2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng)8試題.DOC
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng)8試題明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示:2電離平衡的特征3影響電離平衡的外界條件外界條件電離平衡移動(dòng)方向電離程度變化溫度升高溫度向右移動(dòng)增大濃度稀釋溶液向右移動(dòng)增大相同離子加入與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)向左移動(dòng)減小加入能與電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)向右移動(dòng)增大4電離常數(shù)(1)表達(dá)式:對(duì)于一元弱酸HA:HAHA,電離常數(shù)Ka。對(duì)于一元弱堿BOH:BOHBOH,電離常數(shù)Kb。(2)特點(diǎn):電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫,K值增大。多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3,故其酸性取決于第一步。(3)意義:5電離度()100%一般情況下,弱電解質(zhì)濃度越大,電離度越小,弱電解質(zhì)濃度越小,電離度越大。二、水的電離1電離方程式H2OH2OH3OOH,簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OHOH。2室溫下純水中c(H)c(OH)1.0107_mol/L,pH7,呈中性。3水的離子積在稀溶液中水的離子積KWc(H)c(OH),室溫下KW1.01014,KW只與溫度有關(guān),升高溫度,KW增大。4水的電離平衡的影響因素(1)溫度:升高溫度,促進(jìn)水的電離,KW增大;降低溫度,抑制水的電離,KW減小。(2)酸、堿:抑制水的電離。(3)可水解的鹽:促進(jìn)水的電離。1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)(xx重慶高考)稀CH3COOH加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小。()(2)(xx浙江高考)常溫下將pH3的CH3COOH溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4。()(3)(xx浙江高考)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH,若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A為強(qiáng)酸。()(4)(xx江蘇高考)水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)。()(5)(xx山東高考)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)。()(6)電離平衡右移,電離常數(shù)一定增大。()(7)(2011天津高考)100時(shí),將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性。()(8)(xx福建高考)常溫下,由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液電離方程式為BOH=BOH。()(9)(xx福建高考)中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()解析:(1)。加水稀釋后電離程度增大,但c(H)減小,pH升高。(2)。CH3COOH為弱電解質(zhì),不能完全電離,稀釋后繼續(xù)電離,故稀釋10倍后3pH4。(3)。NaHSO4溶液呈酸性H2SO4是強(qiáng)酸,NaHSO3溶液呈酸性H2SO3是弱酸,H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈堿性。(4)。水的電離是吸熱過(guò)程。(5)。HClO是弱電解質(zhì),而NaClO屬于鹽類,是強(qiáng)電解質(zhì)。(6)。如果溫度不變,電離常數(shù)不發(fā)生變化。(7)。100時(shí)pH2的鹽酸濃度為0.01 mol/L,pH12的NaOH濃度為1 mol/L。(8)常溫下0.1 mol/L的強(qiáng)堿溶液pH13,故題中BOH為弱堿,電離方程式為BOHBOH。(9)。鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量相同,所以消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。2CH3COOH稀釋時(shí)是否所有粒子濃度都會(huì)減???提示:不是,c(H)、c(CH3COO)減小,但c(OH)增大,因?yàn)樗碾x子積常數(shù)不變,c(H)減小,c(OH)必然增大。3水的離子積常數(shù)表達(dá)式KWc(H)c(OH)中,H和OH一定由水電離出來(lái)的嗎?pH2的鹽酸中由水電離出的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么?提示:不一定由水電離出來(lái),只要有水溶液必定有H、OH,當(dāng)溶液濃度不大時(shí),總有KWc(H)c(OH);在pH2的鹽酸中c(OH)1.01012 mol/L,由水電離出的c(H)也等于1.01012 mol/L。4在水中加入H2SO4,對(duì)水的電離平衡的影響甲、乙兩位同學(xué)給出不同說(shuō)法:甲:c(H)增大,水的電離平衡左移;乙:c(H)增大,H與OH中和,水的電離平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確?提示:甲的說(shuō)法正確。水是極弱的電解質(zhì),外加電解質(zhì)電離出的H或OH對(duì)水的電離直接產(chǎn)生影響。強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法一、強(qiáng)酸和弱酸的比較1pH2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()Ax為弱酸,VxVyCy為弱酸,VxVy解析:選C由圖像可知x稀釋10倍,pH變化1個(gè)單位(從pH2變?yōu)閜H3),故x為強(qiáng)酸;而y稀釋10倍,pH變化小于1個(gè)單位,故y為弱酸,A、D錯(cuò)誤;pH都為2的x和y,前者物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故滴加NaOH溶液中和至溶液為中性時(shí),后者消耗堿溶液的體積大,C正確,D錯(cuò)誤。2(xx高淳高級(jí)中學(xué)模擬)在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23 g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()解析:選BpH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,起始?xì)潆x子濃度相同,但醋酸為弱酸,醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,與等量的Na反應(yīng)時(shí),醋酸的電離平衡正向移動(dòng),醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,醋酸反應(yīng)速率快;由題給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)方程式判斷,醋酸遠(yuǎn)過(guò)量,鹽酸恰好反應(yīng)。醋酸與Na反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解顯堿性,但醋酸遠(yuǎn)過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯酸性,溶液的pH7,鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉,則反應(yīng)后溶液的pH7,A錯(cuò)誤,B正確;因Na的質(zhì)量相同,則與鹽酸恰好完全反應(yīng),醋酸過(guò)量,生成氫氣相同,且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,則醋酸中反應(yīng)速率快,C、D錯(cuò)誤。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷3醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L 醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢ABC D解析:選C醋酸溶液中存在CH3COOH分子,說(shuō)明醋酸部分電離,存在電離平衡,是弱電解質(zhì),正確。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸大,說(shuō)明醋酸溶液中c(H)小于鹽酸,是弱電解質(zhì),正確。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9,說(shuō)明CH3COO發(fā)生了水解,CH3COOH是弱電解質(zhì),正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng),醋酸反應(yīng)慢,說(shuō)明其中c(H)小,是弱電解質(zhì),正確。4(xx梁豐中學(xué)模擬)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是() A在x點(diǎn)時(shí),ROH完全電離B在x點(diǎn)時(shí),c(M)c(R) CMOH是一種強(qiáng)堿D稀釋前,c(ROH)10c(MOH)解析:選A從圖中可以看出,ROH稀釋100倍,pH降低2,說(shuō)明是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,A項(xiàng)正確;在x點(diǎn)時(shí),pH值相等,則氫離子、氫氧根離子濃度相等,M離子和R離子濃度相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MOH不能完全電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镸OH是弱電解質(zhì),大量的MOH沒(méi)有電離,物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/L,不能確定c(ROH)與10c(MOH)的關(guān)系。1同濃度、同pH強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB濃度:0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA:不變HB:變大HA:不變HB:變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HA10V(甲)D甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍解析:選C醋酸時(shí)弱酸,存在電離平衡,醋酸濃度越小,電離程度越大。所以c(甲)10c(乙),A不正確,C正確。B不正確,應(yīng)該是10倍。D不正確,應(yīng)該是0.1倍。7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()(1)加少量燒堿(2)升高溫度(3)加少量冰醋酸 (4)加水A(1)(2) B(2)(4)C(2)(3)(4) D(1)(4)解析:選B由Kac(CH3COO),溫度不變時(shí),若使增大,必使c(CH3COO)減小,其中(1)(3)使c(CH3COO)增大,(4)使c(CH3COO)減小;升溫時(shí),CH3COOHCH3COOH,平衡正移,c(H)增大,c(CH3COOH)減小,一定增大。8(xx奔牛高級(jí)中學(xué)模擬)在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答: (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中,c(H)由小到大的順序是:_。(3)a、b、c三點(diǎn)溶液中,醋酸的電離程度最大的是:_。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大,而c(H)減小,可采取的措施主要有:_;_;_;_。答案:(1)冰醋酸未電離,其中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子(2)acb(3)c(4)加CH3COONa加NaOH加Na2CO3加Mg解析:(1)冰醋酸未電離,其中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子;(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),自由移動(dòng)的離子濃度越大,故c(H)由小到大的順序是acb;(3)隨著加水的量的增加,將促進(jìn)醋酸的電離,故c點(diǎn)醋酸的電離程度最大;(4)使醋酸溶液中的c(CH3COO)增大,可加入物質(zhì)與H反應(yīng)使醋酸電離平衡向電離的方向移動(dòng),如氫氧化鈉、碳酸鈉及金屬鎂;而加入醋酸鈉,雖使醋酸電離平衡向左移動(dòng),但剩余的CH3COO的濃度仍是增加的,所以加入醋酸鈉也符合題意。二、利用平衡常數(shù)(或離子積常數(shù))進(jìn)行推理判斷9(xx如東中學(xué)模擬)一定溫度下,用水稀釋c molL1的稀醋酸,若用KW表示水的離子積,則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是()A.B.C. D.解析:選CA項(xiàng),稀釋后溶液中c(H)減小,c(OH)增大,所以c(H)和c(OH)比值減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀釋能促進(jìn)醋酸電離,n(H)增加,n(CH3COOH)減小,所以n(CH3COOH)n(H)減小,因在同一溶液中,c(CH3COOH)c(H)也必然減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù)Ka不變,即Ka不變,而c(H)減小,所以增大,正確;D項(xiàng),溶液中溫度不變,水的離子積KW不變,稀釋后c(H)減小,所以c(H)和KW的比值減小,錯(cuò)誤。1025 時(shí),水中存在電離平衡:H2OHOH;H0。下列敘述正確的是()A將水加熱,KW增大,pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體,c(H)增大,KW不變C向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),c(OH)增大解析:選BA項(xiàng)促進(jìn)水的電離,KW增大,pH減小但水仍呈中性;C項(xiàng)加入NaOH固體,c(OH)增大,D項(xiàng)加入NH4Cl促進(jìn)水的電離,c(OH)減小。11(xx長(zhǎng)沙模擬)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7解析:選B在醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加水稀釋,平衡右移,n(CH3COO)、n(H)增大,但c(CH3COO)、c(H)均減小,A、C錯(cuò)誤;醋酸的電離常數(shù)K,水的離子積KWc(OH)c(H),溫度不變,上述兩常數(shù)均不變,由KKW可知B正確;醋酸為弱酸,pH3的醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH11的NaOH溶液的濃度,二者等體積混合,溶液呈酸性。外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的分析電離平衡屬于化學(xué)平衡,受外界條件如溫度和濃度等因素的影響,其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理。(1)以NH3H2O的電離為例。改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH)c(NH)電離程度微熱(設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā))向右增大增大增大通少量HCl氣體向右減小增大增大加少量NaOH固體向左增大減小減小加少量NH4Cl固體向左減小增大減小加水稀釋向右減小減小增大(2)以CH3COOH(可表示為HAc)CH3COOHH0為例。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)電離程度()導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大(3)以H2OHOHH0為例(“”表示平衡右移,“”表示平衡左移,“”表示增大,“”表示降低,“”表示不變)。條件變化升高溫度加酸加堿加強(qiáng)酸弱堿鹽加強(qiáng)堿弱酸鹽移動(dòng)方向c(H)c(OH)KW水電離產(chǎn)生的c(H)或c(OH)的計(jì)算12(2011四川高考)25 時(shí),在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析:選ApH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L,c(OH)1014 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L;0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L,c(H)1013 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L;pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H)104 mol/L;pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H)105mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量,其比為101410131041051101010109。13常溫下,求算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_,c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_,c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案:(1)1.01012 mol/L1.01012 mol/L(2)1.01010 mol/L1.01010 mol/L(3)1.0102 mol/L(4)1.0104 mol/L14常溫下,有下列水溶液:pH0的鹽酸0.5 molL1的鹽酸0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液0.5 molL1的NH4Cl溶液,以上溶液中,水電離的c(H)由大到小的順序是_。解析:屬于酸溶液的有、,其中c(H)較大;屬于鹽溶液的有、,其中酸性較強(qiáng);屬于堿溶液的有,因鹽的水解促進(jìn)水的電離,酸、堿的電離抑制水的電離,故水電離出的c(H)由大到小的順序?yàn)椤4鸢福河?jì)算水電離產(chǎn)生的c(H)或c(OH),要注意溶質(zhì)對(duì)水電離的促進(jìn)或抑制,并明確c(H)或c(OH)的來(lái)源。1中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L。2溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源:OH全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(2)實(shí)例:如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H),方法是先求出溶液的c(OH)KW/1021012(mol/L),即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源:H全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實(shí)例:如計(jì)算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH),方法是先求出溶液的c(H)1012 (mol/L),即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離,則水電離的c(H)105 mol/L,c(OH)109 mol/L,是因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合;(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離,由水電離出的c(OH)102 mol/L。以“弱酸的電離平衡常數(shù)”為載體串聯(lián)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)高考載體(xx上海卷T18改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù),判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN?若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?(3)同濃度的HCOO、HCO、CO、CN結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)0.1 mol/L HCOOH溶液升高溫度,HCOOH的電離程度如何變化?加水稀釋,如何變化?(5)pH4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同嗎?(6)試用兩種最常用的方法判斷常溫下HCOOH是一種弱酸?答案:(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能;NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高溫度,能促進(jìn)HCOOH的電離。加水稀釋,增大,加水稀釋,Ka不變,c(HCOO)減小,故增大(5)不相同(6)方法、配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,測(cè)其pH,若pH2,則證明HCOOH為弱酸;方法、配制少量HCOONa溶液,則其pH,若pH7,則證明HCOOH為弱酸。1(xx海安中學(xué)模擬)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()解析:選C影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等,加熱促進(jìn)電離;加酸、加堿抑制水的電離;加能水解的鹽促進(jìn)水的電離;A項(xiàng),電子式表示HCl,酸抑制水的電離,錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子符號(hào)表示三價(jià)鐵離子,水溶液中能水解,促進(jìn)水的電離,錯(cuò)誤;C項(xiàng),離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子,對(duì)水的電離無(wú)影響,正確;D項(xiàng),結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子,水溶液中能水解,促進(jìn)水的電離,錯(cuò)誤。2(xx寶應(yīng)中學(xué)模擬)下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7常溫下pH2的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1A BC D全部解析:選C常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽,正確;用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,也可能是溶液的濃度太小,不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng),硝酸與氯化鈉也不反應(yīng),但硝酸是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1,若是強(qiáng)酸,其pH應(yīng)該等于1,因此,表明亞硝酸是弱酸,正確;常溫下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7,若亞硝酸是強(qiáng)酸,pH7,因此是弱酸,正確。3(xx黃橋中學(xué)模擬)在常溫下,pH9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為()Aab Ba104bCb104a Dab解析:選B氫氧化鈉是強(qiáng)堿,抑制水的電離,則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為109 mol/L;醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離,則由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為105 mol/L,所以a與b的關(guān)系是a104b,答案選B。4雙選題(xx大豐中學(xué)模擬)在醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使電離平衡右移且c(CH3COO)增大,應(yīng)采取的措施是()A加入鹽酸 B加入NaOH(s)C加蒸餾水 D升高溫度解析:選BD根據(jù)題意要使電離平衡右移且c(CH3COO)增大,需加入的試劑能消耗H,或升高溫度。所以B、D正確。A項(xiàng),會(huì)抑制電離;C項(xiàng),加入蒸餾水會(huì)稀釋溶液,c(CH3COO)將減小。5(xx清江中學(xué)模擬)25 時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11020,下列說(shuō)法正確的是()A該溶液的pH一定是10 B該溶液不可能pH4C該溶液的pH不可能是7 D不會(huì)有這樣的溶液解析:選C25時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1102011014,說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離。由于酸或堿都能抑制水的電離,所以該溶液可能呈酸性也可能堿性,因此溶液的pH可能等于4,也可能等于10,但不可能等于7,C項(xiàng)正確。6對(duì)室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A加水稀釋至溶液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20 后,兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后,兩種溶液中c(OH)都減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示解析:選BA選項(xiàng)中醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋至200 mL時(shí),pHac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析:(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閎ac;(2)根據(jù)陰離子守恒知,鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等,所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1n2n3;(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是V12V2V3;(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2 mol/L,鹽酸中氫離子濃度為0.1 mol/L,醋酸中氫離子濃度小于0.1 mol/L,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2v1v3。10(xx鎮(zhèn)江一中模擬)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將1 L pH3的A溶液分別與0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:yx;濃度均為0.1 molL1A和E溶液,pH:AE;濃度均為0.1 molL1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)D是_溶液,判斷理由是_。(2)用水稀釋0.1 molL1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填寫(xiě)序號(hào))。c(H)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是_(填寫(xiě)序號(hào))。 反應(yīng)所需要的時(shí)間EA開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量AE反應(yīng)過(guò)程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。解析:中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),B是NH3H2O,D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性,說(shuō)明C是NH4HSO4。濃度相同A和E溶液,pH:AE,說(shuō)明A是HCl,E是CH3COOH。(2)NH3H2O在水溶液中存在電離平衡NH3H2ONHOH,加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進(jìn)行,故正確。(3)有上知,A為鹽酸,E為醋酸,OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,說(shuō)明A和E的pH相同,二者c(H)相同,故開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小,而醋酸中c(H)減小的慢。pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量多,故鹽酸完全反應(yīng),A中鋅粉有剩余;由于產(chǎn)生的氫氣一樣多,故參加反應(yīng)的鋅粉相同。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后的溶液為(NH4)2SO4溶液其水解顯酸性,升溫水解平衡正向移動(dòng),c(H)增大,pH減小,故選。答案:(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH(2)(3)(4)11(xx啟東中學(xué)模擬)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列問(wèn)題:(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_,最難結(jié)合質(zhì)子的是_。(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_。AH3C3A=3HAC3BHBA=HAB2(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式:AH3COH(過(guò)量)_;BHA(過(guò)量)C3_。解析:本題主要考查“較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,由所給方程式可看出H2B酸性最強(qiáng),相應(yīng)的它的離子HB最難結(jié)合質(zhì)子,同樣可得其他結(jié)果。答案:(1)H2B(2)C3HB(3)B (4)H3C3OH=C33H2O2HA(過(guò)量)C3=2AH2C12(xx鹽城中學(xué)模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是() A圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B圖乙表示將0.10 mol/L NaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中,由圖可知的酸性最強(qiáng)C圖丙為水的電離平衡曲線,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),二者pH的變化解析:選BA項(xiàng),HCl、CH3COOH都是一元酸,二者的濃度相等,體積相等,即物質(zhì)的量相等。但由于HCl是強(qiáng)酸,c(H)c(HCl),CH3COOH是弱酸,c(H)t20,從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用的方法是升高溫度,錯(cuò)誤。D項(xiàng),NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,HCl是強(qiáng)酸,電離產(chǎn)生H使溶液顯酸性。若將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),由于HCl只存在酸的電離,所以H的濃度變化較大,pH的變化大,而對(duì)NH4Cl來(lái)說(shuō),稀釋使水解平衡正向移動(dòng),因此水解產(chǎn)生的H的濃度在稀釋的基礎(chǔ)上又有所增加,故pH變化較小,錯(cuò)誤。13(xx姜堰中學(xué)模擬)醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOHH0。(1)常溫下,在 pH5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)_(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 molL1CH3COOH的電離程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_v(醋酸)(填寫(xiě)“”、“”或“”)。(3)某同學(xué)用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題: NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”);a_mL。(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)。(5)已知:90 時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw3.801013,在此溫度下,將pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H)_(保留三位有效數(shù)字)mol/L。解析:(1)pH 5的醋酸溶液中,氫離子的總的濃度為:105 mol/L,由醋酸本身電離產(chǎn)生的氫離子濃度為總濃度與水所電離的氫離子濃度之差:(105109) mol/L。(2) 等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液,醋酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸的多。則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)。又因?yàn)槎叩钠鹗細(xì)潆x子濃度,所以反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)v(醋酸)。(3)濃度相等的鹽酸和醋酸其pH不等,可知NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2。a點(diǎn)是剛好酸堿反應(yīng)時(shí)的值,NaOH溶液的體積為20.00 mL。(4)醋酸鈉溶液顯弱堿性,所以加入鹽酸使其呈中性時(shí)的量就較小。因此有:c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)(5) 將pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液顯堿性,所以應(yīng)該先求此時(shí)溶液中的氫氧根離子的濃度,(假設(shè)二者各自的體積為V)c(OH)1.85102 mol/L又因?yàn)樵?0 時(shí),水的離子積常數(shù)為KW3.801013,所以混合溶液中:c(H)2.051011 mol/L。答案:(1)(105109) mol/Lbcf(2)(3)圖220.00 (4)c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H) c(OH)(5)2.051011第二單元溶液的酸堿性_酸堿中和滴定明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。3.初步掌握中和滴定的原理和方法。一、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(將“”“”或“c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)2.pH(1)定義式:pH_lg_c(H)。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系:室溫下:(3)適用范圍:014(4)pH試紙的使用:把小片試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。二、酸堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸),根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定酸(或)堿的濃度。(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化,表示反應(yīng)已完全,指示滴定終點(diǎn)。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下表所示:指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器:酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如B圖)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備工作:(2)滴定過(guò)程:(3)終點(diǎn)判斷:一滴:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)顏色發(fā)生突變。半分鐘:顏色突變后,半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)(xx福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水,其溶液的pH13。()(2)(xx福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性。()(3)(xx福建高考)25 與60 時(shí),水的pH相等。()(4)pH6的溶液一定顯酸性。()(5)25 時(shí),1 L pH12的Ba(OH)2溶液中,OH的物質(zhì)的量為0.02 mol。()(6)(xx重慶高考)鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl。()(7)(xx浙江高考)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定的判斷。()(8)酸堿中和滴定時(shí),若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。()(9)(xx重慶高考)25 時(shí)用CH3COOH滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V(醋酸)V(NaOH)。()提示:(1)。NH3H2O為弱堿,不能完全電離,故pHV(NaOH)。2pH7的溶液一定呈中性嗎?常溫下pH14的溶液堿性最強(qiáng)嗎?答案:不一定,在室溫時(shí)pH7的溶液呈中性,不在室溫時(shí)pH7的溶液不呈中性,如在100時(shí)pH7的溶液呈堿性。常溫下pH14的溶液堿性不是最強(qiáng)的,因?yàn)閜H的范圍僅為014,pH14的堿溶液中c(OH)1.0 mol/L,2.0 mol/L的NaOH溶液堿性比其堿性強(qiáng)。3室溫時(shí),下列混合溶液的pH與7的關(guān)系是:(1)pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合,pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)(2)pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合,pH_7。(3)pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合,pH_7。(4)pH3的硫酸溶液和pH11的氨水等體積混合,pH_7。答案:(1)大于(2)等于(3)小于(4)大于4使用滴定管測(cè)量KMnO4溶液、Na2CO3溶液的體積,應(yīng)選用哪種滴定管?為什么?答案:KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,故需放入酸式滴定管中,Na2CO3溶液水解呈堿性,能腐蝕玻璃活塞,故應(yīng)放入堿式滴定管中。溶液pH的計(jì)算1(xx南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是()AV3V2V1BV1V2V3CV3V2V1 DV1V2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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