2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第一講 化學(xué)能與熱能.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第一講 化學(xué)能與熱能考綱展示1了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4了解熱化學(xué)方程式的含義。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達式的含義。6理解蓋斯定律,并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算???點 一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱和焓變1反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。2焓變:在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),其符號為H,單位是kJ/mol。二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1反應(yīng)特點(1)從能量高低的角度分析對于吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量生成物的總能量吸收的熱量;對于放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量生成物的總能量放出的熱量。(2)從化學(xué)鍵的角度分析2常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)。(2)放熱反應(yīng):大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。(1)物質(zhì)的物理變化過程中,也會有能量的變化,其不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。但在進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算時,必須要考慮到物理變化時的熱效應(yīng),如物質(zhì)的三態(tài)變化。,(2)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系,如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可發(fā)生反應(yīng),而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生反應(yīng)。(xx高考北京卷)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析A狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量,狀態(tài)總能量為生成物總能量,由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出,反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O,C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程,并不是CO與O2的反應(yīng)過程。答案C1.(xx高考海南卷)(雙選)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2解析:選BC。解答本題,首先應(yīng)該會看圖像,清楚圖像的橫坐標、縱坐標表示的含義。然后看清反應(yīng)物與生成物的相對能量的多少及反應(yīng)熱、活化能的含義。最后根據(jù)各個選項的問題逐一解答。A.由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高,這是沒有催化劑參與的過程,錯誤;B.由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,多余的能量就以熱能的形式釋放出來,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值H,正確;C.加入催化劑,改變了反應(yīng)途徑,降低了反應(yīng)的活化能,正確;D.在有催化劑條件下整個反應(yīng)的活化能為E1,錯誤。題組一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1(教材改編)判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化。()(2)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。()(5)NH4NO3固體溶于水時吸熱,屬于吸熱反應(yīng)。()解析:(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也有化學(xué)能與光能或電能間的相互轉(zhuǎn)化。(3)物質(zhì)在三態(tài)變化中涉及能量變化,但不屬于化學(xué)變化。(4)該過程是物理變化過程,其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(5)該過程中沒有物質(zhì)生成,不屬于化學(xué)反應(yīng)。答案:(1)(2)(3)(4)(5)2已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol,下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用上圖來表示解析:選C。由熱化學(xué)方程式可知H0,H2和F2反應(yīng)生成HF(g),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則HF(g)分解生成H2和F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)放熱,則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol HF(l),放出的熱量大于270 kJ。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確。D項圖中1 mol H2和1 mol F2的能量應(yīng)高于2 mol HF氣體的能量。題組二反應(yīng)熱的大小比較3試比較下列三組H的大小。(1)同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時:A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”,下同)。(2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時:S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比:C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20則H1_H2。解析:比較H時一定要注意“”、“”符號。(1)因為C(g)=C(l)H30,則H3H2H1,所以H2H1。(2)由 (g)可知H1H2。(3)根據(jù)常識可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。答案:(1)(2)(3)0表示吸熱,H0表示放熱,因而H后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。(2)描述反應(yīng)熱時,無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示,其后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。(3)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng),表示中和熱和燃燒熱時可不帶“”號。3.(xx安徽池州模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量解析:選B。 中和熱是以生成1 mol H2O作為標準的,因此A不正確;燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,因此B正確,C不正確;稀醋酸是弱酸,電離過程需要吸熱,放出的熱量要小于57.3 kJ,D不正確。題組一燃燒熱、中和熱的含義及辨析1(教材改編)判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)甲烷的燃燒熱H890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol。()(2)在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ。()解析:(1)燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱,甲烷燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是二氧化碳氣體和液態(tài)水。(2)濃硫酸在稀釋時還要放出一部分熱量。答案:(1)(2)2(xx湖南郴州四校聯(lián)考)已知反應(yīng):25 、101 kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O,放出57.3 kJ 的熱量解析:選A。由2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol知1 mol碳燃燒生成CO放熱110.5 kJ,則生成CO2放熱大于110.5 kJ,則燃燒熱對應(yīng)的H110.5 kJ/mol,故A正確;的反應(yīng)熱H應(yīng)為221 kJ/mol,B錯;中和熱是指生成1 mol水時的對應(yīng)熱量,故仍為H57.3 kJ/mol,C錯;醋酸電離吸熱,故用醋酸與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O,放熱小于57.3 kJ,D錯。題組二對能源的認識3能源分類相關(guān)圖如下圖所示,下列四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮?、海洋能、核能解析:選C。A中煤炭、石油都是不可再生能源,B中天然氣是不可再生能源,D中核能是不可再生能源。4全球科技經(jīng)濟瞭望報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展。目前,我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤,還有石油、天然氣、核能等,這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)??茖W(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源,氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量。即H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.5 kJmol1。(1)試分析為什么“氫能”將是21世紀最理想的新能源?(指出兩條優(yōu)點即可)_。(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出工業(yè)上由天然氣和高溫水蒸氣反應(yīng)制氫氣的化學(xué)方程式:_。(3)目前,有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示:這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系,類似于生物的光合作用,太陽能和水是用之不竭的,而且價格低廉。急需化學(xué)家研究的是_。(4)列舉兩種方法簡單安全地輸送氫氣:_。解析:(1)氫是宇宙中含量最豐富的元素之一,可提取出無窮無盡的氫氣。氫氣用作燃料不會污染環(huán)境。(2)該反應(yīng)式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣,獲得更多的氫氣,必須利用廉價的水來提供氫,而不是直接分解。另外產(chǎn)物是二氧化碳,而不是一氧化碳,這樣甲烷的利用率才更高。其反應(yīng)式為CH42H2O(g)CO24H2。(3)由圖可見,科學(xué)家需研究出合適的光分解催化劑,它能在光照條件下促使水的分解速率加快。(4)管道運輸(可以把現(xiàn)有的天然氣和城市煤氣管道輸送系統(tǒng)改造為氫氣輸送系統(tǒng));用金屬儲氫材料儲存后再運輸。答案:(1)氫氣來源廣泛,作燃料不會產(chǎn)生污染等(答案合理即可)(2)CH42H2O(g)高溫,CO24H2(3)合適的光分解催化劑,在光照下加快H2O的分解速率(4)管道運輸、用金屬儲氫材料儲存后再運輸(答案合理即可)題組三中和熱的測定實驗5(教材改編)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A用溫度計小心攪拌B揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3,則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_。解析:(1)在中和熱的測定實驗中為了確保一種反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量,故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案:(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H20,B錯誤,C正確;斷鍵需要吸熱,D錯誤。2一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol1解析:選B。據(jù)題意,放出161.9 kJ熱量時生成的CO2的物質(zhì)的量為5 molL10.1 L20.25 mol,所以H161.9 kJmol1162 590.4 kJmol1。題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱3(xx廣東梅州模擬)已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H1 584.2 kJmol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1,則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol1解析:選B。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H155.6 kJmol1Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJmol1根據(jù)蓋斯定律知,H32H1H2,H21 473 kJmol1。4(1)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1則WO2(s)WO2(g)的H_。(2)碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H_;碘電極作為該電池的_極。(3)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析:(1)根據(jù)題意可知,反應(yīng)WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1和WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1,可得WO2(s)WO2(g)H203.9 kJmol1。(2)已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2根據(jù)蓋斯定律,由()可得:2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H(H1H2)。由電池反應(yīng)可知,I2得電子被還原,則碘電極作為該電池的正極。(3)已知:Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1;3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由可得:Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H(ab) kJmol1。答案:(1)203.9 kJmol1(2)(H1H2)正(3)ab題組三利用鍵能計算反應(yīng)熱5通常把斷開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H),化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計算使用?;瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。解析:SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算,而產(chǎn)物硅屬于原子晶體,可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2 mol,即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。答案:236 kJmol16(xx高考北京卷節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HClO22Cl22H2O已知:.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。.(1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ,H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵_(填“強”或“弱”)。答案:(1) (2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32強(1)熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和(2)規(guī)避兩個易失分點舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的,缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時,不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵,1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。1(xx高考新課標全國卷)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3解析:選B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,為吸熱過程,故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,為放熱過程,故H20。根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3,分析得到答案:H1H3。2(xx高考上海卷)1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6 kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7 kJ由此不能判斷()A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小解析:選D。根據(jù)蓋斯定律可知即得到CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)36.1 kJ,這說明1,3丁二烯轉(zhuǎn)化為2丁炔是吸熱反應(yīng),因此在質(zhì)量相等的條件下1,3丁二烯的總能量低于2丁炔的總能量。能量越低越穩(wěn)定,因此1,3丁二烯比2丁炔穩(wěn)定性強,所以選項A、B、C均是正確的;反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,但由于不能確定碳碳單鍵和碳氫單鍵鍵能,因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小,D不正確,答案選D。3(xx高考江蘇卷)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H30BH20,H40CH1H2H3DH3H4H5解析:選C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2,均為放熱反應(yīng),則有H10、H30;Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng),則有H40。C.將五個熱化學(xué)方程式依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,由可得,則有H1H2H3。D.將五個熱化學(xué)方程式依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,由32可得,則有H43H32H5。4(xx高考上海卷)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ解析:選B。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,A項錯誤、B項正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項錯誤;書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài),D項錯誤。5(1)(xx高考大綱全國卷節(jié)選)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)(xx高考新課標全國卷節(jié)選)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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