2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( ) A．一定有電子的轉(zhuǎn)移 B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 C．所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生氧化反應 D．其本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 2．在下列氧化還原反應中，水不參加氧化還原反應的是( ) A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O(g) CO+H2 C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O====HCl+HClO 3．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 4．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其中正確的是( ) 5．下列反應中氯元素只被還原的是 ( ) A．5Cl2+I2+6H2O====10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 6．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是( ) A．在該反應中維生素C作催化劑 B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價 D．上述反應中維生素C作氧化劑 7．根據(jù)反應：O2+2H2S====2S↓+2H2O， Na2S+I2====2NaI+S↓， 4NaI+O2+2H2SO4====2I2+2Na2SO4+2H2O, 判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 8．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 9．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl====NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是( ) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 10．(能力提升題)在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與 1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A．3．0 mol B．1．5 mol C．1．0 mol D．0．75 mol 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。依據(jù)下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白： A．Na2O2 +2HCl====2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2====2Ag+O2+ H2O C．2H2O2====2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)____________。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)__________________。 (3)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)______________________________。 (4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_________。 12．(12分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是____________。 (2)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。 試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的一個化學反應的化學方程式__________； 寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： __________________________________________________________________， 其中水為__________劑。 13．(15分)檢驗市售食用碘鹽是否含碘，可向食鹽中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色，則說明該食鹽中含有碘。檢驗時發(fā)生的反應如下： 5KI+KIO3+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)該反應中，氧化劑是(填化學式，下同) _________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_________。 (2)在該反應中，H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。 (3)試用單線橋法在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 14．(15分)(能力提升題)根據(jù)反應3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl，回答下列問題： (1)氧化劑是_________，還原劑是_________。 (2)氧化劑與被氧化的還原劑物質(zhì)的量之比為_________。 (3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_________g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量是_________g。 答案解析 1．【解析】選A。氧化還原反應的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，其特征是元素化合價發(fā)生變化；氧化反應與還原反應同時發(fā)生，其中所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應。 2．【解析】選D。A項中，H2O 中的氧元素由-2價升高為0價，B項中，H2O中的氫元素由+1價降低為0價，C項中，H2O中的氫元素也是由+1價降低為0價，故水都參加了氧化還原反應；D項中，氯元素由0價變?yōu)?1價和+1價，H2O中元素化合價未變，所以水沒有參加氧化還原反應。 3．【解析】選D。如果需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，說明該過程發(fā)生了氧化反應，即該過程是化合價升高的過程，所以只有D項符合題意。 4．【解析】選A。依據(jù)不同的標準，化學反應有多種不同的分類方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復分解反應都屬于非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應，離子反應有的屬于氧化還原反應，如：Fe＋2H+==== Fe2+＋H2↑，有的屬于非氧化還原反應，如：Ag+＋Cl－====AgCl↓。 5．【解析】選A。氯元素只被還原，即反應后氯元素的化合價只降低而不升高，應選A。B項中的氯元素既被氧化又被還原，C項中的氯元素部分被氧化，D項中的氯元素只被氧化。 6．【解析】選C。河蝦中+5價的砷與西紅柿中的維生素C發(fā)生氧化還原反應，+5價砷被還原為有毒的+3價砷，維生素C作還原劑。 7．【解析】選A。該題是通過氧化還原反應方程式來判斷物質(zhì)氧化性強弱的，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性O2>S；在第二個反應中氧化性I2>S;在第三個反應中氧化性O2>I2，所以A項正確。 【規(guī)律方法】氧化還原反應中的幾個不一定 (1)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如“紅磷—白磷”等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。 (2)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。 (3)氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。 8．【解析】選C。A、D選項中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，B項中的離子能大量共存，C項中的MnO4-能氧化I-而不能共存。 9．【解析】選B。NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 ，C、D兩項均正確。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，B錯誤。 10．【解析】選B。PbO2Pb2+，2Cr3+Cr2O72- 設所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)得失電子守恒得1 mol(6-3)=n(4-2)，所以n=1．5 mol。 11．【解析】先明確每個反應中氧元素的價態(tài)變化，進而可以確定雙氧水的作用和性質(zhì)。 答案：(1)D (2)C (3)B (4)Ag2O>H2O2>K2CrO4 12．【解析】(1)A 、B 、C三種過程中只有物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生；D項，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應。 (2)由圖可知，類型Ⅲ全部屬于非氧化還原反應，應為復分解反應，酸堿中和反應都符合這一要求；反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有很多，如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等，上述兩個反應中水均作氧化劑。 答案：(1)D (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O C+H2OCO+H2(合理即可) 氧化 13．【解析】(1)在該反應中KIO3中碘元素的化合價由+5價變成I2中的0價，化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，所以KIO3是氧化劑，I2是還原產(chǎn)物；KI中碘元素的化合價由-1價變成I2中的0價，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，所以KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物。 (2)反應中H2SO4中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，最終變成鹽類物質(zhì)K2SO4和H2O，所以只表現(xiàn)酸性性質(zhì)。 (3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，即由KI中的I指向KIO3中的I，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-。 答案：(1)KIO3 KI I2 I2 (2)酸性 (3)+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O 14．【解析】(1)失去電子，元素的化合價升高的氨氣是還原劑，得到電子，元素化合價降低的氯氣是氧化劑。 (2)氧化劑Cl2的物質(zhì)的量為3 mol，還原劑NH3只有2 mol(關鍵是看變價原子的個數(shù)，而不是參加反應的個數(shù))被氧化，故其物質(zhì)的量之比為3∶2。 (3)根據(jù)方程式可知8 mol NH3參加反應時被氧化的物質(zhì)的量是2 mol，生成的還原產(chǎn)物NH4Cl為6 mol，n(NH3)= =4 mol，因此，68 g NH3參加反應時，被氧化1 mol，其質(zhì)量為17 g，生成還原產(chǎn)物NH4Cl為3 mol，其質(zhì)量為3 mol53．5 gmol-1 =160．5 g。 答案：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160．5