2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1共價鍵模型教案 魯教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1共價鍵模型教案 魯教版選修3 1. 使學(xué)生認(rèn)識共價鍵的形成和實質(zhì)，了解共價鍵的特征。 2. 使學(xué)生了解共價鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性。 【重點、難點】共價鍵的形成、實質(zhì)，對δ鍵與π鍵的認(rèn)識。 【教學(xué)方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí) 【教師具備】課件 【教學(xué)過程】 【新課引入】 這節(jié)課開始我們學(xué)習(xí)第二章 微粒間的相互作用。我們知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。微粒間的相互作用（化學(xué)鍵或分子間相互作用）理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論。 【回顧】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識，回答以下幾個問題： （1）化學(xué)鍵的定義及基本分類 （2）離子鍵、共價鍵的定義 （3）離子化合物、共價化合物的定義 【過渡】 為什么原子之間可以通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的，它又具備怎樣的特征呢？下面我們來一起學(xué)習(xí)第一節(jié) 共價鍵模型 【板書】第一節(jié) 共價鍵模型 一、共價鍵的形成及本質(zhì) 【指導(dǎo)閱讀】課本P31——P32回答以下問題： （1)氫原子間距離與能量的關(guān)系： (2)為什么會出現(xiàn)這種情況? 【板書】氫分子形成過程示意圖 【板書】1.本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用 說明：電性作用包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時即形成了穩(wěn)定的共價鍵 【練習(xí)】以HCl、H2、Cl2為例描述共價鍵的形成過程(分析成鍵原子的價電子排布及參與成鍵的價電子) 【提問】共價鍵的形成需要滿足哪些條件呢？是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價鍵？He與Cl之間能形成共價鍵嗎，為什么？ 【板書】2.共價鍵的形成條件： ① 通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵； ② 成鍵原子一般有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）； ③ 成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。 【小結(jié)】 （1）多數(shù)共價化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3 等共價化合物中含有金屬元素。 （2）NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。 【提出問題】 為什么Cl2是雙原子分子，而H2O則是1個O原子與2個H原子形成分子？ 【師】給出飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時引出方向性概念。 【板書】二、共價鍵的特征（飽和性、方向性） 【板書】1.飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵。 【過渡】共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，同時，原子沿著不同的方向所形成的共價鍵也是不同的 【板書】2.飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價鍵 【師】給出δ鍵與π鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解，同時引出δ鍵的類型。 【討論】①氮氣性質(zhì)非常穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)鍵外還有沒有可能其他的原子軌道也發(fā)生重疊？重疊方式是否相同？ 【板書】三、共價鍵的分類 1. δ鍵與π鍵：二者的定義差別及在兩原子間形成多個共價鍵中的個數(shù) 【指導(dǎo)閱讀】“身邊的化學(xué)”－防曬霜與π鍵。 【閱讀】“學(xué)海無涯”氧分子中的共價鍵與分子軌道。本部分內(nèi)容只作為常識性了解。 【提出問題】 1. 非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強(qiáng)？ 2. 非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn)？ 【討論分析】 H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況 判斷下列分子中鍵的極性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥ 【板書】2.極性鍵與非極性鍵： 非極性鍵：共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。 極性鍵：共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。 【小結(jié)】 【板書設(shè)計】 第一節(jié) 共價鍵模型 一、 共價鍵的形成及本質(zhì) 1. 本質(zhì)： 2. 形成條件： （1） （2） （3） 二、 共價鍵的特征 1. 飽和性： 2. 方向性： 三、 共價鍵的分類 1. δ鍵與π鍵： 極性鍵與非極性鍵