2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)效精練(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)效精練(含解析)一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1xx毫州模擬下列說(shuō)法中正確的是()A二氧化錳是催化劑,能加快反應(yīng)速率B溫度越高,催化劑的催化效果越好C食品包裝袋中的抗氧化劑實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”,能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D升高溫度,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快解析:二氧化錳并不是在所有反應(yīng)中都作催化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好,稱此時(shí)該催化劑催化活性最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食品包裝袋中的抗氧化劑實(shí)質(zhì)就是還原劑,消耗包裝袋中的氧氣,從而保護(hù)食品不被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快,D項(xiàng)正確。答案:D2一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE2,即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C7xx南昌調(diào)研反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示0.3 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析:2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mol/L,則v(B)0.3 mol/(Lmin),B項(xiàng)正確;由于A為固體,不可用來(lái)表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一時(shí)間內(nèi)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8xx寶雞二檢在一定條件,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2 (g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)0.5 mol/(Ls),v(B2)1.5 mol/(Ls),v(C)1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析:同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由于v(A2)v(B2)v(C)132,因此xy2132,則x1,y3。答案:D9在室溫下,反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是()AH2F2=2HFBH2Br2=2HBrCAgCl=AgClDHOH=H2O解析:沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)在溶液中進(jìn)行速率極快。答案:B10如圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C開(kāi)始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為231解析:根據(jù)圖象,反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)C(g),A說(shuō)法正確。前2 min,v(A)0.1 molL1min1,B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C,C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖象,2 min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,因此D說(shuō)法正確。答案:C二、非選擇題:本大題共4小題,將答案填在題中橫線上。11利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑和比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?2)實(shí)驗(yàn)中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線,并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。解析:(1)在其他量相同的情況下,才能判斷變量對(duì)速率的影響,要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響,催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同;同理,驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響,溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。 (2)、的區(qū)別是催化劑的比表面積不同,因此的反應(yīng)速率較快,但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。、的區(qū)別是溫度變化,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,NO轉(zhuǎn)化率降低,故最終中c(NO)較、中c(NO)大。答案:(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)12xx黑龍江質(zhì)檢有一化學(xué)反應(yīng):A3B2C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)kcm(A)cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù),為測(cè)k、m、n的值,在298 K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):編號(hào)A的初始濃度/(molL1)B的初始濃度/(molL1)生成C的初始速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.8102(1)根據(jù)上表可求得:m_,n_,k_。(2)當(dāng)c(A)c(B)2.0 molL1時(shí),以B表示的初始反應(yīng)速率為_(kāi)。解析:(1)分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v(C)kcm(A)cn(B),三式聯(lián)立,可求得m1,n2,k1.2102 L2mol2s1。(2)v(C)1.2102 L2mol2s1(2.0 molL1)(2.0 molL1)29.6102 molL1s1。由方程式知v(B)v(C)9.6102 molL1s10.144 molL1s1。答案:(1)121.2102 L2mol2s1(2)0.144 molL1s113某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1_,V6_,V9_;反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析:(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了CuZn微電池,大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率,還可以采取如下措施:升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同,則硫酸溶液的體積均取30 mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL,可以求得各組實(shí)驗(yàn)中加入水的體積分別為V610 mL,V819.5 mL,V917.5 mL,V1015 mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時(shí),因不能形成銅的晶體,故銅顯示的顏色是灰黑色,E中析出較多的銅,則顯示出了銅晶體的顏色:暗紅色。由于析出的銅的量較多,會(huì)覆蓋在鋅的表面,使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小,故反應(yīng)速率反而會(huì)減慢了。答案:(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積14某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍;若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則()A在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B在t3時(shí)加入了催化劑C在t4時(shí)降低了溫度D. t2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高解析:(1)由圖象可知X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.30.10.2312,所以方程式為3X2Y2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1。(3)P后P前P后0.9P前。根據(jù)方程式,減小體積,平衡正向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)根據(jù)圖象,t1時(shí)增大了生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)加入了催化劑,平衡不移動(dòng);t4時(shí)應(yīng)為減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故B選項(xiàng)正確。答案:(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放熱(4)B創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享可作為例1的強(qiáng)化訓(xùn)練題。1某溫度下,濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,達(dá)到平衡后,c(X2)為0.4 molL1,c(Y2)為0.8 molL1,生成的Z為0.4 molL1,則該反應(yīng)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3解析:c(X2)c(Y2)c(Z)(1 molL10.4 molL1)(1 molL10.8 molL1)0.4 molL1312,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)濃度的變化量之比。答案:C此題綜合性較強(qiáng),可供教師選給“尖子班”學(xué)生做強(qiáng)化訓(xùn)練。2將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,測(cè)得c(SO3)0.4 molL1,c(SO2)0.1 molL1,則下列敘述中不正確的是()A容器里氣體的密度為40 gL1BSO3的分解率為20%C化學(xué)反應(yīng)速率為v(Ag2SO4)v(SO3)D在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(O2)0.005 molL1min1解析:此題有一定的難度,涉及連續(xù)反應(yīng),可先分析后一個(gè)反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始濃度/molL1: 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.1 0.1 0.0510 min后濃度/molL1: 0.4 0.1 0.05A項(xiàng):c(SO3)M(SO3)0.5 molL180 gmol140 gL1。B項(xiàng):SO3的分解率為:100%100%20%。C項(xiàng):Ag2SO4為固體,不能用其表示反應(yīng)速率。D項(xiàng):v(O2)0.005 molL1min1。答案:C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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