2019-2020年中考化學（泰安適用）二輪專題復習（五年中考 考點梳理 強化訓練）專題十八：壓軸實驗題.doc

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2019-2020年中考化學（泰安適用）二輪專題復習（五年中考 考點梳理 強化訓練）專題十八：壓軸實驗題 【真題再現(xiàn)】——近五年泰安中考題 （2011年）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。 ⑴寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。 ⑵實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？ 【猜想】 小紅認為：只含氫氧化鈉； 小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣； 小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉； 你認為還可能是 （寫一種猜想）。 【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。 【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。 【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗： 你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由。________________________________________。 【反思拓展】 ①在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 ； ②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？ 。 （xx?泰安）化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損． 【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？ 【查閱資料】 ①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O． ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體． 【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種． 【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗． 實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的　 　號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的　 　溶液． 實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式____________________。 實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有　 　現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有　 　現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液． 【實驗反思】同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告． （xx年）小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。 【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？ 【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設： （1）只含有Na2CO3 （2）含有Na2CO3和NaHCO3 【查閱資料】 （1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為 ； （2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為 。 【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。 【實驗反思】 實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是 。 【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？ （1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有① ；② 。 （2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟： ①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中； ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量； ③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b； ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡 ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量； ⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b； ⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。 該實驗的正確步驟是 。 （xx年）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。 【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？ 【提出猜想】通過分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。 則NaOH變質反應的化學方程式為_______________； 【查閱資料】 ①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應； ②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。 【實驗探究1】 為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。 【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？ 【實驗探究2】 小紅同學設計如右下圖所示的裝置(鐵架臺略去)，實驗在27℃，101kPa 下進行，步驟如下： ①按圖連接好裝置； ②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和的碳酸氫鈉溶液至瓶頸處； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和的碳酸氫鈉溶液220mL。 請回答下列問題： (1)在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是 ； (2)B中集氣瓶盛裝的飽和的碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是 ； (3)試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ （填“有”或“沒有”）。 (4)變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 。（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L）（計算結果精確至1%） 【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？ 【實驗探究3】 為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設計了如下圖所示的實驗流程。 請回答下列問題： (1)操作①、②、③分別是 ，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是 ； (2)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ； (3)最終所得氫氧化鈉固體質量 變質后樣品中氫氧化鈉的質量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【實驗反思】 (1)通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質、定量測定變質后某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考問題有 （填數(shù)字序號）； ①選擇試劑種類 ②確定試劑用量 ③試劑產地 ④實驗裝置與步驟的設計 ⑤實驗安全環(huán)保 ⑥測量中減少誤差 (2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是 。 【強化訓練】 1．（xx?鞍山）某化學小組在探究堿的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗． （1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式 ________ 　 （2）實驗結束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，杯中出現(xiàn)藍色沉淀．小組同學將燒杯中的物質進行過濾，對濾液中成分有如下猜想： 【提出猜想】 甲：濾液中的溶質是Na2SO4 CuSO4 乙：濾液中的溶質是Na2SO4 H2SO4 丙：濾液中的溶質是 ____________　　 ?。簽V液中的溶質是Na2SO4 【交流討論】同學們對以上的猜想提出質疑， 認為猜想　 　不合理，理由是　 ． 【設計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告． 2.（xx?達州）今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你參與探究： [提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液? [實驗方案]小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗。 請你回答下列問題： （1）C組實驗中反應的化學方程式為 ； （2）其中不能達到實驗目的的是 （填字母）； （3）D組實驗中變渾濁的原溶液是 。 [繼續(xù)探究]實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究。 [提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？ [查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。 [猜想與假設] Ⅰ.__________________ Ⅱ.NaCl、 CaCl2、HCl Ⅲ.NaCl、 CaCl2、NaOH [反思與拓展] ①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是 （填序號），理由是 。 ②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗 （填字母）___________ a．pH試紙 b．硝酸銀溶液 c．紫色石蕊試液 d．銅 e.足量氫氧化鈉溶液 3．（xx大慶）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究． 探究一：鐵絲燃燒 如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒． （1）集氣瓶中加入少量水的作用：　 ． （2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒　 ?。? （3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因　 ?。? 探究二：鐵粉腐蝕的條件 如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）．當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表． （4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價 　 ?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保┑倪^程． （5）實驗①和②說明NaCl可以　 　　（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率． （6）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是　 （填“放熱”或“吸熱”）過程． （7）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成是　 ?。? （8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是　 　%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因 ?。▽懭我庖粭l即可） 4．（xx鄂州）化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，小組內小明同學認為有兩種可能： 猜想1：該溶液沒有變質 猜想2：該溶液全部變質 （1）小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3： 。 （2）為了驗證猜想3，小紅同學設計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫 （3）探究啟示：氫氧化鈉必須 保存。 5.(xx 泰安一模)小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡。 為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了，如 下探究。 【探究—】小組同學根據(jù)所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗。 要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性,檢查A裝置氣密性的方法是___________________。 實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃燒的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是 _________、__________(填化學式）。 【探究二】 (1)實驗過程： 教師提供了一瓶過碳酸鈉(Na2C04)，小組同學進行了如下實驗探究： (2)提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？ (3)猜想與假設：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質是_______；還可能存在Na2C03、NaHC03、NaOH中的一種或幾種。 寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式_______。 (4)查找資料 資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應； 氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 資料2：NaHC03溶液呈堿性。與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同 (5)實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗。請將下列實驗方案填寫完整。 （6）實驗反思：①根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應生成白色沉淀。于是同學們猜想：。 碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應？_________________ （如反應，寫出化學方程式，如不反應此空不填）。 ②Na2C03、NaHC03兩種物質性質匕既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、__________。 6.（xx泰安一模)某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源a，從K處導出部分溶液為待測液進行如下探究。 老師提示： I．電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為 ________。 Ⅱ．可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。 Ⅲ．氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl 探究活動一：檢驗待測液中已含有氫氧化鈉 同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。 探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù) ， 【實驗1】用酸堿中和法測定 甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下： (2)寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式______________________________。 (3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應肘的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，應從表中選用稀鹽酸的體積為________mL。 【實驗2】用沉淀法測定 乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗： (4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是_________________。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，________________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。 (5)步驟③過濾出的沉淀物是_______（填化學式）。 (6)利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟（薊的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將 （選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。