2019-2020年高二化學寒假作業(yè)1 新人教版選修4《化學反應原理》.doc
《2019-2020年高二化學寒假作業(yè)1 新人教版選修4《化學反應原理》.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高二化學寒假作業(yè)1 新人教版選修4《化學反應原理》.doc(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學寒假作業(yè)1 新人教版選修4化學反應原理一、選擇題(本題共7道小題)1.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=270kJ,下列說法正確的是()A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量2.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是()A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H+890KJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H+890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H890KJ/molD2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H890KJ/mol3.下列各組熱化學方程式中,化學反應的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g);H1 C(s)+O2(g)CO(g);H2S(s)+O2(g)SO2(g);H3 S(g)+O2(g)SO2(g);H4H2(g)+O2(g)H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s);H8ABCD4.下列說法不正確的是()A化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化B放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D化學反應是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小5.下列說法正確的是( )A反應熱就是反應中放出的能量B在101 kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少D由C(石墨)C(金剛石) H=+1.9 kJmol1可知,石墨穩(wěn)定6.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=571.6kJmol1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比()A2:1B1:2C1:1D2:37.已知下列熱化學反應方程式( )Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ/molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為()A218 kJ/mol B109 kJ/molC+218 kJ/mol D+109 kJ/mol二、填空題(本題共3道小題)8.(1)如圖是某化學反應中的能量變化圖該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱H,并作相應標注催化劑在實際生產中往往起關鍵作用,使用催化劑能改變反應速率的原因是 (2)已知生成1mol HH鍵,1molNH鍵,1molNN鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 (3)473K,101KPa時,把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進行反應,熱化學方程式如下:H2(g)+I2 (g)2HI(g)H=14.9kJ/mol,測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol,其原因是 9.已知下列反應:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=266kJ/mol試回答:(1)CO的燃燒熱H= (2)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉,該反應的熱化學方程式為: (3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收所發(fā)生的反應如下:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=a kJ/molCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=b kJ/mol則反應:CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H= kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)標況下,11.2L CO2與足量的NaOH溶液充分反應后,放出的熱量為 (用含a或b的代數(shù)式表示)10.50ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是(2).燒杯間填滿碎紙條的作用是(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(4)實驗中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和反應的反應熱數(shù)值會;(填“偏大”“偏小”或“無影響”)1.C考點:熱化學方程式專題:化學反應中的能量變化分析:A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量,不表示分子個數(shù);B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)反應熱與能量關系判斷;C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應,反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應;D、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量;解答:解:A、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量,不表示分子個數(shù),故A錯誤B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)能量守恒,1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,故B錯誤;C、反應為放熱反應,在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量,故C正確;D、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量,故D錯誤;故選C點評:本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系,難度不大,注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應,反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應2.C考點:熱化學方程式分析:依據(jù)熱化學方程式書寫方法書寫,標注物質聚集狀態(tài),計算對應化學方程式下的焓變寫出熱化學方程式解答:解:0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量,1mol甲烷反應燃燒反應放熱=890KJ,反應的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890KJ/mol,故選C點評:本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用,題目較簡單3.C考點:反應熱的大小比較專題:化學反應中的能量變化分析:為放熱反應,物質發(fā)生化學反應時,生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,反應越完全,放出的熱量越多,中前者為吸熱反應,后者為放熱反應,吸熱反應H0,放熱反應H0,以此解答該題解答:解:都為放熱反應,H0,前者完全反應,放出的熱量多,則H1H2,故錯誤;都為放熱反應,H0,由于S(s)S(g)吸熱,則前者放出的熱量少,則H3H4,故正確;都為放熱反應,H0,消耗的氫氣越多,則放出的熱量越多,則H5H6,故正確;前者為吸熱反應,H70,后者為放熱反應,H80,則H7H8,故正確故選C點評:本題考查反應熱的大小比較,題目難度中等,本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小,本題中含有能正確判斷反應的吸放熱4.B考點:吸熱反應和放熱反應;常見的能量轉化形式分析:A化學變化是生成新物質的變化,除有新物質生成外,能量的變化也必然發(fā)生,從外觀檢測往往為溫度的變化,即常以熱量的變化體現(xiàn);B放熱的化學反應,如燃燒需要達到著火點;C有的吸熱反應,不需要加熱也能發(fā)生;D反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低解答:解:A化學反應的本質是有新物質的生成,生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量不等,所以化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化,故A正確;B放熱反應有的需加熱,如木炭的燃燒是一個放熱反應,但需要點燃,點燃的目的是使其達到著火點,故B錯誤;CBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但不需要加熱,故C正確;D化學反應放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量,依據(jù)能量守恒分析判斷反應能量變化,故D正確;故選B點評:本題考查化學反應的能量變化的定性判斷,一個反應是吸熱還是放熱,關鍵在于相對能量的大小5.D解:A應熱是化學反應過程中吸收或放出的熱量,故A錯誤;B在一定條件下,單位質量的物質完全燃燒時的熱效應叫做該物質的熱值,C燃燒必須是生成CO2時放出的熱量才是C的熱值,選項未指明碳完全燃燒生成二氧化碳,故B錯誤;C因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?,所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故C錯誤;D比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低,由C(石墨)C(金剛石)H=+1.9 kJmol1可知,金剛石能量高,不穩(wěn)定,故D正確;故選D6.C考點:有關反應熱的計算專題:化學反應中的能量變化分析:先根據(jù)生成水的質量,利用2H2+O22H2O(l)可計算氫氣的物質的量,利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量,再利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量,最后求出物質的量之比解答:解:水的物質的量為=0.2mol,由2H2+O22H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ,則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ57.16KJ=56.58KJ,設混合氣體中CO的物質的量為x,則CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283kJmol11 283KJx 56.58KJ=,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,原混合氣體中H2和CO的物質的量均為0.2mol,H2和CO的物質的量之比為1:1,故選C點評:本題考查有關反應熱的計算,明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵,題目難度不大,屬于基礎知識的考查7.A解:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計算32+3,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=218.0kJ/mol,則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的H約為218kJ/mol,故選A8.(1)放熱; ;改變反應的活化能(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92KJ/mol;(3)該反應是可逆反應;考點:有關反應熱的計算;吸熱反應和放熱反應;化學反應速率的影響因素 分析:(1)從圖上分析,反應物能量高于生成物,反應放熱;反應熱等于生成物與反應物的能量差;活化能是指反應發(fā)生時所需要的最小能量;根據(jù)催化劑的催化原理來分析:催化劑參能參與反應,從而降低反應的活化能,縮短到達平衡的時間,但平衡不移動;(2)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并書寫熱化學方程式;(3)可逆反應不能完全進行到底,反應物的轉化率不能達到100%;解答:解:(1)反應物能量高于生成物,圖示反應是放熱反應,故答案為:放熱; 反應熱等于生成物與反應物的能量差;反應的活化能是指反應發(fā)生時所需要的最小能量,如圖,故答案為:;催化劑改變反應歷程,降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大單位體積內的活化分子數(shù)目,有效碰撞增大,反應速率加快,故答案為:改變反應的活化能;(2)在反應N2+3H22NH3中,斷裂3molHH鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol NH鍵,放出的能量為:6391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ2254kJ=92kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92KJ/mol,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92KJ/mol;(3)由于該反應是可逆反應,加入1molH2和1molI2 不可能完全反應,所以放出的熱量總是少于14.9kJ,故答案為:該反應是可逆反應;點評:本題考查學生的識圖能力、熱化學方程式的書寫、可逆反應的特點,注意理解圖示中活化能、反應熱的表達,題目難度中等9.(1):283kJ/mol;(2)CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=549 kJ/mol;(3)(a2b) kJ/mol;kJ考點:反應熱和焓變;熱化學方程式;用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 專題:化學反應中的能量變化分析:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;(2)依據(jù)蓋斯定律結合已知方程式求算;(3)依據(jù)蓋斯定律結合已知方程式求算;根據(jù)熱化學方程式,利用物質的量之比等于熱量比求算解答:解:(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/mol,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量,則一氧化碳的燃燒熱為H=283kJ/mol;故答案為:283kJ/mol;(2)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=266kJ/mol,由蓋斯定律:+得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=(566)+(266)=549 kJ/mol,故答案為:CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)H=549 kJ/mol;(3)已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=a kJ/mol (1)CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=b kJ/mol (2)由蓋斯定律:(2)2(1)得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H=(a2b) kJ/mol,故答案為:(a2b) kJ/mol;CO2與足量的NaOH溶液充分反應,其反應的熱化學方程式為:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=a kJ/mol,標況下,11.2L CO2的物質的量為n(CO2)=0.5mol,則放出的熱量為0.5mola kJ/mol=kJ,故答案為:kJ點評:本題考查了燃燒熱的概念、蓋斯定律的應用、反應放出熱量的計算,側重于蓋斯定律的應用和計算內容的考查,題目難度中等10.1. 環(huán)形玻璃攪拌棒 2. 隔熱,減少熱量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考點:中和熱的測定分析:(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;(3)不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失;(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答(5)根據(jù)弱電解質電離吸熱分析解答:解:(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱,故答案為:隔熱,減少熱量散失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏??;(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應,進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值,故答案為:偏小點評:本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析,題目難度不大,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結果更加準確- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 化學反應原理 2019-2020年高二化學寒假作業(yè)1 新人教版選修4化學反應原理 2019 2020 年高 化學 寒假 作業(yè) 新人 選修 化學反應 原理
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2614930.html