2019-2020年高中化學 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1 1.(xx深圳高一檢測)下列敘述中正確的是　(　　) A.電解質(zhì)一定能導電 B.離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化 C.復分解型離子反應只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件就能發(fā)生 D.酸堿中和反應都能用離子方程式:H++ OH-H2O表示 【解析】選C。電解質(zhì)只有在溶于水或者是熔融狀態(tài)下才能導電,A不正確;離子反應的前后一定有離子濃度的變化,但是并不是所有離子的濃度均在變化,B不正確;酸堿中和反應不一定都能用H++ OH-H2O來表示,若酸是弱酸或者是堿是弱堿就不能,D不正確。 2.(xx吉首高一檢測)下列反應屬于離子反應的是　(　　) A.鋅片放入稀硫酸中 B.H2和Cl2反應生成氯化氫 C.KMnO4加熱分解制O2 D.加熱條件下H2還原CuO 【解析】選A。只有A是在溶液中進行的反應;H2和Cl2在點燃的條件下發(fā)生的反應,不是離子反應;KMnO4固體在加熱時分解制O2,不是離子反應;加熱條件下H2還原CuO是氣體與固體之間的反應,不是離子反應。 3.(xx濟南高一檢測)下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應的是　 (　　) A.Na2SO4溶液和KCl溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸 【解析】選A。A項,Na+、S、K+、Cl-彼此間不發(fā)生反應;B項有氣體CO2生成,C項有沉淀Fe(OH)3生成,D項有H2O生成,故選A。 4.(xx衡水高一檢測)在強酸性溶液中,離子能大量共存的組別是　(　　) A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Al3+、S、Na+、Cl- C.Na+、Ba2+、Cl-、S D.Na+、Ca2+、HC、Cl- 【解析】選B。強酸性溶液,每組離子后均加上H+,A組中的OH-不能與H+共存,B組離子可以共存,C組中的Ba2+與S不能共存;D中的HC與H+不能大量共存。 【補償訓練】在某無色透明的堿性溶液中,能共存的離子組是　(　　) A.Na+、K+、S、HC B.Cu2+、K+、S、N C.Na+、K+、Cl-、N D.Mg2+、K+、N、Cl- 【解析】選C。溶液無色透明先將B排除,B中的Cu2+是一種藍色的離子;堿性溶液,A中的HC不能與OH-共存;D中的Mg2+不能與OH-共存。 5.(xx泰安高一檢測)下列各組物質(zhì)的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是　(　　) A.K2CO3、CaCl2　　　　　 B.AgNO3、HCl C.NaOH、CuSO4 D.Na2CO3、BaCl2 【解析】選B。K2CO3與CaCl2溶液混合會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解,最終不會有沉淀產(chǎn)生,A不符合題意;AgNO3與HCl溶液混合后會生成AgCl沉淀,不溶于硝酸,最終會有沉淀生成,B符合題意;NaOH與CuSO4溶液混合后會生成氫氧化銅沉淀,可以溶解在過量的稀硝酸中,C不符合題意;Na2CO3和BaCl2溶液混合產(chǎn)生的BaCO3會完全溶于稀硝酸,D不符合題意。 6.(xx昆明高一檢測)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。 ①向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。 ②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 ③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤肷倭康腘aOH溶液,無明顯現(xiàn)象。 (1)原溶液中一定含有的離子是　　　　,一定不含有的離子是　　　　,不能確定是否含有的離子是　　　　。 (2)②中反應的離子方程式為 　 。 【解析】因“無色”故一定無Cu2+(藍色)。滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則一定沒有C。因只有兩種陰離子,既然無C則一定含Cl-。②說明一定有Ba2+,生成了BaSO4沉淀,符合題意,③中說明無Mg2+,若有Mg2+會生成Mg(OH)2白色沉淀。 答案:(1)Ba2+、Cl-　C、Mg2+、Cu2+　Na+ (2)Ba2++SBaSO4↓