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2019-2020年高三上學期期末聯(lián)考 理綜化學
可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 I127 Te128
7.高科技材料與生活、生產、科技密切相關。下列關于xx我國重點發(fā)展的科技材料說法錯誤的是
A.生物塑料可減少白色污染
B.用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大
C.高性能分離膜可用于海水淡化
D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物
8.下列關于有機物的說法正確的是
A.企鵝分子(如右圖)中所有的碳原子可能共處同一平面
B.乙酸與2-羥基乙醛互為同分異構體
C.甲醇與甘油互為同系物
D.工業(yè)制備聚丙烯方程式為: nCH2=CH-CH3
9.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為1NA
B.N2既是氧化產物，又是還原產物
C.爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體
D.6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA
10.下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是
選項
實驗操作
實驗目的
A
將SO2和CO的混合氣體依次緩緩通過足量的溴水、澄清石灰水
檢驗混合氣體中的SO2和CO2
B
向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
制備純凈的氫氧化亞鐵
C
將適最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
證明Na2O2與水反應是放熱反應
D
向硫化鈉溶液中滴加氯水
證明非金屬性氯大于硫
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為15,則下列說法錯誤的是
A.Y、Z、W一定同周期 B.簡單氫化物穩(wěn)定性: X>Z
C.X.Y 組成的化合物具有兩性 D.離子半徑大小: Z>W>Y>X
12.近期使用的一種可控電池——鋰水電池工作原理如右圖。下列說法錯誤的是
A.鋰電極是電池的負極
B.正極發(fā)生的反應為: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
C.水中H+經固體電解質向鋰電極移動
D.理論上每消耗14g鋰,轉移的電子數(shù)為2NA
13.25℃時,將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如右圖。下列說法正確的是
A.a點溶液中,c( A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B.b點溶液中,c( A-)
”或“<”或“=”)
(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族。基態(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr] ,有 個未成對電子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高順序為 ，推斷的依據是 ;SO2分子中S原子采取 雜化;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是 。
(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學鍵有共價鍵、 、 。
(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如右圖:
晶胞中含有 個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有 個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為 g/cm3
36.(15分) [選修5-有機化學基礎]
有機物F是一種重要的精細化工合成中間體，其合成線路如圖:
已知: ，回答下列問題:
(1)有機物A、C的名稱分別為 、 ，DE的反應類型為 。
(2)有機物F的結構簡式為 。寫出B C反應方程式
(3)有機物D中含氧官能團的名稱為 ,若要證明D中含有“”官能團,實驗方法為 。
(4)E的同分異構體有多種,其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的同分異構體有 種。
(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產品，化學性質活潑,能與水、崗化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應。寫出由MN的合成路線: 。
7-13DBCBDCB
26.(15分)(1)分液漏斗(1分。寫“漏斗”或有錯別字不給分) 洗氣瓶(1分。有錯別字不給分)
(2)P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑(2分。沒有配平不給分.未標反應條件和未標生成物狀態(tài)符
號不扣分。下同)
(3)排除裝置中的空氣,防止P4和PH3自燃(2分。答出“排除裝置中的空氣”給2分)
(4)還原(1分) 6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4(2分)
PH3有毒,防止污染空(1分。只答“防止污染空氣”,沒有答出“PH3污染空氣”之意不給分)
(5)BDCC(2分) 第二瓶C中溶液不褪色,點燃E處氣體.火焰呈藍色(3分。沒有答出“第二瓶C中容液不視色“扣2分)
27.(14分)
(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分) 溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小，反應速率減慢(2分)
(2)CD(2分、各1分.有錯選不給分) 3.2(2分)
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)
(4)先去晶體表面的水份或得到干燥的CuI(2分)
(5) (2分。合理答案都給分)
28.(14分)
(1)b(1分) 436 (2分)
(2)2NH3NH4++NH2-(1分) (1分)
(3)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(2分)
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH= -1078.7kJ/mol(2分)
(4) (1分) 110-9(2分)
35.(15分)
(1)< (1分) 2(1分)
(2)4d105s25p4(1分)
(3)H2S
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