2019-2020年高中化學第二章化學反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學反應(yīng)的速率第2課時學案魯科版.doc
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2019-2020年高中化學第二章化學反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學反應(yīng)的速率第2課時學案魯科版課標要求1理解濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。2理解活化能的含義及其對化學反應(yīng)速率的影響。3了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。,1反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素。2其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小。3其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快;降低溫度,反應(yīng)速率減慢。4對于有氣體參加的化學反應(yīng),增大壓強(減小容器的體積),反應(yīng)速率增大;減小壓強(增大容器的體積),反應(yīng)速率減小。5使用合適的催化劑,能加快化學反應(yīng)的速率。1濃度對化學反應(yīng)速率的影響(1)一般規(guī)律對于很多反應(yīng)來說,其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學反應(yīng)速率。(2)定量關(guān)系反應(yīng)速率方程a意義:反應(yīng)速率方程可定量地表示化學反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的關(guān)系。b實例:對于反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2其反應(yīng)速率方程為vkc(H2O2)c(HI),其表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物H2O2、HI的濃度成正比。反應(yīng)速率常數(shù)(k)含義表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率單位不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同意義通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大,反應(yīng)進行得越快影響因素與濃度無關(guān),但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響一個反應(yīng)的化學反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系,是由實驗測定的,不能根據(jù)化學方程式直接寫出。2壓強對化學反應(yīng)速率的影響(1)一般規(guī)律對于氣體反應(yīng)在溫度、體積一定的條件下,壓強與濃度成正比,因此,壓強越大,反應(yīng)速率越大,壓強越小,反應(yīng)速率越小。(2)對于不涉及氣體物質(zhì)的反應(yīng),壓強的改變對化學反應(yīng)速率幾乎沒有影響。特別提醒(1)對于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù),因此改變固體或純液體物質(zhì)的用量對化學反應(yīng)速率無影響。(2)改變?nèi)芤旱挠昧繒r,由于濃度不變,因此對化學反應(yīng)速率無影響。(3)壓強的改變?nèi)绻麑怏w物質(zhì)的濃度沒有影響,則反應(yīng)速率不發(fā)生變化。1下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式vkca(A)cb(B)的敘述中,正確的是()A對于所有的化學反應(yīng),k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)Ba、b是化學方程式中A和B的系數(shù)C對于某個特定的化學反應(yīng),k與所有外界條件都無關(guān)Dvkca(A)cb(B)需要通過實驗來確定,不能隨意根據(jù)化學方程式直接寫出解析:選D在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中,k是反應(yīng)速率常數(shù),它表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率,與濃度無關(guān),但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響。通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越快。對于很多反應(yīng),這種關(guān)系式中濃度的方次與化學方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。由此可見,A、B、C項均錯誤。2常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是()A200 mL 2 molL1HCl溶液B500 mL 2 molL1H2SO4溶液C100 mL 3 molL1HCl溶液D500 mL 18.4 molL1H2SO4溶液解析:選B在其他條件不變時,反應(yīng)速率的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度有關(guān)。鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng),其實質(zhì)就是和氫離子反應(yīng),故氫離子的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小,但注意D選項是濃H2SO4,會使鐵鈍化。綜上所述,正確答案為B項。3反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變能夠使反應(yīng)速率增大的是()A增加C的量B將容器的容積縮小一半C保持容器容積不變,充入Ar使體系壓強增大D保持壓強不變,充入Ar使容器容積增大解析:選BC為固體反應(yīng)物,增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響;容器的容積縮小一半相當于壓強增大一倍,濃度增大,反應(yīng)速率增大;保持容器容積不變,充入Ar,體系的總壓強增大,但反應(yīng)混合物濃度并未改變,反應(yīng)速率不變;充入Ar使容器的容積增大,總壓強不變,但反應(yīng)混合物的濃度變小,反應(yīng)速率減小。1一般規(guī)律當其他條件不變時,升高溫度、化學反應(yīng)速率增大,降低溫度,化學反應(yīng)速率減小。2經(jīng)驗規(guī)律(1)范托夫近似規(guī)律:對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),溫度每升高10 K,反應(yīng)速率增加到原來的24倍。利用此經(jīng)驗規(guī)律可以對一些反應(yīng)的化學反應(yīng)速率做粗略估計。(2)阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式kAe,式中k為反應(yīng)速率常數(shù),Ea為活化能,由該式可知,當Ea0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學反應(yīng)速率隨之增大。3活化能(1)活化分子能發(fā)生化學反應(yīng)的分子,是普通分子吸收能量后形成的。(2)活化能普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量。(3)實例如圖是基元反應(yīng)H2Cl=HClH的活化能示意圖?;罨蹺a是活化分子的能量與反應(yīng)物分子的能量之差。4活化能對反應(yīng)速率的影響(1)活化能越高,反應(yīng)越難進行,反應(yīng)速率越小。(2)升高溫度,可以提高反應(yīng)物分子的能量,增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例,反應(yīng)速率加快。5溫度影響反應(yīng)速率的理論解釋在其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子活化分子百分數(shù)增加化學反應(yīng)速率增大。因此,升高溫度可以增大化學反應(yīng)速率。1Fe與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣,下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是()A增加鐵的量B增大硫酸的濃度C加熱 D增大壓強解析:選CA項,增加鐵的用量,固體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,錯誤;B項,在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,不能生成氫氣,錯誤;C項,加熱,溫度升高,反應(yīng)速率一定增大,正確;D項,反應(yīng)在溶液中進行,增大壓強,反應(yīng)速率基本不變,錯誤。2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:選D多個外界條件不同時,要對比找出其他相同條件,然后比較。影響化學反應(yīng)速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,結(jié)合選項知混合液體都為20 mL,根據(jù)濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,可以推知D選項正確。1催化劑的概念催化劑是能加快化學反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。2催化劑的催化原理(1)由于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng),又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。(2)催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來提高化學反應(yīng)速率。(3)催化劑的催化原理可表示為使用催化劑改變反應(yīng)的歷程降低反應(yīng)的活化能(如上圖)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子增加單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)加快化學反應(yīng)速率。3特點催化劑對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變化學反應(yīng)速率常數(shù)來實現(xiàn)的,且與其他因素相比,影響程度較大。(1)選擇性:只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。不同的反應(yīng)有不同的催化劑,且催化劑具有一定的活化溫度,催化劑不同,活化溫度不同。(2)高效性:可以大幅度降低反應(yīng)的活化能,從而有效地提高化學反應(yīng)速率。4其他因素對化學反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等,均會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。12SO2O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3解析:選A降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率;使用催化劑能加快反應(yīng)速率;一定條件下達到反應(yīng)限度時,因為是可逆反應(yīng),SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。2已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0,如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()增大A的濃度縮小容器的容積增大B的濃度升高溫度加入合適的催化劑ABC D解析:選C觀察圖中的曲線a、b,主要看兩處:轉(zhuǎn)折點的先后。轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標代表達到化學平衡狀態(tài)所需的時間,題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折,說明曲線a表示的化學反應(yīng)速率比曲線b表示的化學反應(yīng)速率大,達到化學平衡所需的時間較短。水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合,說明A的轉(zhuǎn)化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a,采取的措施只能是使化學反應(yīng)速率增大,而不能使化學平衡發(fā)生移動。因D呈固態(tài),故該反應(yīng)是化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng),所以加入催化劑或增大壓強都只能使化學反應(yīng)速率增大,而不會使化學平衡發(fā)生移動。3實驗室用鋅和稀H2SO4反應(yīng)制H2。若按如下表格實驗順序,改變反應(yīng)條件,回答問題。實驗編號T/K鋅的規(guī)格H2SO4溶液的濃度298鋅粒0.1 molL1H2SO4溶液298鋅粒4 molL1H2SO4溶液298鋅粉0.1 molL1H2SO4溶液298鋅粒0.1 molL1H2SO4與少量CuSO4混合液298鋅粒0.1 molL1H2SO4與少量Na2SO4混合液 (1)比較反應(yīng)速率大小:v_v、v_v、v_v、v_v(2)其中實驗_是從化學能量轉(zhuǎn)化角度分析反應(yīng)速率不同于另外幾個實驗。答案:(1)(2)三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1常溫下,反應(yīng)AB=AB,按以下情況進行:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()ABC D解析:選A中c(A)c(B)0.5 molL1,中c(A)c(B)1 molL1,中c(A)c(B)0.05 molL1中c(A)c(B)0.25 molL1在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率由大到小的順序為。2設(shè)C(s)CO2(g)2CO(g)H0,反應(yīng)速率為v1,N23H22NH3H乙丙丁 B乙甲丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲解析:選C比較同一個化學反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時,催化劑、溫度對反應(yīng)的影響程度較大,溫度相同時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率就越大。5某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC使用催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2解析:選C由題圖可知,a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程,b是有催化劑參與的變化過程,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,所以反應(yīng)放熱,C項正確。6反應(yīng)AB=C的反應(yīng)速率方程為vkc(A)c(B),v為反應(yīng)速率,k為反應(yīng)速率常數(shù)。當c(A)c(B)1 molL1時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是()A只增大c(A)時,v增大 B只增大c(C)時,v增大C只升高溫度時,k不變 D只升高溫度時,k減小解析:選A只增大c(A)或c(B)時,v增大,k不變;只增大c(C)時,v、k都不變;只升高溫度時,k增大,v增大。7.如圖為反應(yīng)2SO2O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像,則橫坐標可能是()A反應(yīng)時間B溫度C壓強DSO2的濃度解析:選Av(SO2)隨著壓強、溫度以及反應(yīng)物濃度的增大而增大,B、C、D都不符合,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,A項正確。8在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響如圖所示,下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑對化學反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高解析:選B若增大O2的濃度,正反應(yīng)速率突然變大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,隨后逐漸變大,故A項錯誤;加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v(正)v(逆),化學平衡不移動,SO2的轉(zhuǎn)化率不變,故B項正確、C項錯誤;乙達到化學平衡時所用時間短,則其反應(yīng)速率較快,乙的壓強比甲的高,但增大壓強平衡右移,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故D項錯誤。9在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)?;卮鹣铝袉栴}:(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。(2)將容器的容積縮小一半,正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_。(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_。(4)保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_。解析:(1)Fe為固體,因此增加Fe的量,反應(yīng)速率不變。(2)將容器的容積縮小一半,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,體系中各物質(zhì)的濃度不變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。答案:(1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小10某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是_。(2)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論,資料顯示,通常條件下H2O2較穩(wěn)定,不易分解,為了達到實驗?zāi)康?,你對原實驗方案的改進是_。(3)實驗中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示:分析上圖能夠得出什么實驗結(jié)論?解析:(1)加入催化劑能使化學反應(yīng)速率加快,其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能,使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?,增大了活化分子的碰撞幾率,使活化分子的有效碰撞增多,從而加快反?yīng)速率。(2)實驗和的區(qū)別是中H2O2的濃度小,中H2O2的濃度大,所以實驗和的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響,對原實驗方案進行改進,可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中觀察實驗現(xiàn)象。(3)由圖像知實驗反應(yīng)速率最快,實驗反應(yīng)速率最慢,說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。答案:(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。1把下列4種X的溶液分別加入到4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50 mL,此時X與鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1解析:選A本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的,由于最后溶液體積相同,所以混合前X的物質(zhì)的量越大,混合后其濃度越大,反應(yīng)速率越快。2對于在一密閉容器中進行的反應(yīng):C(s)O2(g)CO2(g),下列說法中錯誤的是()A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率C用空氣代替O2可以加快化學反應(yīng)速率D增加木炭的量不能加快化學反應(yīng)速率解析:選CA項,粉碎木炭可增加表面積,可增大反應(yīng)速率;B項,升高溫度,反應(yīng)速率增大;C項,空氣代替O2,使O2濃度變小,反應(yīng)速率變??;D項,固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時,其濃度可看作為一定值,故加入木炭對反應(yīng)速率無影響。3某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗的反應(yīng)物應(yīng)為()實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無無10 mL 5% H2O2溶液MnO2固體A5 mL 2% H2O2溶液B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析:選B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗是探究濃度對反應(yīng)速率的影響,因此雙氧水的濃度一定不是2%。實驗是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,雙氧水的濃度和用量與實驗相同,即實驗的反應(yīng)物應(yīng)為10 mL 5% H2O2溶液。4.可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件。化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時充入SO3(g)B維持壓強不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度不變,t1時擴大反應(yīng)體系體積D維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)解析:選D先觀察原反應(yīng)的特點可知,原反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時改變了某個條件使正反應(yīng)速率減小,而使逆反應(yīng)速率增大,只能是在該時刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度,所以只有D選項符合。D選項在溫度、壓強不變的情況下充入SO3(g),則使SO3(g)的濃度增大,但是由于壓強不變,使體積變大,所以導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小。5下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率減慢解析:選DA項中,改用98%的濃硫酸,鐵發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生氫氣;B項,加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小,c(H)減小,反應(yīng)速率減慢;C項,升高溫度,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快;D項,減小壓強,有氣體參加的化學反應(yīng)的速率減慢。6已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析:選AH2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的,I濃度越大,反應(yīng)速率越快,A項正確;根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I,而IO為中間產(chǎn)物,B項錯誤;根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能,C項錯誤;反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2),D項錯誤。7.如圖為某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D2A(g)B(g)2C(g)H0解析:選B由題中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖可知,升高溫度,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng),只有B項符合題意。8一定量的鋅粉和6 molL1的過量鹽酸反應(yīng),當向其中加入少量的下列物質(zhì)時,能夠加快反應(yīng)速率,但不影響產(chǎn)生H2的總量的是()石墨粉CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A BC D解析:選B加入石墨粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,即不影響產(chǎn)生H2的總量;加入CuO,CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅,形成原電池,加快反應(yīng)速率,但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少,故生成氫氣的總量減少;加入銅粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,即不影響產(chǎn)生H2的總量;加入鐵粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,鋅反應(yīng)完全后,鐵也可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,產(chǎn)生H2的總量增加;加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,即不影響產(chǎn)生H2的總量。9目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在容積為1 L的密閉容器中,(容積不變),充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)(正反應(yīng)放熱),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10 min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(2)下列說法正確的是_。A進行到3 min時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B10 min后容器中壓強不再改變C達到平衡后,再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D3 min前v(正)v(逆),3 min后v(正)v(逆)。(3)由圖像可知,外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度,升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。A、B錯誤。反應(yīng)容器容積不變,C錯誤。D使用催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,D正確。答案:(1)0.225 molL1min1(2)BC(3)D- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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