2019-2020年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1教學目標1、 氯、硫及其化合物的主要物理性質(zhì)、主要用途、次氯酸的強氧化性2、 氯氣的氧化性(與氫氣、鈉、鐵某些鹽等的反應)及與水或堿的反應,認識氯水的消毒和漂白原理教學重、難點氯氣的氧化性教學過程一、氯氣的性質(zhì):通常情況下,氯氣是 色, 氣味的氣體;密度比空氣 ,有毒,氯氣的熔、沸點 ,易 ;能溶于水,常溫下,1體積水約能溶解 體積氯氣,在有機溶劑中的溶解度較大。氯原子最外層有 個電子,化學反應時容易結(jié)合 個電子,使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)具有較強的 。氯氣的化學性質(zhì)化學反應方程式及實驗現(xiàn)象與金屬反應與鈉與鐵與非金屬反應(氫氣)與水反應與堿反應與氫氧化鈉與氫氧化鈣【注意】1、大多數(shù)金屬與Cl2在點燃或灼燒的條件下都能起反應,但在通常情況下,干燥的Cl2不能與鐵起反應,因此可以用鋼瓶儲運液氯。2、漂白粉的主要成分: ;漂白粉的有效成分: 漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2HCl Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空氣中久置失效的原因(用化學方程式表示):【比較】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)類別所含微粒主要性質(zhì)氯離子的檢驗方法: 二 氯氣的制取1氯氣的生產(chǎn)原理(工業(yè)制氯氣電解法)反應原理: 實驗裝置圖見必修1P39實驗現(xiàn)象:兩極上都有氣體產(chǎn)生。與負極相連的不銹鋼釘附近的溶液變紅(有NaOH生成)。與正極相連的碳棒上倒扣的試管中收集的氣體呈黃綠色,并有特殊的刺激性氣味(有Cl2生成)。點燃收集在倒扣于鐵棒上的試管中的氣體,有輕微的爆鳴聲(有H2生成)。2氯氣的實驗室制法反應原理:_ 實驗裝置圖見必修1P40發(fā)生裝置_除塵裝置:一般用洗氣法。制得的氯氣中有HCl,常用_洗氣。有時需制得干燥的氯氣,可以用_洗氣來除去水蒸氣。Cl2用_收集。檢驗方法:氯氣可使_變藍。尾氣處理:氯氣有毒,一般用_吸收多余的Cl2。注意:圓底燒瓶_直接加熱儀器組裝順序_檢驗裝置氣密性一定要在裝藥品之_進行。裝置中除雜裝置和干燥裝置順序_互換。尾氣處理裝置要注意防止溶液_。三、鹵族元素1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)及其變化規(guī)律化學式F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度變化熔、沸點變化非金屬性特性易液化易揮發(fā)易升華水中溶解度劇烈反應溶解溶解微溶水溶液顏色在CCl4中的顏色2、鹵素單質(zhì)間的置換反應按照氟、氯、溴、碘這樣的順序,排在前面的鹵素能把排在后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來,但是在水溶液中,氟例外。四、鹵素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性鹵化銀(AgX)AgFAgClAgBrAgI顏色溶解性易溶于水光反應用途常用來制感光材料,AgI可用于人工降水利用生成的鹵化銀沉淀的顏色的不同,可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗鹵素離子。- 配套講稿:
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