2019-2020年高一化學 第一節(jié) 氧化還原反應教案.doc
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2019-2020年高一化學 第一節(jié) 氧化還原反應教案教學目標概覽(一)知識目標1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。2、用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。(二)能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原,培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。(三)情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點:鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識,并加深認識。教學方法:設疑、比較、討論、講解、練習教學過程:講述在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系,對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題,過去,現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題,與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章 化學反應及其能量變化。講述初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應,現(xiàn)在我們來進一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應點燃提問初中學習過C+O2 CO2的反應類型是什么?化學反應可以從不同的角度進行分類,其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。板書一、化學反應的類型講述初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法:基本類型反應和氧化反應、還原反應。板書1、基本類型反應講述基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種,這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類型及反應前后物質(zhì)種類的多少?;希篈+B=AB分解:AB=A+B置換:A+BC=AC+B復分解:AB+CD=AD+CB板書 基本類型: 練習1、用四種基本反應類型的分類方法,分析下列反應各屬于哪種類型的反應。點燃點燃高溫 H2O2 H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O NaCl2 2NaCl H2OC= H2CO NH4HCO3 = NH3CO2H2OCuO+H2=Cu+H2O化合反應: ;分解反應: ;置換反應: ;復分解反應: 。簡單講評這些類型是從形式上分的,既不能較深反映化學反應的本質(zhì),也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如,從得失氧的角度去分類,我們還學習了氧化反應和還原反應。練習2、根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學反應分為 和 。物質(zhì) (“得到”或“失去”)氧的反應,叫氧化反應;物質(zhì) 氧的反應,叫還原反應。如在反應CuO+H2=Cu+H2O中, 得到氧,發(fā)生 反應,該物質(zhì)被 (“氧化”或“還原”); 失去氧,發(fā)生 反應,該物質(zhì)被 。小結(jié):1、 四種基本類型反應不能包括所有反應,且不能反映化學反應本質(zhì)。2、 氧化反應和還原反應同時存在,同時發(fā)生,它們既是對立的,也是統(tǒng)一的,不能分開。3、 知識是有階段性的,許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學無止境,我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。通過現(xiàn)在的學習,大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的,沒有體現(xiàn)其本質(zhì),那么它的本質(zhì)是什么呢?下面我們將繼續(xù)探究.板書 二、氧化還原反應 復習初中的得氧失氧分析氧化還原反應板書 1、從得氧失氧的角度分析 失去氧,被還原(還原反應) CuO + H2 = Cu + H2O得到氧,被氧化(氧化反應) 氧化劑: CuO (提供氧的物質(zhì)) 還原劑: H2 (得到氧的物質(zhì)) 討論 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系?板書 2 從化合價角度分析將上面的雙線橋改寫: 化合價降低,被還原 CuO + H2 = Cu + H2O化合價升高,被氧化小結(jié): 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應,.(這是氧化還原反應的標志和判斷依據(jù)).;化合價升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.;同一氧化還原反應中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).;不僅能分析有得氧、失氧的反應,也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。例題 分析以下反應,指出元素合價升降情況及發(fā)生反應的情況:點燃點燃 NaCl2 2NaCl S O2 SO2高溫高溫高溫點燃練習3、依照例題的分析方法,分析以下反應(不是氧化還原反應的不要分析)MgO2 2MgO CO2C=2CO CaOSiO2=CaSiO3 CaCO3=CaOCO24、練習1中的6個反應屬于氧化還原反應的有 。小結(jié):1、化合反應:可能是氧化還原反應,一般說,有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。2、分解反應:可能是氧化還原反應,一般說,有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。3、置換反應:全部是氧化還原反應。4、復分解反應:都是非氧化還原反應。- 配套講稿:
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