2019-2020年高中化學 海水中的化學元素——鎂和溴同步練習 新人教版.doc
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2019-2020年高中化學 海水中的化學元素鎂和溴同步練習 新人教版一、選擇題(包括8小題。16小題只有一個選項符合題意,78小題有兩個選項符合題意。)1.食用加碘食鹽可以提高國民身體素質和智力素質。下列關于加碘食鹽的說法中正確的是( )A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗其是否存在C.加碘食鹽在空氣中久置,碘的含量會降低D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時候加入,這樣可以使碘元素滲透到菜中,便于吸收2.(xx年廣東卷)海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ( )A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能3.(xx年泰州模擬)濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色,該氣體中可能是( )Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸氣A. B.C. D.4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結論是( ) A.加CCl4 加苯 加酒精B.加酒精 加CCl4 加苯C.加苯 加CCl4 加酒精D.加苯 加酒精 加CCl45.(xx年衡水模擬)將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中,則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度)( )6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據:物質氧化鎂氯化鎂熔點/2852714沸點/36001412請參考以上數據分析,從海水中提取鎂,正確的方法是( )A.海水Mg(OH)2 MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg7.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素化合物,其化學性質與Cl2相似,能與金屬和非金屬反應生成鹵化物,能與水反應:BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是( )A.是較強的氧化劑B.Br的化合價為-1價C.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{D.BrCl與水反應中,BrCl既是氧化劑又是還原劑8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成可能是( )A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4二、非選擇題9.目前,從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術叫做吹出法,操作如下:(1)氯化:在濃縮的海水中通入氯氣,置換出海水中的溴離子,使之成為溴單質,相關的離子方程式為:_,其中的氧化劑是_,氧化產物是_。(2)吹出:在上述反應后的溶液中吹入水蒸氣,則生成的溴單質從溶液中逸出,說明溴單質具有_性,在水中的溶解度_。(3)吸收:吹出的溴單質進入有二氧化硫的吸收塔,使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應生成硫酸與氫溴酸,從而達到溴富集的目的,再用氯氣將氫溴酸氧化,即得到產品溴。請寫出相關反應的化學方程式:_ 。工業(yè)上,若生產160噸溴單質,需要SO2的體積為_L(標準狀況下),同時可生產98%的H2SO4_t。10.在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用如圖工藝流程生產單質碘:試回答:(1)乙、丁中溶質的化學式:乙_;丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填寫字母編號)。a.除去未反應的NO3- b.除去未反應的I-c.除去未反應的Fe d.除去堿性物質(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫具體步驟)。(4)實驗室檢驗I2的方法是_ 。(5)甲物質見光易變黑,其原因是(用化學方程式表示)_ 。11.(xx年濰坊模擬)海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質,廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)流程圖中操作a的名稱為_。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應是_(填化學式)。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:_ 。操作b是在_氣氛中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關反應的化學方程式_ 。工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是_ 。12.(xx年山東模擬)某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn),在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。原因是什么?Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰的氧化性更強?(1)甲同學認為:Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產生上述現(xiàn)象的原因不是因化學反應所致,溶液呈黃色是含_(填化學式,下同)所致。(2)乙同學認為:Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產生上述現(xiàn)象的原因是因化學反應所致,則溶液呈黃色是含_所致。(3)丙同學為驗證乙同學的觀點,選擇下列試劑,設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學觀點是正確的。供選用的試劑:a.酚酞試劑;b.CCl4;c.無水酒精;d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)氧化性:Br2Fe3+。故在FeCl2中滴入12滴溴水,溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是_ 。(5)根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液的物質的量濃度是_。參考答案:1.解析:碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而失效;食鹽中的碘不是游離態(tài),不能用淀粉檢驗;在空氣中久置、炒菜的溫度過高,都會使碘損失。 答案:C 2.解析:A項海水中鉀元素以K+形式存在,生成K單質必然發(fā)生化學變化;B項海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化;C項2NaCl(熔融) 2Na+Cl2;D項,潮汐發(fā)電是將動能轉化為電能答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成為I2,I2遇淀粉變藍;而H2S、SO2主要是表現(xiàn)還原性的氣體,HCl顯酸性,故它們均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:(苯)(水);酒精和水混溶;Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多;苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層,而酒精不能從溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的還原性比HBr強,故向二者的混合液中通入氯氣時,H2SO3先被氧化,此時溶液中c(H+)、c(Cl-)及溶液中自由移動的離子的濃度將增大,直至H2SO3被消耗完全;繼續(xù)通入氯氣,則發(fā)生反應:Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此時溶液中n(Cl-)將繼續(xù)增大,而c(Br-)則減小,但溶液中H+的濃度基本不變。 答案:B 6.解析:依據題中信息,冶煉鎂需用電解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合價為+1價,且化學性質與Cl2相似,故A、C正確;BrCl與H2O反應是復分解反應。 答案:BD 8.解析:還原性:Br-I-Ag,故AgI、鐵粉在水中經不斷攪拌,會緩慢發(fā)生反應:2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質,再把銀溶于硝酸制取AgNO3,重新與I-反應;乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升華或萃取的方法提取碘。 答案:(1)FeI2 FeCl3 (2)c (3)加熱升華萃取 (4)將I2加到淀粉溶液中,溶液呈藍色 (5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:(1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,從海水中提取粗鹽首先要采用蒸發(fā)結晶法使NaCl析出。 (3)通過焰色反應檢驗Na+不存在即可證明不含NaCl;Mg2+在加熱的條件下可水解,所以在加熱MgCl26H2O制取MgCl2的過程中,要通入HCl,抑制其水解。若在空氣中加熱,則發(fā)生MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O;由于MgO的熔點(2852 )高于MgCl2熔點(714 ),電解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:(1)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)) (2)NH3 (3)用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應也可) HCl(或氯化氫) MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O MgO熔點較高,熔融時較MgCl2消耗能量多 12.解析:(1)(2)若氧化性Fe3+Br2,則溶液呈黃色的必為Br2,相反,則必為Fe3+。 (3)若證明溶液是Br2或Fe3+所為 a.可加CCl4振蕩靜置,CCl4層若為無色,可證明乙正確。 b.可向其中加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色溶液,則也可證明乙正確。 (4)因氧化性Br2Fe3+,故加入溴水,可發(fā)生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。 (5)中反應的離子方程式為:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,則n(FeBr2)=0.1 mol,c(FeBr2)=1 molL-1。 答案:(1)Br2(2)Fe3+ (3) 方案1bCCl4層無色方案2d溶液變紅色(4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- (5)Fe2+ 1 molL-1- 配套講稿:
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