2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》(第2課時(shí))測(cè)試 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)(第2課時(shí))測(cè)試 新人教版必修1一、選擇題1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是()A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B失去電子的物質(zhì)是還原劑C發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑解析:失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng);失去電子的物質(zhì)是還原劑;有的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。答案:B2下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物C失電子多的還原劑,還原性不一定強(qiáng)D陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性解析:氧化劑中至少有一種元素得到電子,并不一定是每一種元素都得到電子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑一定是反應(yīng)物,在同一反應(yīng)中,還原劑不可能做生成物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān),故C項(xiàng)正確;陽離子不一定只有氧化性,如Fe2具有還原性,陰離子不一定只有還原性,如MnO具有氧化性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A濃H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析:需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,即該過程被還原,元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng),S元素由64;B項(xiàng),F(xiàn)e元素由23;C項(xiàng),S元素由24;D項(xiàng),元素化合價(jià)無變化。答案:A4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析:被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素,即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從2價(jià)升高到3價(jià),Br元素從1價(jià)升高到0價(jià),所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素,C項(xiàng)符合題目要求。答案:C5在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生:Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析:根據(jù)有關(guān)規(guī)律,在同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,可得出:氧化性:XOZ2B2A3,還原性:A2BZX2,X2是XO的還原產(chǎn)物。答案:B6高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO,還原性MgCCCO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析:該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為:所以MgO是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO,氧化性為CO2MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是C,還原性MgC,B項(xiàng)正確;CO2作氧化劑,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素沒變價(jià),所以氧原子不可能得電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析:分析元素價(jià)態(tài)變化,得:SO4S,Cu得電子,被還原;Fe Cu2,S得電子,被還原;Fe FeO4,S失電子,被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應(yīng),反應(yīng)過程中Cu得電子:141 mol14 mol,S得電子:71 mol7 mol,S失電子:37 mol21 mol,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol,B不正確。部分SO是由FeS2中的S元素失電子形成的,是氧化產(chǎn)物,C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑,D不正確。答案:C8在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示:3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13C12 D21解析:在反應(yīng)3O2H2O=2HO3O中發(fā)生還原反應(yīng)1O21O,發(fā)生氧化反應(yīng)2O22HO3,故氮原子的個(gè)數(shù)比為12。答案:C9已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析:等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI,得到的電子越多,需要KI和生成I2越多。H2O22H2O2e,IOI25e,MnOMn25e,HNO2NOe,故應(yīng)選IO,因?yàn)樗旧硪采蒊2。答案:B10硫代硫酸鈉可用做脫氯劑,已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O將轉(zhuǎn)化成()AS2 BSCSO DSO解析:據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應(yīng),得失電子總數(shù)相等,設(shè)生成物中S的化合價(jià)為x,則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為20.01 mol;Na22O3(x2)2e,2,失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL1(x2)2,則有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2解得x4,故答案為C。答案:C二、非選擇題11在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是_,只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。解析:當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí),化合價(jià)只能降低,即該元素只具有氧化性;處于最低價(jià)時(shí),化合價(jià)只能升高,即元素只具有還原性;若處于中間價(jià)態(tài)時(shí),化合價(jià)既能升高,又能降低,即元素既具有還原性又具有氧化性。答案:Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S12若司機(jī)酒后駕車,可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢驗(yàn)的氣體成分是_,上述反應(yīng)中的氧化劑是_,1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到_mol電子。解析:交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化,來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車,故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH,氧化劑(Cr化合價(jià):6價(jià)3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí),得到3 mol電子。答案:C2H5OHCrO3313(xx秦皇島高一檢測(cè))反應(yīng)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中,(1)氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2,則消耗的HCl是_mol,被氧化的HCl是_mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。解析:判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物,應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KO416H =2Cl22K5C8H2O,故氧化劑為KMnO4,氧化產(chǎn)物為Cl2,反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí),消耗HCl為1 mol3.2 mol,其中被氧化的HCl為1 mol22 mol,轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。答案:(1)KMnO4Cl2(3)3.222 mol14近年來新聞媒介不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當(dāng)食鹽用,發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I氧化成I2,I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉,老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。試劑操作H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所選試劑KI溶液C.把樣品放入水中,溶解后再加入所選試劑AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑淀粉溶液(1)如何判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽?(2)請(qǐng)用兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。方案一:試劑及操作:_,現(xiàn)象:_。方案二:試劑及操作:_,現(xiàn)象:_。(3)某同學(xué)檢驗(yàn)樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了、D的組合,是否可行?解析:NaCl和NaNO2的區(qū)別實(shí)際就是Cl和NO的區(qū)別,檢驗(yàn)NaCl時(shí)可使用AgNO3溶液。檢驗(yàn)NaNO2時(shí)可利用其既有氧化性又有還原性的特點(diǎn)使用兩套方案。答案:(1)、C,生成白色沉淀證明樣品是食鹽。(2)方案一:、B溶液紫色褪去方案二:、B或D溶液顯紫色(3)不可行、鹽酸中的HCl 也可能還原KMnO4。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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