2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式(測(cè))(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式(測(cè))(含解析)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1【遼寧省錦州市xx 屆高三上學(xué)期期末考試】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有 ( )A取樣,滴加硫氰化鉀溶液B取樣,加氯水和CCl4,振蕩C取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體2【福建省四地六校xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+B鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OC向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2+2Al(OH)4 =2Al(OH)3 + CO32- + H2OD用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3+H+ = CO2+H2O3【河北省正定中學(xué)xx屆高三上學(xué)期第五次月考】向100mL0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是 ( )Aa點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03molBOa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí),加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL4【河北省邯鄲市xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是 ( )無(wú)色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2-水電離的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A B C D5【四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx屆高三12月月考】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 ( )選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存,Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存,5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存,NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO不能共存,2ClOSO2H2O =2HClOSO【答案】B【解析】6【江西省吉安一中xx屆上學(xué)期高三年級(jí)第二次階段考試化學(xué)試卷】某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是 ( )A B C D7【河南省天一大聯(lián)考(原豫東、豫北十所名校聯(lián)考)xx屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試(三)】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入CO2,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量溶液變渾濁渾濁不消失原溶液一定是NaAlO2溶液B向溶液中加入KSCN溶液,滴入一定量鹽酸溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色原溶液中可能含有Fe2+、NO3-C用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液D向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO32-【答案】B【解析】試題分析:A、向溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,渾濁不消失,產(chǎn)生該現(xiàn)象的溶液可能是可溶性偏鋁酸鹽或可溶性硅酸鹽溶液,不一定是偏鋁酸鈉溶液,錯(cuò)誤;B、若溶液中含有亞鐵離子、硝酸根加入硫氰化鉀無(wú)明顯現(xiàn)象,加入鹽酸后相當(dāng)于有硝酸的存在,將Fe2氧化為鐵離子,溶液變紅,正確;C、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,原溶液不一定是鈉鹽溶液,還可能是氫氧化鈉溶液,錯(cuò)誤;D、向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,原溶液不一定含有碳酸根,還可能含有亞硫酸根、碳酸氫根、亞硫酸氫根等,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。8【貴州省大方三中xx屆高三第四次月考】有一無(wú)色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42-、HCO3、MnO4中的一種或幾種為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):取部分溶液,加入適量Na2O2固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的是 ( )A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl9【湖南省六校xx屆高三1月聯(lián)考】水溶液X中只可能有K、Mg2、Al3、AlO2 、SiO32 、SO32 、CO32 、SO42 中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ( )下列判斷正確的是( )AK、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中 BCO32 和SO42 一定不存在于溶液X中CX中氣體甲一定是純凈物 D沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物【答案】A【解析】試題分析:加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生沉淀甲,必定含硅酸根離子,產(chǎn)生氣體甲,說(shuō)明溶液中有CO32 或SO32 或兩種離子都有,溶液甲與過(guò)量氨水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液甲含有鋁離子或鎂離子,但原溶液含硅酸根離子,10【上海理工大學(xué)附屬中學(xué)xx屆高三上學(xué)期月考(三)】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )ASO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 B至少存在5種離子 CCO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 DCl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/L 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(8分) 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫(xiě)出離子方程式。(1)BaCl2(HCl):試劑_,離子方程式為:_。(2)O2(CO2):試劑_,離子方程式為:_。(3)SO(CO):試劑_,離子方程式為:_。12(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流 強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是_(填序號(hào))(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)13(18分)常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。(2)D的化學(xué)式為_(kāi),D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示): 。(3)E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_ _。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子: 。14(12分) 【陜西省西安市鐵一中xx屆高三尖子班一?;瘜W(xué)試題】煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2+,其電離出的CN有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí),其毒性更強(qiáng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)HCN的電離方程式為_(kāi)NaCN溶液的pH_7(填“ =”)(2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,Au(CN)2+也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為_(kāi)。(3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú)猓潆x子方程式為:_。(4)在酸性條件下,ClO也能氧化CN-,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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