2019-2020年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時）教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時）教案 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識目標(biāo) 使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。 （二）能力目標(biāo) 1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。 （三）情感目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合 教學(xué)過程： [引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。 [板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng) [設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？ ②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ 分析得出電解質(zhì)的概念。 [板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? [練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是： HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁 由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。 [板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 （學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題） [板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。 （4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？ [板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因 （引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因） [學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。 [設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？ [演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。 [板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容 [分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。 從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 [板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 全部 部分 溶液中溶質(zhì)離子 水合離子 分子、水合離子 同條件下的導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 物質(zhì)類型 大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。 （2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 （3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。 [板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離 [設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。 [板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。 [總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水：H2O [布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四