2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測(cè)與評(píng)估.docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測(cè)與評(píng)估一、 單項(xiàng)選擇題1. (xx上海一模)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s) Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其他條件不變時(shí)改變某個(gè)條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是 ()A. 升高溫度 B. 加大X的投入量C. 增加N的量D. 縮小容器的體積2. (xx安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ()ABCD升高溫度,平衡常數(shù)減小02 s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2 molL-1t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)3. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0.0606. (xx重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= molL-1min-1C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v2大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v1D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7. (xx湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是 ()A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減小8. (xx江蘇卷)一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是 ()A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D. 若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、 非選擇題9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO+ C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL-1,15 時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示,回答下列問(wèn)題:t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式計(jì)算該反應(yīng)在1xx0 s與180240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率:,;比較兩者大小可得出的結(jié)論是。(2) 列式計(jì)算15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù):。(3) 為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有(要求寫出兩條)。10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:(1) 工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。T 時(shí),往10 L密閉容器中充入2 mol CO和3 mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12 molL-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果)。(2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H”、“”或“=”)300 。T/T1300T2K1.001072.451051.88103(3) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑,測(cè)得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析,若不使用CO,溫度超過(guò)775 ,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因?yàn)?在=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在左右。11. 氨法催化還原NO原理如下:主反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H”、“1,這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器中溫度也是800 ,由于反應(yīng)前后體積不變,則與相比平衡是等效的,因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當(dāng)溫度升高到900 時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此bT2,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì),因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選C。7. C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),當(dāng)溫度保持不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓),平衡會(huì)向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)K=c(O2)不變,所以縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,c(O2)不變,所以氧氣壓強(qiáng)不變,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),當(dāng)溫度保持不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓),平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO2量增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. D【解析】容器與容器相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后體積不變,因此容器與容器相比平衡等效,因此達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器中溫度高,反應(yīng)速率快,因此容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)容器表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080 molL-1,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16 molL-1,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04 molL-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K=4,若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則此時(shí)=1.54,所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。9. (1)v=7.310-5molL-1s-1v=5.810-5 molL-1s-1隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢(2)K=6.0或K=6.0(3) 增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物【解析】(1) 根據(jù)題目中提供的信息??芍?xx0 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v=7.310-5molL-1s-1在180240 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v=5.810-5molL-1s-1根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率1xx0 s內(nèi)(7.310-5molL-1s-1)和180240s內(nèi)(5.810-5molL-1s-1),可以看出:隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。(2) 15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.0。(3) 提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率,就意味著O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng),可以采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度(增加OH-的濃度),減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。10. (1) 1(2) (3) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)在775 反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度,平衡向逆(左)方向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低870 【解析】(1) 計(jì)算過(guò)程如下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)開(kāi)始/molL-1:0.2 0.3 0 0轉(zhuǎn)化/molL-1:0.120.120.12 0.12平衡/molL-1:0.080.180.12 0.12K=1(2) 溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),T1300 。(3) 注意圍繞溫度改變,化學(xué)平衡發(fā)生改變來(lái)解釋,不能說(shuō)是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡移動(dòng)的方向。11. (1) 1小于1時(shí),NO脫除率不高,大于1時(shí),NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加(2) 減小溫度【解析】(1) 由圖2可以看出,的最佳值為1,這是因?yàn)樾∮?時(shí),NO脫除率不高,大于1時(shí),NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加。(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K常數(shù)減小。(3) 通過(guò)圖1和圖2可得出,影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。12. (1) 0.001(2) (或)(3) A(4) B【解析】(1) 在060 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率v= 0.001 molL-1s-1。(2) K1=(或),N2O4(g) 2NO2(g);H=+57.0 kJmol-1,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO2)增大,c(N2O4)減小,K增大,升高溫度至120 ,達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2 ,則K1v正(N2O4)。圖2中, 交點(diǎn)A表示NO2和N2O4消耗速率相同,即v逆(NO2)=),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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