2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué).doc
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2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué)7下列離子方程式正確的是( )A向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe = 2Fe3+B石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NAB25時(shí),lLpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02 NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA9分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加 CCl4振蕩CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中無(wú)NH4+D常溫下,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性:ScA原子半徑:rWrZrYB化合物ZX中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:WY11地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料經(jīng)化學(xué)分析,其主要組成的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ) A屬于烴的衍生物B分子式為Cl6H8O2N2Br2Clmol該有機(jī)物與H2加成最多消耗9molH2D該有機(jī)物溴元素檢驗(yàn)可將有機(jī)物與堿液共熱后,直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成12下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( ) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B實(shí)驗(yàn):用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)C實(shí)驗(yàn):進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D實(shí)驗(yàn):電解氯化銅溶液得到銅和氯氣13在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )A若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B從a到b:逐漸增大C水的電離程度:b點(diǎn)c點(diǎn) D溶液的PH值:a點(diǎn)c點(diǎn)b點(diǎn)26(14分)某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去)。 實(shí)驗(yàn)步驟:組裝儀器,檢查裝置氣密性;加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;將銅絲上提離開(kāi)液面,停止加熱。(1)檢査虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。(2)儀器A的名稱(chēng)是 ,儀器B的作用是 ,儀器D中所盛藥品是 。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。(5)實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是 ,用所得溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到的火焰顏色為 。不可直接向儀器A中加水的原因是 。27(15分)下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。 (1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 (填序號(hào))A雙氧水 B75%酒精 C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為 (答出兩條即可)。 濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,其化學(xué)式為: 。(3)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250 mL 0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和 、 ;取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.700 0 g,酸化后用0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液的體積,重復(fù)步驟,三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗Na2S2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02(有關(guān)離子方程式為:MnO4-S2O32-H+SO42-Mn2+H2O,未配平將0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液盛裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中進(jìn)行滴定。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度 。28(14分)(1)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在500下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ N2H2NH3a140t1 min放出熱量:36.88kJb280t2 min放出熱量:Q容器a中,0t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為(H2)= 。下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。A容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q73.76kJ B平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等C反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等D平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:ab (2)以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) H = a kJmol-1。 為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系,研究小組在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。(、曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。 a 0 (填“”或“”)。 若n(CO2)起始 =10 mol,曲線(xiàn)的投料比為0.4,在100條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 。 A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KA KB (填“”或“”或“”)。(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4如圖是由“聯(lián)氨空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為 極(填“正”或“負(fù)”),寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式 。 35(15分)【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】PM2.5中的某些物質(zhì),易引發(fā)光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過(guò)測(cè)定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。(1)C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示),CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為 。(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為 ;光氣(COCl2)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為 (用文字描述);(3)1molHCOOH中含鍵和鍵數(shù)目之比為 。(4)基態(tài)Cr原子核外電子排布式是 ,配合物Cr(NH3)4(H2O)2 Cl3中心離子的配體為 。(5)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是-射線(xiàn)吸收法,-射線(xiàn)放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個(gè),與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個(gè),則m/n= (填數(shù)字)。若兩個(gè)相鄰面心的Kr原子的核間距為acm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),M表示Kr的相對(duì)原子質(zhì)量。該晶體的密度計(jì)算式為 g/cm3。 36(15分)【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某藥廠(chǎng)在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M,下圖為有機(jī)物M()的合成路線(xiàn): 已知:B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。RCHO+RCH2COOR 回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是 ;C的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。(2)反應(yīng)條件為 。(3)C7H7C1A的化學(xué)方程式為 。A+DE的反應(yīng)類(lèi)型為 。(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,其最多有 個(gè)原子共平面。(5)能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有 種。(不含立體異構(gòu))屬于苯的對(duì)位二取代衍生物,且與M具有相同官能團(tuán);與苯環(huán)相連;能夠發(fā)生水解反應(yīng)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)參照上述合成路線(xiàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)方框中的空白,以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線(xiàn)。 參考答案A卷 7-10 BCAC 11-13 DBA26(14分)(1)關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變。(2分)(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(2分), 防倒吸(2分), 堿石灰(或NaOH等合理答案均可)(2分)(3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)(4)打開(kāi)旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣 (2分)(5)混合時(shí)放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色;黃綠色;水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺。27(15分)(除標(biāo)明外各2分)(1)AD(2)加熱、將固體混合物粉碎、攪拌(2分,答出其中一條得1分,其他合理答案均可) 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O(2分,熔融也可用加熱、高溫,沒(méi)有扣1分) MnO2(3)玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(分,沒(méi)標(biāo)明規(guī)格得1分) 堿式 (1分) 75.84%(3分)28(14分)(1) molL1 min1 (2分) AD(2分)(2)(2分), 5/7(2分) (2分) (3) 正(2分) N2H4 4e= N2 +4H+ (2分)37(15分) 除注明外其余各2分(1)NOC;sp2 (各1分)(2)O=C=S 平面三角形(1分) (3)41(4)Ar3d54s1 H2O和NH3(5) 1/3 (或)38(15分)(1)乙酸苯甲酯;羥基; (各1分)(2)Cl2,光照;(1分)(3)(2分);取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))(1分)(4),11;(各2分)(5)8;(2分)(6)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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