高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十七單元 溶液中的離子反應(yīng)課件 新人教版.ppt

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[學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)] 1.幾種典型的弱電解質(zhì)(a)。2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡(a)。3.弱電解質(zhì)的電離方程式(b)。4.溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系(a)。5.pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系(a)。6.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。7.測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH(a)。8.鹽類(lèi)水解的原理，常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷(a)。9.鹽類(lèi)水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用(b)。,一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài),(1)在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。 (2)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)其電離過(guò)程并沒(méi)有停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。 (3)外界條件發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。,2.影響電離平衡的因素,3.幾種典型的弱電解質(zhì),4.弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě),二、溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系,2.pH的概念,(1)pH的概念：c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，pH＝－lgc(H＋) (2)意義：pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。,3.pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系(25 ℃),(1)c(H＋)＝110－7 molL－1，pH＝7，溶液呈中性； (2)c(H＋)＞110－7 molL－1，pH＜7，溶液呈酸性； (3)c(H＋)＜110－7 molL－1，pH＞7，溶液呈堿性。,4.測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,(1)定性測(cè)量：酸堿指示劑。 ①紫色石蕊試液，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 ②無(wú)色酚酞遇堿變紅。 (2)定量測(cè)量： ①?gòu)V范pH試紙：用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿度，其pH測(cè)量范圍是1～14，其值是整數(shù)。 ②精密pH試紙：測(cè)量精度高，但測(cè)量范圍較窄。精密試紙是按測(cè)量區(qū)間分的，有0.5～5.0，0.1～1.2，0.8～2.4等。 ③pH計(jì)：pH計(jì)又叫酸度計(jì)，精確度高，可以直接從儀器上讀出溶液的pH。,5.溶液pH的計(jì)算方法,(3)溶液稀釋?zhuān)?①酸稀釋后先求c(H＋)再求pH；堿稀釋后先求c(OH－)，然后求c(H＋)，最后求pH。 ②若把已知pH＝a的強(qiáng)酸加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n7。 ④酸、堿若無(wú)限稀釋?zhuān)鋚H只能接近7。,三、鹽類(lèi)的水解 1.定義,在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,2.實(shí)質(zhì),3.特點(diǎn),4.規(guī)律,有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。,5.鹽類(lèi)水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用,