2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》 第一課時 教學(xué)案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》 第一課時 教學(xué)案 新人教版必修2 一． 教材分析 （一）知識脈絡(luò) 在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。 （二）知識框架 通過探究第三周期元素原子得失電子能力強弱 通過尋找新材料、探礦等實例 通過整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、預(yù)測鉀的性質(zhì) 元素周期 表的應(yīng)用 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變 認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實際和科學(xué)研究等方面的意義 （三）新教材的主要特點： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過自己設(shè)計實驗去驗證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用元素周期律和元素周期表來指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表； 3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過“活動探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅； 2、通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點； 3、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。 三、教學(xué)重點、難點 （一）知識上重點、難點 1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律； 2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。 （二）方法上重點、難點 學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 1、 第1課時前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實驗探究方案； 2、 第2 課時前，教師繪制“ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。 3、 第3 課時前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：gymzzx/zhaoxq/as/html/34.htm） 五、教學(xué)方法 實驗探究法、討論歸納法 六、課時安排 3課時 七、教學(xué)過程 第1課時 【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。 【投影】 相對原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 比重 二氧化物 四氯化物 比重 體積 沸點 比重 體積 類硅 72 13 5.5 4.7 22 ＜100℃ 1.9 113 鍺 72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 86℃ 1.887 113.35 【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？ 【點評】通過展示門捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛國熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用。 【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號 【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？ （2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。 【媒體展示】第3周期元素名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強。 【設(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？ 【閱讀】教材P20頁“方法導(dǎo)引”。 【點評】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會借助具體事物（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱）來研究抽象概念（元素原子失電子能力強弱）的思維方法。 【小組討論】設(shè)計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱。 【實驗探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？ 【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強. 【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。 【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？ 【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強. 【實驗探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。 【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物。 【討論】從上述實驗中能否比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強弱？ 【概括】 元 素 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，但較鎂慢 最高價氧化物對應(yīng)水化物 化學(xué)式 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3 堿 性 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 結(jié) 論 鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。 【過渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？ 【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”和P20頁“閱讀探究”。 【概括】 請完成表格： 元 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物 化學(xué)式 酸 性 結(jié) 論 【點評】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。 【講述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。 【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。 【達(dá)標(biāo)檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 （C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ） （A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z （C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ） （A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強 （C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后作業(yè)】教材P28頁第5題 【點評】從介紹門捷列夫的預(yù)言引入新課，緊緊抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生興趣，在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用原子結(jié)構(gòu)理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱，然后設(shè)計驗證結(jié)論，最后通過閱讀自學(xué)，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。