高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt
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專題13 水的電離和溶液的酸堿性,考點(diǎn)34 水的電離平衡及影響因素 考點(diǎn)35 酸堿中和滴定 考點(diǎn)36 溶液的pH及pH的計(jì)算,考點(diǎn)34 水的電離平衡及影響因素,600分知識(shí) 700分考法 考法1:外界電離條件對(duì)水的影響 考法2:水電離出的c(H)或c(OH)的相關(guān)計(jì)算 考法3:溶液酸堿度的判斷,1.水的電離 (2)水的離子積 表達(dá)式:25 時(shí),Kwc(H)c(OH)1.01014。 對(duì)Kw的理解: a Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液,不適用于含水很少的物質(zhì)(如濃H2SO4)。 b恒溫時(shí),Kw不變;升溫時(shí),電離程度增大(因?yàn)殡婋x過程一般吸熱),Kw增大。,2溶液的酸堿性與pH (1)溶液酸堿性的判斷方法 溶液的酸堿性取決于c(H)與c(OH)的相對(duì)大小。具體方法見下表:,2溶液的酸堿性與pH (2)pH 定義式:pHlg c(H)。 pH與溶液c(H)的關(guān)系: pH的意義:pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH越小,溶液酸性越強(qiáng);pH越大,溶液堿性越強(qiáng)。 pH試紙的使用方法:把小片試紙放入干燥潔凈的表面皿中,用玻璃棒蘸待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,確定溶液的pH。 【注意】pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液會(huì)被稀釋,可能產(chǎn)生誤差;用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。,返回,考法1 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 1促進(jìn)水的電離的因素 (1)升溫,水的電離程度增大,c(H)和c(OH)同等倍數(shù)增大,但酸堿性不變。 (2)加入可水解的鹽,水的電離程度增大。水解后溶液不論是呈酸性還是呈堿性,Kw都不變。 2抑制水的電離的因素 (1)降溫,水的電離程度減小。 (2)加入酸或堿,使水的電離平衡左移,Kw不變。,考法1 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 2抑制水的電離的因素 【小結(jié)】溫度不變, Kw不變。具體如下表:,返回,考法2 水電離出的c(H)或c(OH)的相關(guān)計(jì)算 1水電離出來的c(H)或c(OH)始終相等。 2水的電離受抑制時(shí) 當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液), c(H)、c(OH)中較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表:,考法2 水電離出的c(H)或c(OH)的相關(guān)計(jì)算 3.當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解) 當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí),c(H)或c(OH)中較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表:,返回,考法3 溶液酸堿性的判斷,返回,考點(diǎn) 35 酸堿中和滴定,600分知識(shí) 700分考法 考法4:酸堿中和滴定的注意事項(xiàng) 考法5:運(yùn)用中和滴定的原理進(jìn)行含量滴定 考法6:酸堿中和滴定誤差分析,1酸堿中和滴定原理 (1) 利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法稱為酸堿中和滴定。 (2)在酸堿中和滴定過程中,開始時(shí)由于被滴定的酸或堿濃度較大,滴入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)(pH7)時(shí),很少量(一滴,約0.04 mL)的堿或酸就會(huì)引起溶液pH突變(如下圖所示)。,【注意】酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性,強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。,2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)用品 儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (2)實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) 滴定前的準(zhǔn)備 a滴定管:查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。 b錐形瓶:注堿液記讀數(shù)加指示劑。 滴定(如下圖),2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) 終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 讀數(shù) 眼睛視線與滴定管中凹液面的最低點(diǎn)相切,不可俯視或仰視。讀數(shù)結(jié)果的精確度為0.01 mL。 重復(fù)23次,取平均值計(jì)算。 (3)數(shù)據(jù)處理,返回,考法4 酸堿中和滴定中的注意事項(xiàng) 1酸、堿式滴定管和移液管在清洗干凈后必須用待裝液潤(rùn)洗方能使用。 2中和滴定指示劑的選擇,一般要求變色明顯(所以一般不選用石蕊),指示劑的變化范圍與恰好中和時(shí)的pH要吻合或接近。 (1)生成的鹽不水解,呈中性,可用酚酞或甲基橙作指示劑。 (2)生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故選用甲基橙作指示劑。 (3)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故選用酚酞作指示劑。 3有些反應(yīng)不需要額外加入指示劑。如KMnO4溶液,用淀粉檢驗(yàn)I2。 【注意】在描述終點(diǎn)顏色變化時(shí),一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。 4KMnO4、溴水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),會(huì)氧化橡膠,故只能用酸式滴定管滴加。,返回,考法5 運(yùn)用中和滴定原理進(jìn)行含量測(cè)定 除酸堿中和滴定外,還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無論是哪種滴定,解題的方法均如下: 1根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的滴定原理,找出反應(yīng)過程中各種物質(zhì)之間量的關(guān)系,然后再列式計(jì)算。 2為了使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確,實(shí)驗(yàn)通常測(cè)定多組數(shù)據(jù)。對(duì)于給出的多組數(shù)據(jù),若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)舍去,然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。,返回,考法6 酸堿中和滴定誤差分析 誤差分析的方法:依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè)),所以 c(待測(cè)) 因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定,所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,即可分析出結(jié)果。,考法6 酸堿中和滴定誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例),返回,考點(diǎn)36 溶液的pH及pH的計(jì)算,700分考法 考法7: 溶液pH的計(jì)算,考法7 溶液pH的計(jì)算 1單一溶液pH的計(jì)算,考法7 溶液pH的計(jì)算 2稀釋型(指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當(dāng)于水的稀釋作用) 一般計(jì)算公式:c1V1c2V2,據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量濃度。 (1)對(duì)于pHa的酸,強(qiáng)酸時(shí)稀釋10n倍,pHan;弱酸時(shí)稀釋10n倍,apHan。 (2)對(duì)于pHb的堿,強(qiáng)堿時(shí)稀釋10n倍,pHbn;弱堿時(shí)稀釋10n倍,bpHbn。 酸或堿稀釋后,其pH都向7靠近。其變化如下表:,【特殊技巧】掌握“稀釋1倍速算法”。即: 強(qiáng)酸稀釋1倍后,pH稀pH濃0.3 強(qiáng)堿稀釋1倍后,pH稀pH濃0.3,考法7 溶液pH的計(jì)算 3混合型(多種溶液混合) (1)同性溶液的混合:同種離子存在著量的積累(累積法)。 強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合 強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合 首先求出混合后的 ,然后通過Kw求出c混(H),最后求pH。,考法7 溶液pH的計(jì)算 3混合型(多種溶液混合) (2)異性溶液混合: 抵消法)。 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的用量不同,主要有“完全型”和“過量型”兩種類型,分恰好中和、強(qiáng)酸過量和強(qiáng)堿過量三種情況。 恰好中和:反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液為中性,pH7。 強(qiáng)酸過量:首先要計(jì)算出剩余的c(H),然后再根據(jù)定義計(jì)算溶液的pH。強(qiáng)酸剩余時(shí): 強(qiáng)堿過量:首先要計(jì)算出剩余的c(OH),然后利用水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中c(H),最后根據(jù)定義計(jì)算溶液的pH。強(qiáng)堿剩余時(shí):,考法7 溶液pH的計(jì)算 3混合型(多種溶液混合),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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