4中含有4NA個C-H鍵 B．1molL-1溶液含有NA個Na+ C．1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子 D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子 〖答案〗A 14.（xx山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A． 16O2與18O2互為同分異構體 B．16O2與18O2核外電子排布方式不同 C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子 〖答案〗D 15.（xx福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18g18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子 C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為molL-1 〖答案〗A 16.（xx上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA 〖答案〗B 第二課時 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律 復習目標： 1、 掌握氣體摩爾體積的概念。 2、 掌握阿伏伽德羅定律的應用。 基礎知識： 一、氣體的摩爾體積 ①定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。 ②表示符號：Vm ③單位：L/mol（或Lmol-1） ④標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol ⑤數學表達式：氣體的摩爾體積＝， 即Vm= ⑥氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是： ①標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。 ②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。 ③1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃ 、101 kPa條件下的體積與273℃ 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。 二、阿伏伽德羅定律 1．阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　　n1 = n2 2．阿伏加德羅定律的推論： 原理：同T、P下，== ① n=== ② 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT ③ (1)三正比： 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比= 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比= (2)二反比： 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比= 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比=。 (3)一連比： 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。 == (注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。) 【強調】阿伏伽德羅定律及推論的復習不在于死記硬背，要能夠推導，靈活運用。 3、混合氣體的平均摩爾質量 （1）已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：M(混)＝ （2）已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數。 M(混)＝ （3）已知標準狀況下混合氣體的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：＝ 例題精講： 【例1】判斷下列說法是否正確？并說明理由 1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA 2.在25℃，壓強為1.01105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NA 3．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA 4．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA 5．標準狀況下，1L水所含分子數為(1/22.4)NA 6．標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子 〖解析〗1、標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數為NA。而常溫常壓（25℃，1.01105 Pa）下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，其所含原子數必小于NA，故敘述錯誤。 2、本題敘述錯誤，分析方法同上。 3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中SO3在標準狀況下為固體。故都不正確。 【例2】（xx全國Ⅰ理綜）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ） A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 〖答案〗D 〖解析〗依據阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，解題的關鍵是比較三種氣體物質的量。設三個密閉容器體積相同，當密度都相同時，由m＝ρV，可知三種氣體的質量相同，設每種氣體的質量都是1g，則其物質的量分別為：n（Ne）＝，n（H2）＝，n（O2）＝，則：n（H2）＞n（Ne）＞n（O2），所以：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。 〖點撥〗比較氣體壓強大小，同學們習慣于用阿伏加德羅定律及其常見的幾個推論來分析，但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答，試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來解， pV＝nRTapV＝RTa p＝RTa p＝RT，所以在溫度和密度都相同時，氣體的壓強（p）與分子量成反比。 【例3】標準狀況下，mg A氣體和ngB氣體的分子數相同，下列說法不正確的是 （ ） A．同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n B．25℃時，1Kg氣體A和氣體B的分子數之比為n:m C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:m D．標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m 〖答案〗C 【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定的條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa，120℃下對空氣的相對密度為1.293，則混合氣體中H2所含的體積分數為 （） A. B. C. D. 〖答案〗A 課后練習： 1．（xx海南4）下列敘述正確的是（ ） A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等 〖答案〗B 〖考點〗本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。 〖解析〗由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。 2．（08年海南化學3）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 （ ） A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 〖答案〗B 〖解析〗根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 3．（08年海南化學5）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是： A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA 〖答案〗C 〖解析〗選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數均為NA；選項D中生成1molH2，轉移的電子數必定為2NA。 4．（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 〖答案〗A 〖解析〗根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。 【點評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經經常出現(xiàn)了。 5．(xx模擬精選，廣東佛山檢測)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　) A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量小 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 〖解析〗同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對分子質量大，故在等質量的前提下，甲的物質的量少。 〖答案〗B 6．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 〖解析〗根據阿伏加德羅定律可知，當氣體的溫度和密度相同時，壓強與摩爾質量成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2ρ2，所以w2>。 〖答案〗A 2．(xx原創(chuàng))實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為(　　) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 〖解析〗實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。 〖答案〗B 3． 以下各組溶液中Cl－的物質的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 〖答案〗C 4． 已知25%的氨水密度為0.91 gcm－3，5%的氨水密度為0.98 gcm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算 〖解析〗由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w<＝15%。 〖答案〗C 5．(xx模擬精選，銀川模擬)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為(　　) A．0.4 molL－1 B．0.3 molL－1 C．0.2 molL－1 D．0.1 molL－1 〖解析〗n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，反應后剩余SO0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO)＝0.1 molL－1。 〖答案〗D 6．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　　) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 〖解析〗根據電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M應為Mg2＋。 〖答案〗B 7．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 〖解析〗已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化鎂(MgCl2)的組成可知：n(Cl－)＝2n(Mg2＋) ＝2＝1.5 mol。 〖答案〗D 8．濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是 (　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 〖答案〗B 9．有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶 液，結果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為(　　) A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.25 mol/L 〖答案〗C 10．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對分子質量為M的某物質的溶液,其中溶質為m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數為w%，則下列表示正確的是 (　　) A．c＝ B．m＝ C．w＝% D．c＝ 〖答案〗B 11．下列說法中錯誤的是 (　　) A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為36.021023 D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 〖答案〗D 12．(xx試題調研)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為(　　) A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 〖解析〗據題意生成BaSO4的質量比為1∶2∶3，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質的量之比為1∶2∶3。設Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質的量濃度比為c1∶c2∶c3，則3c1V∶c2V∶c3V＝1∶2∶3。 解得c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。 〖答案〗B 13．標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質量為17.0，水的密度為1.00 g/cm3) 〖解析〗1.00 L該氨水中含氨的質量為12.0 mol17.0 g/mol，其體積在標準狀況下為12.0 mol22.4 L/mol＝268.8 L；1.00 L該氨水中含水的質量為( 1.00 L915 g/L－12.0 mol17.0 g/mol)＝711 g。其體積為：＝0.711 L；V(NH3)∶V(H2O)＝(12.0 mol22.4 L/mol)∶(0.711 L)＝268.8∶0.711＝378∶1。 〖答案〗1體積水吸收378體積氨氣(標況)可制得上述濃度的氨水。 第一章 化學計量在實驗中的應用 第四課時 一定物質的量濃度溶液的配制 復習目標： 1、掌握一定物質的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項。 2、能夠對配制一定物質的量濃度溶液的過程進行誤差分析。 基礎知識： 1.物質的量濃度溶液的配制步驟： （1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。 （2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。 （3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。 （4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。 2. 在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點： 1）計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚： ①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cB== [m(g)/M(gmol–1)]/V(L)公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。 ②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρgmL-1V’(mL)ω/Mgmol-1]/V(mL)來求V’(mL)。 ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2）稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。 3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。 4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。 3.誤差分析： 根據c==來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。 能引起誤差的一些操作 因變量 c m V 托盤天平 (1)天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 —— 偏大 (2)調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 減小 —— 偏小 (3)稱量易潮解的物質(如NaOH固體)時間過長 減小 —— 偏小 (4)用濾紙稱易潮解的物質(如NaOH固體) 減小 —— 偏小 量筒 (5)用量筒量取液體時，仰視讀數 增大 —— 偏大 (6)用量筒量取液體時，俯視讀數 減小 —— 偏小 燒杯及玻 璃棒 (7)攪拌時部分液體濺出 減小 —— 偏小 (8)未洗燒杯和玻璃棒 減小 —— 偏小 容量瓶 (9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 減小 偏大 (10)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 —— 偏小 (11)定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 —— 偏小 容量瓶 (12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 增大 偏大 (13)定容時，俯視讀刻度數 —— 減小 偏小 減小 增大 偏小 容量瓶 (14)定容時，仰視讀刻度數 —— 增大 偏大 (15)配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— 減小 偏小 —— —— 無影響 例題精講： 【例】(7分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作： 石蕊試紙檢驗氣體 容量瓶 集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題： 應稱量NaOH的質量/g 已給儀器 除已給儀器外還需要的其他儀器 燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。 A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長 B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時仰視容量瓶刻度線 課后練習： 1．配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是(　　) A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視讀取刻度 C．容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線 〖解析〗A選項稱量時左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低；B選項俯視刻度說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高；C選項洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響；D選項液面超過刻度線，是說所配制溶液體積偏大，則濃度偏低。 〖答案〗B 2．(xx重慶理綜，7)有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D．讀取滴定管內液體的體積，俯視導致讀數偏小 〖解析〗A項，固體應先在燒杯中溶解，并冷卻至室溫，再轉移至容量瓶中并定容；B項，使用pH試紙時不能潤濕；C項，進行焰色反應時，應用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲。 〖答案〗D 3．下列實驗操作中，錯誤的是(　　) A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次 D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 〖解析〗濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，故稀釋時應把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉移到容量瓶中，故D選項符合題意。 〖答案〗D 4．某學生配制氯化鈉溶液時，用天平稱取氯化鈉固體20.6 g，(1 g以下由游碼提供)，因砝碼與氯化鈉的位置放反了，天平恰好平衡，用稱量的該氯化鈉配制溶液，則所配溶液濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定 〖解析〗要稱取20.6 g物質，砝碼應取20 g，砝碼本應放在右盤，但由于砝碼與物質的位置顛倒了，所以20 g＝氯化鈉的實際質量＋游碼的讀數，稱量的氯化鈉比計算所需質量要小，所以配制的溶液濃度偏低。 〖答案〗B 5．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(　　) A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度 〖解析〗B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏小；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。 〖答案〗C 6．某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 (　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 〖答案〗B 7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　) 硫酸　化學純(CP) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 g/cm3 質量分數：98% A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L 8．用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL－1NaOH溶液； (1)在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。 A．配制過程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫代號)。 B．容量瓶使用前應__________，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：________、________； (2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫代號)。 ①稱取固體NaOH時未用小燒杯?、跊]有用水沖洗燒杯2～3次　③定容時，俯視液面使之與刻度相切　④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　⑥樣品中混有Na2O雜質 〖解析〗配制溶液在稱量時所需的儀器有：天平、藥匙；溶解時所需儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時需要使用膠頭滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應檢查是否漏水。①～⑥的誤差分析如下： ①稱量NaOH固體時應用小燒杯，如果放在濾紙上NaOH會吸水，導致所稱得的NaOH固體質量偏小，濃度偏低。②未用水沖洗燒杯，導致溶質損失，溶液的濃度偏低。③定容時，俯視液面使之與刻度相切導致所加水不足，濃度偏高。④當溶液配好后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，若再加水濃度會偏低。⑤溶液未冷卻就注入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，馬上定容，會導致溶液真正的體積小于刻度所標的體積，濃度偏高。⑥質量均為m g的NaOH和Na2O，n(NaOH)＝ mol，而Na2O可生成的NaOH的物質的量為 mol。因此樣品NaOH中混有Na2O時，溶液濃度偏高。 〖答案〗 (1)A.①②③④⑦⑧⑨　B．檢查是否漏水　滴定管　分液漏斗　(2)③⑤⑥ 9． (xx改編)配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 molL－1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。 A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%) (2)下圖所示是某學生在配制0.100 molL－1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。 該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是___________________________。 (3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？