2019-2020年高中化學(xué) 2.4.2化學(xué)鍵與分子間的作用力教案 魯教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.4.2化學(xué)鍵與分子間的作用力教案 魯教版選修3 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 知道氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）的影響。 2. 了解氫鍵對(duì)于水特殊性質(zhì)的影響作用，了解氫鍵對(duì)于自然界存在和生命科學(xué)的重大意義。 【教學(xué)重點(diǎn)】掌握氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響。 【教學(xué)難點(diǎn)】掌握氫鍵存在的條件以及它對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。 【教學(xué)方法】自學(xué)為主，重點(diǎn)講解，分析歸納訓(xùn)練相結(jié)合。 【教師具備】酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、多媒體 【教學(xué)過(guò)程】 【引入】在上節(jié)課中我們知道水出現(xiàn)了反常是因?yàn)闅滏I，那么氫鍵到底是什么？它又是如何形成的呢 【板書】二、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 【師】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，完成思考題 【生】閱讀教材，分析思考。寫出水分子的電子式______，其中氫元素的電負(fù)性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氫與氧之間的電子對(duì)偏向____原子，此時(shí)氫原子幾乎變成了________，與此時(shí)的氧原子產(chǎn)生了相互作用，此作用稱為_________ 【師】思考下列問(wèn)題： （1）以水分子為例分析氫鍵的形成過(guò)程 （2）氫鍵的表示方法鍵長(zhǎng)鍵能能 （3）氫健形成的條件（以水分子為例進(jìn)行分析） 【板書】1. 氫鍵的定義：靜電作用和一定程度的軌道重疊作用 。氫鍵的表示形式：X—HY 【生】結(jié)合教材中水分子中氫鍵的形成特點(diǎn)， 1. 氫鍵的實(shí)質(zhì)是_______，氫鍵的形成條件為________，常見電負(fù)性大的元素為_____ 2. 如果升高溫度，分子晶體變成氣態(tài)時(shí)，______（填“能”或“不能”）形成氫鍵。 【師】根據(jù)學(xué)生對(duì)氫鍵的了解，進(jìn)一步通過(guò)練習(xí)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氫鍵的認(rèn)識(shí)，鞏固氫鍵的知識(shí)。 【師】通過(guò)學(xué)習(xí)，我們對(duì)氫鍵有了大體了解，它與物質(zhì)性質(zhì)之間有什么關(guān)系？ 【板書】2. 氫鍵形成的條件 【師】（展示課件）引導(dǎo)學(xué)生觀察氧族元素、鹵族元素、 氮族元素、碳族元素氫化物的溶沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)，分析和討論其原因。 IV-VII族元素氫化物的熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì) 【師】總結(jié)規(guī)律：分子中如果含有氫鍵，分子的熔、沸點(diǎn)會(huì)較高。 【生】分析圖片，分組討論，進(jìn)行自由發(fā)言，填寫空白。 （1）通過(guò)圖片上各族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，哪些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常？__________________通過(guò)對(duì)比，請(qǐng)你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因是什么？___________________ (2) 分析碳族元素氫化物的變化規(guī)律是否也有反常現(xiàn)象？___________ 通過(guò)對(duì)比，請(qǐng)你分析出現(xiàn)反常現(xiàn)象的原因是什么？___________ 【生】填寫表格。范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 概念 存在范圍 強(qiáng)度 對(duì)物質(zhì)的影響 【生】鞏固練習(xí)： 比較下列熔、沸點(diǎn)高低并且說(shuō)明原因。 (1) H2O和H2S____原因________ (2) HF和HCl____原因________ (3) NH3和PH3____原因________ (4) CH4和CCl4____原因________ 【師】強(qiáng)調(diào)：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，并且分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較大。 【師】氫鍵除了影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)以外，還影響著物質(zhì)在水中的溶解度，比如NH3是極易溶于水的，這與氫鍵也有關(guān)系，所以說(shuō)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大 【板書】3. 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 【師】展示鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn) 對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn) 115C,沸點(diǎn)250C 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn) 2C,沸點(diǎn)196.5C 【師】設(shè)計(jì)練習(xí) (1) 它們都存在氫鍵嗎？ (2) 請(qǐng)同學(xué)們自己思考，它們?nèi)?、沸點(diǎn)為什么不同？ (3) 通過(guò)分析結(jié)果，你對(duì)氫鍵與分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低有何看法？ 【師】強(qiáng)調(diào)：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，并且分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較大。 【師】氫鍵除了影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)以外，還影響著物質(zhì)在水中的溶解度，比如NH3是極易溶于水的，這與氫鍵也有關(guān)系，所以說(shuō)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大 【師】練習(xí)：請(qǐng)運(yùn)用氫鍵有關(guān)知識(shí)，解釋下面的事實(shí)。 【生】綜合練習(xí)。請(qǐng)運(yùn)用氫鍵的有關(guān)知識(shí)，解釋下面的事實(shí)。 （1） 水和乙醇可以完全互溶 （2） 氯化氫氣體極易溶于水 【師】實(shí)際上氫鍵普遍存在于自然界中，并且具有重要意義 【板書】4. 氫鍵的意義 【師】氫鍵不僅存在于我們比較熟悉的DNA中，在其他生物分子結(jié)構(gòu)中也有氫鍵的存在，比如生物體內(nèi)的碳酸酐酶分子中也有氫鍵，從而體現(xiàn)了氫鍵對(duì)我們生物體的重要性 【師】展示圖片，講解DNA結(jié)構(gòu)對(duì)生命的重要性，以及DNA中氫鍵形成的特點(diǎn) 【思考】 （1）DNA分子中是否存在氫鍵？ （2）氫鍵的存在對(duì)生命有什么意義？ （3）氫鍵對(duì)我們的生活有著什么重要意義？ 【生】請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的生物內(nèi)容，在舉例說(shuō)明氫鍵隨我們生命的重要性 【課堂小結(jié)】 分子間作用力 氫鍵 概念 物質(zhì)分子之間存在的微弱的相互作用 分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑很小，則氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵。 存在范圍 分子與分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間，如HF、H2O、NH3 強(qiáng)度比較 比化學(xué)鍵弱得多 比化學(xué)鍵弱的多，氮比分子間作用力稍強(qiáng)。 影響強(qiáng)度因素 （1）隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 （2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大 形成氫鍵的非金屬原子吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)。 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1） 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解度等物理性質(zhì) （2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 分子間氫鍵的存在，是物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大 【板書設(shè)計(jì)】 二、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 1. 氫鍵的定義 2. 氫鍵形成的條件 3. 氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 4. 氫鍵的意義